10番教えてください🙇‍♀️

この金属 ●多い順 うちか 25 の二酸化炭素 が完全燃焼させたところ,標準状態で15.7L を生じた。この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量を持たれ有効数字2桁で答えよ。 る。この混合 CO2 と, 19.8g 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウムMg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して,その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の①~④より選べ。 ① ② 水 200 〔mL) 200 100 100 ノロパン C3HB からなる混合気体があ (mL) 水 200 100 (mL) 4 水 200 100 (mL) 0. %60 00 10 20 30 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 〔mL〕 加えた塩酸の体積 〔mL) 加えた塩酸の体積 (mL) 11 基本法則 次の(a)~(e) の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 13章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに.1.0×10Paの窒素を. 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Pa の酸素を入れて、両容器を連結した。次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 29/nd 32g/mol 915 ヨロ A 2.0L B 3.0L

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

(エ)はなぜそのようなグラフになるのか教えてください！3枚目の写真のようにならないのは何故ですか？

[名] ① ④ 気体反応の法則 122. 原子説と分子説文中の (ア)~ (ウ) に適当な語句,(エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの()の法則として知られる。 また, ドルトンの(イ)説では、 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように､同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方、アボガドロは、水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ☆ からなるとした (ウ) 説を提唱 O + した。 (b)のように,同体積 水素 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると, (イ) の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の (オ) 法則をうまく説明することが できた。 (b) (原子量) H=1.0C=120=16 Al=27 (a) 水素 O 酸素 酸素 水蒸気 水蒸気

(1)の問題がどうしても分からないので教えて欲しいです💦

5 《思・判・表≫ 次の問いに答えなさい。 (1) 教科書P.88 『気づきラボ 10』 で, ドライアイスから気体1molの体積をはかりとる実験を行った。 この実験では正確に1mol が 22.4ℓにならな かった。この理由として考えられることを1つあげ、 それを確認する方法を考えなさい。 (2) ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則との矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか, 水分子を例にとって説明しなさい。 《思考・判断・表現≫ (1) 理由4点、確認する方法8点 (2)8点 理由

7番の問題について。 どうやって求めるんですか？

6 圧力一定において, 300K で10Lの気体を600Kにすると,1 に相 CUSTO ■一定質量の気体について, 圧力Pを1/2倍, 絶対温度Tを2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 CECAKE プロセス ドリルの解答 ZARE (ア) 反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 2 (オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 ■(キ) 全圧 (7) 分圧 (ケ) ドルトン 4 (1) 273K (2) 23K (3) 400K (4) 0℃ (5120℃ O 27°C 525L 620L 74

ドルトンの原子説の矛盾について、もっと崩した分かりやすい説明ができる方教えてくださいませんか？

種類の原子が定まった数結合してできだ複合原子からできている。 原子は消滅したり, 無から生じることはない。」 気体反応の法則を原子説で説明すると, 次の矛盾が生じる。 ※04 水素 酸素 水蒸気 O O 酸素原子が 分割されている アボガドロの分子説はこの矛盾を解決するために発表された。 水素 酸素 水蒸気 88 8 8 8 8 8 8

原子説のドルトンと分子説（？）のアボガドロの出身地とかって覚えたほうが良いと思いますか🙌🏻

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。