答えは⑤なのですが、ポリエチレンテレフタラートと酢酸ビニルの物質量が同じと分かっても電離したあとどちらの方が物質量が多いか分からないと答えられないと思ってしまったのですが、なぜ違うのでしょうか？？教えてくださいm(_ _)m

b同じ物質量のポリエチレンテレフタラートとポリ酢酸ビニルを用いて,次 の水溶液アとイを調製した。ただし、用いたポリエチレンテレフタラートと ポリ酢酸ビニルの分子量は,いずれも2万以上であるものとする。 に アポリエチレンテレフタラートと水酸化ナトリウムを適切な溶媒中で反応 さらに水を加えて得られた水溶液100mL 500 OOOH ポリ酢酸ビニルと水酸化ナトリウム水溶液を反応させて得られた水溶液 100 mL VV + z コロっという 図2に示すように,分子量1万以上の高分子化合物を通さず,それよりも 小さい分子量の分子は通す半透膜を取り付けたU字管の左側に水溶液アを 入れ、右側に水溶液イを入れてしばらく放置した。 アとイを調製したときに 水酸化ナトリウムとの反応によって切断される結合の名称と放置した後の左 右の液面の高さの組合せとして最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし, 水酸化ナトリウムとの反応はいずれも完全に起こるものと する。 29 TE 水溶液ア 半透膜 図2 半透膜を取り付けたU字管 水溶液イ

化学基礎の問題です.ᐟ‪ この問題の解き方を教えてくださるとうれしいです🙇🏻‍♀️ ⑴⑵どちらもです…👉🏻👈🏻💦

(1) ある濃度の塩酸15mLを完全に中和するのに, 0.10mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を24mL要した。 塩酸の濃度は何mol/L か (2) ある量の水酸化カルシウムを水に溶かし, 0.16mol/Lの塩酸で中和 滴定すると25mLを要した。 用いた水酸化カルシウムは何gか。

これ答えbだったんですけど、どうやったらわかりますかー！？

} A 基礎を確かめる ふりかえる ラーナビ p.30 (3点×6) 呼吸 1 右の図は、ヒトの肺胞の a 5) 断面を模式的に表したものであ 。 る。 (1) cを流れる血液の向きは, a,bのどちらか。 記号で答 えなさい。 の内側に ] C

この2つの問題で、 溶質の質量の求め方がよくわかりません。 2つの違いも一緒に分子の出し方を教えてほしいです よろしくお願いしますm(_ _)m

022 濃度(1) 2回目 NaCO3・10HOの結晶14.3gを水35.7gに溶解した。この溶液の質量パー セント濃度(%)はいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、原子量は H=1.0.C=12.0=16, Na=23とする。 (東北学院大 ) しつ うど ぶんりつ 溶質の質量[g] を表す。 質量パーセント濃度は、溶液の質量に対する溶質の質量の割 合を百分率で示した濃度であり、溶液100gあたりに含まれる Point 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量〔g) x100 じぶつ 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oは固体中に水分子を含み、これを 買いやすい けっしょうすい 水和水あるいは結晶水という。 Na2CO3・10H2Oの式量を求めると、 Na2CO3・10H2O=Na2CO3+H2O ×10 = 23 × 2 +12 + 16 x 3 + (1.0 × 2 + 16 ) × 10 =106+180 =286 となる。 Na2CO3・10H2O 14.3gのうち,溶質である Na2CO3のみの質量は, 14.3g× 106 286 5.30 g 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X 100 5.30 g 14.3g +35.7g x 100 11% wiie =10.6% ≒ 11% ~“質と溶媒の質量の和”が “溶液の質量” である

正解は⑥なのですが3.4.5.のどこが誤りなのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

>s 問5 次の実験操作 ①~⑥のうち、正しい操作であり、最も正確に0.100mol/Lの硫酸銅 水溶液を作ることができるものを一つ選びなさい。 5 ① 16.0g の CuSO4をメスシリンダーで定量した1000mLの水に溶かした。 2. 25.0gのCuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後、完全にメスシリ ンダーに移し,さらに水を加え1000mLの標線に合わせた。 ホ) ⑥ ③ 25.0g の CuSO4・5H2O を975gの水に溶かした。 16g 4, 25.0g の CuSO45H2O を1000mLのメスフラスコに入れ、水を加えて標線に合わ せてから完全に溶かした。 ⑤ 16.0g の CuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後,完全に 1000 mLのメスフラスコに移し,さらに水を加えて標線に合わせた。 ⑥ 25.0g の CuSO4 5H2O を約500mLの水にビーカーで溶かした後,完全に 1000 mLのメスフラスコに移し,さらに水を加えて標線に合わせた。

H₃PO₄の物質量に価数の3を掛けないのはなぜですか。

b リン酸H3PO4 は3価の酸であり,その水溶液は中程度の強さの酸性を示す。 H3PO4 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を少量ずつ加えると、次のよ うに3段階で反応する。 H3PO4 + NaOH - → NaH2PO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH → NazHPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (1) (2) (3) 次の図1は、ある濃度のH3PO4 水溶液10mL に 0.010mol/LのNaOH水溶 液を滴下したときの滴定曲線である。 図1中のアイは,それぞれ式(1)・(2)の 反応が完了した点である。

この実験は他の問題集では、 塩化物イオンがほぼなくなったとき、クロム酸イオンと沈澱し始める、とあり、 その場合は、塩化物イオンと沈殿しなくなるため、銀イオンの濃度が増し、クロム酸化銀の溶解度積を超えて、沈澱し始める、とイメージしているのですが、 この問題集では、クロム~と... Read More

イ 6.0 × 10 ウ 9.0 x 10 mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える mol/Lの硝酸銀水溶液10mLを加える イアのみ イのみ ③ウのみ アイ HO ⑤ アウ ⑥ イ ウ ⑦ア, イ,ウ b濃度未知の塩化物イオンと 1.0 × 10mol/Lのクロム酸イオンを 含む水溶液 45mLに、0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと 白色沈殿を生じた。さらに,硝酸銀水溶液を滴下していき,合計で 5.0mL加えたところで暗赤色沈殿が生じた。 暗赤色沈殿が生じたと きの塩化物イオンの濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~ ④のうちから一つ選べ。 21 mol/L HO HO 62 69 + AS ① 2.2 x 10-7 ② 5.0 × 10-7 ③ 1.1 x 10-6 1.8 x 10-6 2

2番の問題で解説のマーカーが引いてある2はどこから来た2ですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞ アは陽極で、イは陰極です。

在下で滴定すると, (1) ア~キにあてはまる適切な語句あるいは化合物 (2) 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を 9.65Aで40分間行った。ア極の 銅の純度は質量パーセントで 79.5%であり, ニッケルと銀のみを不純物として含ん でいた。 これらの割合は電気分解によって変化しなかった。 電気分解中に極で は気体は発生しなかった。 また, 電気分解の効率は100%であった。 Cu=63.5, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol ①析出した銅の純度は100%であった。イ 極に析出した銅の物質量 [mol] を求め よ (有効数字2桁)。 ②ア 極の質量は 8.00g減少した。ア 極のニッケルの含有量を質量パーセント で求めよ (有効数字2桁)。 (3) 下線部(a)および(b)について,これらの反応の化学反応式をそれぞれ示せ。 (4) 下線部(c)について,この反応をイオン反応式で示せ。 (5) 下線部(d)について,この滴定のイオン反応式を下に示した。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- ① この滴定の終点における溶液の色の変化を答えよ。 思考②0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を 25.0mL 滴下すると終点となった。 硫酸銅(II) 水溶液中の Cu2+の物質量 [mol] を求めよ (有効数字2桁)。 〔18 岐阜大 ]

解説のマーカーが引いてあるところで急にマイナスになってる理由がわかりません。教えてください🙏🏻

問2 水酸化ナトリウムの結晶 2.0g を, 断熱容器に入れた 20.0℃の水 98mLに加 えたところ,時間の経過とともに水温が表1のように変化した。 ただし,発生 した熱はすべて水溶液に吸収されたものとする。 これについて,後の問い (a b) に答えよ。見 表1 水溶液の温度の時間変化 時間(分) 0 1 2 3 4 5 6 温度 (℃) 20.0 22.0 24.3 23.5 24.0 23.7 23.2 a 水酸化ナトリウムの水に対する溶解エンタルピーは何kJ/mol か。最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水溶液1gを1K上 昇させるのに必要な熱量は4.2J, 水の密度は 1.0 g/cmとする。なお,必要 36 kJ/mol があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 ① -1.8 (4-36 -2.1 ⑤ - 42 (3) -2.8 ⑥-56

①と②がなぜ合っているのかよくわかっていません。どう考えればよいのでしょうか？

32. 気体の溶解度 2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として誤り を含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 酸素の圧力を1.0×10 Paから2.0×10 Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 ④ 1.0×10 Pa の空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ,質量で約5倍の酸 溶ける。 ⑤水の温度を上げると, 溶ける酸素の質量は減る。 [1999 本訓