ログアウトをすると， ノートや共有ノートは消えるんですかね❔ 垢変しようとしてるので…

命題の真偽(3)です。なぜ以下の答え方では間違っているのでしょうか？？よろしくお願いします🙇🏻 答え√2が無理数でないと仮定すると2つの自然数m、nを用いて√2＝m/nと表すことができる。(ただしm、nは互いに素)両辺を平方すると2m^2＝n^2。2m^2は2の倍数であ... Read More

....に対して」 という表現が含まれています. (3)√2が有理数と仮定すると, 2つの自然数m,n を用いて√2= n と表せる. m まず結論の否定 (ただし,m,nは互いに素) 両辺を平方すると, 2m²=n² 左辺は偶数だから,n² も偶数. すなわち, nも偶数. このとき, n²は4の倍数だから2m²も4の倍数. よって, m² は偶数となり, mも偶数. ゆえに, m とnは共通の約数2をもつことになり, mとnが互いに素であることに矛盾する. よって,√2は有理数ではない。 すなわち,√2 は無理数. 最大のポイント

この問題が分かりません😭丁寧に解説していただけると助かります！！、！！

II x³ 2 - 関数f(x)= + について,次の各問に答えよ。 24 I (1) f(x) の導関数を求めよ。 (2) f(x) の増減を調べ, 極値を求めよ。 (3) 曲線 y=f(z)上の点 (a,f(a)) (a>0) における接線lが原点を通るとき,lの方程 式とαの値を求めよ。 (4) a は (3) で求めた値とし, 関数 f(x) が極小となるときのxの値をbとする。曲線 y=f(x) (b≦x≦ a) の長さを求めよ。

これの解き方を教えてください🙇答えは3分の2cmです。

問2 図2において, AB // CD, AB // EF BG=GH =HD, AB=2cm, CD=4cm L, EF=x cm ² する。 xの値を求めなさい。 a ANG A 2 cm B G F E x cm H 図2 1 D 4 cm

(2) 右辺のFeの酸化数が2になるのはなぜですか？

170. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。目)黄話に全下島 (1) CuO+H2 → Cu+H2O FeSO4+H2 (3) SO2+2H2S (5) MnO2+4HCI (2) Fe+H2SO4 2H2O +3S (4) 2KI+H2O2+H2SO4 K2SO4+I2+2H2O MnCl2 +2H2O+Cl2

情報に出てくるIPv4の意味が全然理解できないので簡潔に教えて欲しいです

NaCH3OOはなんでNaが先に来るんですか？

clearnoteになじめません。 皆様は、どうやって普通に勉強トークや休憩室に投稿できるようになりましたか？

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

化学 物質の変化 7だけでもいいので教えてください、お願いします

4. 下の(1)~(4) 式で示すように, ある条件下におけるダイヤモンドの燃焼熱は 396kJ/mol. 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol. フラーレン (C) の燃焼熱は 25890kJ/mol. 黒鉛の昇華熱は 714kJ/mol であった。 C (ダイヤモンド) + O2(気) CO2 (気) + 396kJ C(黒鉛)+O2(気) CO2 (気) + 394k.J = 60CO²(気) + 25890kJ C60 (フラーレン) +600(気) C(黒鉛) =C (気) 714kJ (1) (2) (3) (4) このとき黒鉛の炭素と炭素の間の結合エネルギーは 7 kJ/mol であり, ダイヤ モンドの炭素と炭素の間の結合エネルギーは 8 | kJ/mol である。 また、同じ条 件下において, フラーレン (Coa) の炭素と炭素の間の結合エネルギーの平均値は 9 kJ/mol と求められる。