解説付きで教えて頂きたいです🥲

問2 分子の形と極性に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 4 N ① H2O は直線形の無極性分子である。 ② NH3は三角形の極性分子である。 X ③ CO2 の無極性分子である。X CH4 は正四面体形の極性分子である。× ⑤ HCI は直線形の無極性分子である。 問3 元素の周期表に関する記述として正しいものを,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 5 ①元素を原子量の小さい方から順に並べている。 ② 13族から17族の元素は、すべて非金属元素である。 ③ 15族から18族までの元素の単体は,すべて常温で気体である。 17 族の元素では,原子番号が大きい元素ほど陰性が強い。 ⑤水素を除く1族の原子は, イオン化エネルギーが小さく、陽イオンになり やすい。 5

問三の問題なのですが、僕は、700℃という高温にしたときに物質の熱運動が盛んになり、圧力が大きくなるので、総物質量が小さくなる右の方向に反応がより進むと思ったのですが、この考え方のどこがダメなのか教えていただきたいです

4 (配点 20点) 問: 次の文を読み, 問1~ 問7に答えよ。 ただし, 物質はすべて気体状態で存在し, 理想 気体としてふるまうものとする。 密閉容器に窒素と水素を触媒とともに封入し高温にすると、次の式①の反応が起こっ てやがて平衡状態に達する。この反応の正反応は発熱反応であることが知られている。 N2 + 3H2 + 2NH3 Cor-ORA ① 問1 式①の反応で触媒を用いる場合、触媒を用いない場合と比べてその値が大きく なるものを,次の(ア)~(オ)のうちからすべて選び、その記号を記せ。ただし,式. ①の反応は定温定圧のもとで行われるものとする。 (ア) 正反応の反応速度 (ウ) 逆反応の反応速度 (正反応の活性化エネルギー (エ) 逆反応の活性化エネルギー (オ) NH3 が1mol 生成するときに発生する熱量 問2 平衡の移動について述べた次の文の空欄 あ に適する語を記せ。 Com ある反応が平衡状態にあるとき,濃度・圧力・温度などを変化させると,その影 響を和らげる方向に反応が進み, あらたな平衡状態となる。これを あ の原 2 理という。 -59- ルシャトリエ

炭化水素3Lに水素6Lが付加しているので、炭化水素1molあたり水素2molが付加するのはわかるのですが、 ｢したがって、この炭化水素は、分子内に2個の二重結合または1個の三重結合を持つことになる｣のところが理解できません、、、 もう少し噛み砕いて説明していただけませんか🙇... Read More

面体 が位置 447 「解答 (1) 3 (2) 2 解説 (1) 炭化水素 CmHz の完全燃焼を表す化学反応式は, n CmHz + (m + 17 ) 02 O2 mcO2+1/2 H20 …① ①式において, 1molの炭化水素からm [mol]の二酸化炭素が生成して おり、同温・同圧における体積比は1mである。 3.0Lの炭化水素の 燃焼で, 9.0Lの二酸化炭素が生じたので, 体積比は,炭化水素二酸化 HO 炭素=3.0:9.0=1.0:3.0であり, m=3となる。 また, 炭化水素 3.0Lに水素 6.0L が付加しているので, 炭化水素1mol あたり2molの水素が付加する。 したがって, この炭化水素は,分子内 に2個の二重結合または1個の三重結合をもつことになる。いずれの 場合でも,n=(2m+2)-4=2m-2となるので, n=2×3-2=4となる。 (2) アルケン CmH2m と臭素 Br2 の反応は,次のようになる。 モル質量 CmH2m + Br2 14n 160 P NOT & CnH2nBr2 14n+160 [g/mol] アルデヒド 化学反応式の係数から, CH2m と CH2B2の物質量は等しいので, AH CHC CHOO HO 5.60g 37.6g = 14ng/mol (14n+160)g/molピオン n=2 二間 間エ離 したがって, アルケン CH2m の炭素数は2である。 CCH

現在アボガドロ定数について勉強しているのですが⑧以外の問題が全くわかりませんどなたか教えて欲しいです🙌🏻

【5】次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原子量は,H=1.0,C=12,N=14,016, Fe=56, アボガドロ定数は, 6.0×1023 /mol) 式も書くこと観点2 ① 酸素分子021.8×1023個の占める体積は, 0℃, 1.013×10 Paで何しか求めよ。 ② 0℃, 1.013 × 10 Pa で 2.8Lの二酸化炭素CO2の質量は何gか求めよ。 ③ 水H2O12g 中には何個の水分子が含まれるか求めよ。 ④ 3.2g のメタン分子 CH」の占める体積は, 0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L か求めよ。 ⑤ 炭素原子 C1.2×10個の質量は何gか求めよ。 ⑥ 0℃, 1.013 × 10 Paで3.36LのオゾンO3の質量は何gか求めよ。 ⑦ アンモニアNH32.0g の体積は, 0℃, 1.013×10 Paで何Lか求めよ。 ⑧ 鉄Fe1.0g に含まれる鉄原子は何個か求め 13[8]

76の(4がわかりません。 正解は、1.0molと48gになるのですが、どうやったらそうなるのかわかりません。計算の仕方とどうやったらそうなるのかを教えて欲しいです。

ON 思考 基本 72. 原子の相対質量原子の相対質量は,質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1) 12 1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27 AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は 12C 1個の質量の何倍か。 思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 63Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は 107.9 である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 知識 74. 分子量・式量次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 思考 78. 気体の も体積が大 (ア) 水素 思考 79. 気体の に答えよ (1) 0. (2)8 (3) (4) 知識 80. 質 (1) (1) 窒素 N2 (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 H2S (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O (4) 硫酸イオン SO 知識 x.Nom&I 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ) に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし 気体の体積は、0℃, 1.013 × 105 Pa におけるものとする。 物質 化学式 物質量 [mol] 質量[g] 粒子数 [個] 気体の体積 [L] ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) [知識] 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2g のメタノール CH4Oは何molか。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何molか。 また, 酸素原子は何gか。 思 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)次の各物質について,( ) 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。

有機の質問です ジアゾ化の、この式での左側にC6H5NH3Clのアニリン塩酸塩があるんですけど、これ自体で左の絵で言う塩酸に溶かしたアニリンだと思うんですけど、左の式中を見たらさらに+HClをしてるんですけどどうしてですか？これだと塩酸に溶かしたアニリンをさらに塩酸と混ぜて... Read More

ジアゾ化 亜硝酸ナ トリウム 水溶液 冷却 (氷水) NH3CI N2CI 塩酸に溶かしたアニリン 塩化ベンゼンジアゾニウム水溶液 NH3CI N2CI + NaNO2 + HCI- +NaCl +2H2O

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全部じゃなくてもいいので、何問か解いてくださいませんか🥲 (11)(12)良かったら教えてください🙇‍♀️ いまいち自信がなくて、🙏🏻

次の化合物を置換命名法によって命名せよ。 (1) (7) NH2 NH2 (2) (3) (4) (5) (6) pentan bu one NH2 NH2 (8) (10) (11) (12) OH HO Hotti NH2 NC. CN COOH O₂N HO OH 切り取り。 COOH

69番の(ア)と(イ)がまるっきりわかりません 教科書でもWEBでも色々調べたんですが、わかりませんでした、心のやさしいかたおしえたください；；

発展 化学結合 + α 一分子間力・結晶の構造一 HO (b) (5) 化学結合に関する発展的な学習内容(「化学」での学習内容)を取り上げています。 知識 化合物の沸点が高くなる傾向がある。 これは, 分子量が大 きくなるほど、(ア)力が強くはたらくからである。 次の文中の( 14族元素の水素化合物では,分子量が大きくなるほど )に適当な語句を下の語群から選べ。 68 水素結合図は, 14族元素と16族元素の水素化合物の分子量と沸点の関係を示している。 E H2O 100 16族元素 沸点 H2Te 0 [C]E H2Se H2S SnH₁ -1000 GeH4 SiH4 14族元素 CH4 (土) 分子量 一方, 16族元素の水素化合物では,分子量の最も小さ い H2O が他の水素化合物に比べて、 特に高い沸点を示し ている。 これは,H-O間の電気陰性度の差が特に(イ) ため,分子間に (ア)力よりも強い(ウ) 結合がはたらく ためである。(ウ) 結合は, H2O のほかに, HF や NH3 の分 子間でもはたらく。 (ア) 力や (ウ) 結合などを総称して (エ) 力という。である。 であるものをすべて 示参画 <語群> 分子間ファンデルワールス 水素酸素 大きい 小さい 等しい 思考 69 分子間の相互作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質を、 沸点の低いものから順に, 記号で並べよ。 (1)次の物質を、沸点の低いものから順に、記号で並べよ。 (ア) I2 (イ) F2 (ウ) Cl2(エ) Br2 A SA d (2)次の物質のうち, 分子間に水素結合がはたらくものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) H2 (イ) CH(ウ) HF (エ) H2O 壮のが 思考

81の（3と4）の問題で右辺のOの数をO 2の数にするにはどうしたらいいのか教えていただけると助かります よろしくお願いします

81 (1) a=5,6=3,c=4 (2) a=2,b=1,c=1 (3) a=4,6=5,c=4, d=6 (4)a=4,6=11,c=2, d=8 (5) a=1,6=2,c=1, d=2 (6) a=2,6=6,c=2,d=3 (7) a=3,b=1, c=2, d=1 (1) C3Hg の係数が1なので, => Cの数より, CO2 の係数は3 {Hの数よりHOの係数では 右辺の0の数は, 6×2+cx1=3×2+4×1=10 O2 の係数 αは5 (2) Ca の係数が1なので, Caの数より, Ca (OH)2 の係数は1 0の数より, H2O の係数αは2 ⇒左辺のHの数は, α×2=4 ⇒右辺のHの数は, b×2+c×2=2+c×2 H2の係数cは1 (3) NH3 の係数αを1とする。 Nの数より NO の係数は1 => Hの数より, HOの係数dは 2 ⇒右辺の0の数は,cx1+d×1 = 1×1+1/2 ×1-3/1 O2の係数は 4 すべてを4倍して整数にする。 (4) FeSz の係数αを1とする。 Fe の数より, Fe:O』 の係数は12/2 =>> Sの数より SO2 の係数は2 ⇒ 右辺の0の数は,cx3+d×2=1/2x3+2×2=1/12 Q.の係数は すべてを4倍して整数にする。 (5) Cu Off とする 第4章 物質 16 64 +32