電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

5 鉛蓄電池は二次電池であり,反応をまとめると次式のようになる。 放電 Pb + PbO2 +2H2SO 2 PbSO4 +2H2O 4 充電 この鉛蓄電池を3個直列につないで硫酸銅(II) 水溶液を電気分解し,陰極に 1.0molの銅が 析出した。3個の鉛蓄電池中で消費された硫酸の物質量の合計は何molか。 最も近い値を mol ①~⑥の中から一つ選びなさい。 5 ① 0.33 ④ 2.00 ② 0.67 1.00 ⑤ 3.00 ⑥⑥ 6.00

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%

燃料電池は一次電池、二次電池どちらですか？

これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +

鉛蓄電池の正極はまとめてH2SO4にするのはだめなんですか？

精 講 鉛蓄電池 (-) Pb|H2SO4 aqPbOz (+) 負極活物質(還元剤)は酸化数0の鉛Pb, 正極活物質(酸化剤) は酸化数 +4 の Pb を含む酸化鉛 (IV) PbO2 です。 放電すると,酸化数+2の Pb2+ となりますが, 電解液の希硫酸H2SO4 中の SO - と結合し, 水に難溶な硫 酸鉛 (II) PbSO4として極板に付着するように加工されています。 負極 : Pb + SO- PbSO4 + 2e ... ① 極板に付着 正極:PbO2H+ + +2e PbSO4 +2H2O ... ② +4 H2SO41 www 極板に付着 全体:Pb+PbO2 +2H2SO4 するめ6SO4 +2H2O 鉛蓄電池は充電によりもとにもどして再利用できる二次電池 (蓄電池) です。 ①式+②式より

⑵⑶ってどのように解けばいいんですか？💦🙇

必 134. <鉛蓄電池〉 代表的な二次電池である鉛蓄電池は正極に PbOz, 負極にPb, 電解液に質量パーセ ント濃度が38.0%の希硫酸 (密度1.28g/cm²)を用いており,放電すると両電極の表面 に水に不溶な PbSO4 が形成される。 H=1.00, O=16.0,S=32.0, Pb=207,ファラデー 定数 F =9.65×10 C/mol として、 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (1) 正極および負極における放電時の反応を電子e を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 (2)電流 5.00 A で 5時間21分40秒の放電を行ったとき, 正極および負極の質量はそ れぞれどれだけ増減するかを求めよ。 金> (3) 放電前の希硫酸が1.00kgであった場合,上記の放電後の質量パーセント濃度を求 めよ。 [岐阜大〕 (4) 起電力を回復するために, 外部の直流電源の(ア) 端子を鉛蓄電池の正極に, 外部 の直流電源の(イ) 端子を鉛蓄電池の負極につなぎ, 充電する。 (ア)(イ)に+, 一の記号を記せ。 [京都薬大]

（3）の答えがエになるんですけどどうしてですか教えてください

金属 Ⅰ~ⅢIのうち、最もイオンになりやすいのは、金属ⅢIである オ 金属 I~ⅢIのうち、最もイオンになりやすいのはどの金属であるか、 この実験では分からない (2) 食塩水にひたした布や紙で亜鉛板と銅板をはさんだ単位をいくつも積み上げたものを、 1800年に 発表した、 イタリアの科学者はだれか。 答え るのは名字だけでよいです。 (3) 右の図のように、 水溶液C、 金属板D、 金属板Eを用いて装置を組み立てると、 モ ーターが回転した。 水溶液C、 金属板D、 金属板Eはなんであ ったと考えられるか。 次のア~エから適切な ものを一つ選んで記号で答えなさい。 ア イ ウ H 水溶液 C 砂糖水 エタノール水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 塩酸 モーター 金属板D 銅 亜鉛 マグネシウム マグネシウム 金属板 E TRO (S) (4) 二次電池であるものを次のア~エから2つ選びなさい。 金属板E O 銅 銅･ マグネシウム 銅 Sayt 発泡ポリ スチレン -水溶液 C ~金属板 D イリチウム電池 ウ 鉛蓄電池 X マンガン乾電池 アニッケル水素電池 電池を開発した功績で2019年にノーベル化学賞を受賞した日本人科学者の氏名

（7）の問題で私はA水素B二酸化炭素と答えたのですがAは水でしたどうして水素はだめなのですか？

ア イ ウ H 水溶液C 砂糖水 エタノール水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 塩酸 金属板D 鋼 亜鉛 マグネシウム マグネシウム 金属板E 銅 鋼・ マグネシウム (4) 二次電池であるものを次のア~エから2つ選びなさい。 ア ニッケル水素電池 イリチウム電池 ウ 鉛蓄電池 マンガン乾電池 (5) リチウムイオン電池を開発した功績で 2019年にノーベル化学賞を受賞した日本人科学者の氏名 を答えなさい。 (6) 燃料を酸化させる化学変化から電気エネルギーを取り出す装置を何というか。 (7) (6) のうち、 水素を燃料とするものは、電気エネルギーを取り出すときに、 「物質」 のみが排出 され、「物質B」は排出されないので、今後、広く普及させていくことが望まれている｡ 物質A、物質 Bとは何か。 それぞれ物質名で答えなさい。

備長炭電池は一次電池ですか？二次電池ですか？理由と一緒に教えて欲しいです！

このような問題は入試で出るでしょうか？

44 実用電池次の表中の空欄に, 最も適当な語句, 化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 起電力 利用例 マンガン乾電池 X ZnCl2・NHCI XC 1.5V 時計, リモコン ウ (イ), C 1.5V 時計, 懐中電灯 (ウ) Ag₂O 1.55V 時計, 電子体温計 LiClO4 3.0 V 時計,電卓 H2SO4 2.0V 自動車のバッテリー (ウ) 1.2V 電動工具 (ウ) 1.2V ハイブリット車の電源 Li の塩 LiCoO2 3.7V 携帯電話, タブレット端末 一次電池 二次電池 アルカリマンガン乾電池(ア) (ア) Li Pb Cd MH* LiC6 酸化銀電池 電池 オ蓄電池 ニッケル ニッケル水素電池 (エ) イオン電池 電池 *MH は水素吸蔵合金を示す。 (カ) NiO (OH) NiO (OH) ⑥①