(11)は44で(12)は38になるのですがそれはどうやって考えて解くのですか？？

多原子イオンに含まれる電子の総数を求めよ。 (10) H3O+ 6+3+6+8+8+1 (11) CH3COO- (12)CO32-

塩化物イオン（Cl⁻）は **原子イオン** で「原子」 硫酸イオン（SO₄²⁻）は **分子イオン** で「分子」 塩化銅（CuCl₂）は **イオン結晶** だから「分子」とはちょっと違う これはあっていますか？？

こういう問題って化学式もう覚えるしかないんでしょうか💦

化学基礎です これは暗記ゲーですか？ 覚え方とか教えてほしいです！

表6 多原子イオンの例 陽イオン 価数 化学式 イオンの名称 NH+ 1 価 H3O+ アンモニウムイオン オキソニウムイオン 陰イオン 価数 化学式 イオンの名称 OH¯ 水酸化物イオン NO3- 硝酸イオン 1価 HCO3- 炭酸水素イオン CH3COO- 酢酸イオン CO2- 炭酸イオン 2価 SO2- 硫酸イオン 3価 PO43- リン酸イオン

多原子分子の形で平面形と直線形はなにが違うのですか？ 教えてください。

H:C::C:H H-C=C-H エチレン C2H4 平面形 ┃- HH HH アセチレン CH2 H:C::C:H H-C≡C-H 直線形

イオン半径の問題で質問です 写真の(１)の2つ目の答えが 外側の電子殻に電子があるイオン らしいのですが、この文章の意味がピンとこなくて分かりません 同じ族だと周期が大きくなるほど殻の数が増えるためイオン半径もおのずと大きくなる、という意味(私はこう考えてました)を... Read More

(カ)イオン化エネルギーが大きい原子ほど, 陽イオンになりやすい。 10. 〈イオンの半径, イオンの電子配置〉 星大) (1) イオンが球形であるとみなしたとき,その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて, イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。 また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 ① O2 と Na+ 理由:同じ電子配置では,ほど, イオン半径が大きいため。 ② Na+とK+ 理由: 同じ族では, イオン半径が大きいため。 ほど, [19 岐阜大〕 思考 (2) アルゴンイオン (Ar+) に適する電子配置を次のボーアモデル図に必要 な数の電子を「」 として書き加えよ。 [15 東京慈恵医大] (3) 次に示す多原子イオン(ア)~(カ)のうち, 多原子イオンを構成する原子の 数に着目すると, 7個の原子からなる多原子イオンは である。 (ウ) 過マンガン酸イオン (ア) アンモニウムイオン (イ)オキソニウムイオン (エ) クロム酸イオン (オ) ニクロム酸イオン (カ) 酢酸イオン [19 愛知工大〕

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55 次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子 含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。 (1) H2O2 + SO2 (2)2KBr + Cl2 (3) 2FeCl + SnCl2 (4) 2AI + 6HCI →H2SO4 2KCl + Br2 → 2FeCl + SnCl4 → 2AICI3 + 3H2 (5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

化合物において、 酸素原子 O の酸化数は-2となるため H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、 CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。 O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く ・酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン 酸化数はイオンの電荷に等しい 3 化合物 Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2- +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 例外: H2O2 Op.171 +1-1 参考 NaH -1 過酸化物では0の 酸化数は -1 金属の水素化物では Hの酸化数は-1 第3章 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が0なので. ⑤5 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は, その イオンの電荷に等しい Sの酸化数が +4 と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので. Nの酸化数が-3 と決まる HNO3 +1+5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が +6 と決まる 第3章 酸化還元反応 163

ここの問題の解き方が分かりません💦 見かけで判断するってどうすればいいですか？

類せよ。 (1) 塩化ナトリウム 166 [塩の分類] 次の塩の化学式を答えよ。 また、酸性塩正塩塩基性塩に分 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム OHS (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム 解答 (1) NaCl 正塩 (2) CH3COONa 正塩 (3) NaHSO4 酸性塩 (4) NaHCO3 酸性塩 (5)MgCI (OH) 塩基性塩 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCl HMS + 00H O HИ 02H ベストフィット 塩の種類は見かけで判断する。 (2) 酢酸ナトリウム (3) 硫酸水素ナトリウム 有機化合物の塩 Nom du 正塩 CH3COONa 正塩 Nom NaHSO4 103 酸性塩 (4) 炭酸水素ナトリウム (5) 塩化水酸化マグネシウム NaHCO3 酸性塩 MgCI (OH) 塩基性塩

化合物中のHは、＋1なので、(9)は、−２にならないのですか？

① 5 6 ⑦ 88 IB酸化数 226 酸化数 次の物質中の下線を引いた原子の酸化数を書け。 (3) Cu (4)SO2 (5) 03 (1) CO2 (2)H2S H2O2(10) (COOH)2 (11) Al2O3 (12) KO (1) Cu2+ (6) KI (14) NO3 (7) NH3 (8)H2SO4 (15) CIO (16) K2Cr207 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 227 電子の授受 次の文の( に適する語または数値を書け。 酸化・還元は,酸素原子や水素原子のやり取りだけでなく, 広く電子の授受という立場で定義する ことができる。 原子やイオンが電子を失って酸化数が (1) すれば,その原子やイオンは(②)され たといい, 逆に電子を受け取って酸化数が(③)すれば, (④)されたという。 例えば, MnO2 + 4HCl → MnCl2 +2H2O + Cl2の反応では,マンガンは(⑤ ) されて, 酸化 数は(⑥)から(7) に変化する。 また, 塩素は⑧ ) されて,酸化数は(9)から(1)に変化する