化学の質問です ⬛︎2の問題で(キ)には小さくが入るのですが 何故温度が高くなるほど気体の溶解度が小さくなるのかが分かりません.... 溶解度は高くならないのはなんでですか？ このヘンリーの法則のというものもよく理解できていないので良ければ教えてくださいm(*_ _)m

アンモニ い溶媒であり,塩化ナトリウムのような(イ)結晶や, プロセス ■水は極性の 次の文中の( ) に適当な語句を入れよ。 アのような ベンゼンやヘキサンは(エ)性溶媒 性分子をよく溶かす。一方, ●であり、ヨウ素やナフタレンのような無極性分子をよく溶かす。 2 溶解度が小さい気体では,一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は(オ)に比例する。 これを(カ)の法則という。 温度が高くなるほど、気体の溶解度は(キ)なる。 3 不揮発性の非電解質を含む水溶液の蒸気圧は、 水の蒸気圧よりも(ク)なるため、 沸 点は()なる。 このとき、 沸点上昇度は溶液の濃度に比例する。玉 4 コロイド溶液は真の溶液と異なり, 横から強い光をあてると光の通路が明るく見える (サ)現象や,コロイド粒子が不規則な運動をする(シ)運動などを示す。 また, コロイド粒子が(ス)膜を通過できないことを利用してコロイド溶液を精製する操作 を(セ)という。 プロセスの解答 (ア)大き(イ) イオン (ウ) 極 (エ) 無極 (オ) 圧力 (カ) ヘンリー (キ) 小さく (ク)小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル(サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (セ) 透析 かけ上が止している状態 K

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

(2)の問題です。 何度解いても答えと一致しないので計算方法を教えてほしいです！

[知識 53. 沸点上昇 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル沸点上昇を0.52K kg/mol, 二硫 化炭素のモル沸点上昇を2.3K kg/mol とする。 (1)水 500g に 30g のグルコース C6H12O6 を溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 (2) 硫黄の結晶 0.32g を二硫化炭素 25gに溶かした溶液の沸点は,純粋な二硫化炭素 (8) よりも0.115℃高かった。 硫黄の分子量はいくらか。目

(3)で、答えを求めるのにPV＝nRTを使うんですけど、なんでこの時にこの公式が使えるのか分かりません。(どんな状況の時に使うのかが分かってません)お願いします🙇🏻‍♀️

35. 気体の密度と分子量 次の物質 A~Cの分子量を求めよ。 △ 標準状態で気体である物質Aの密度を測定したところ, 2.5g/Lであった。 人の常 +(2) 27℃, 100×10°Pa において気体である物質Bの密度を測定したところ,1.2g/L であった。 △(3) 10.8 100 4.15Lの真空容器に, 揮発性の液体である物質Cを3.7g入れた。 容器を加熱したところ, 容器内の物質 はすべて気体となり, 87℃で3.6 × 10 Paの圧力を示した。 出金Q&

赤マーカを引いた部分について質問です。単位がKから℃に変わっているのに、数字が変わらないのはなぜですか？ 解説よろしくお願いします🙇

問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515K kg/mol とする。

沸点上昇の問題です。 解答でモル濃度を2倍している理由を教えてください🙇

の貝里 問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515Kkg/mol とする。

(1)波線で引いたところの2倍ってどういう事ですか？ さらに詳しく説明お願いします。

mol/L= 70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 10da (1)0.585g の NaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき 水のモル凝固点降下 [K kg/mol]はいくらか。 ただし、 水溶液中の NaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23,Cl=35.5 (2)MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸占に比べ0078K高いとき この水溶液に含まれる

(1)最後、水溶液1lについて計算したのでmol濃度は10d x/MではなくM/10d xではないのですか？

① アンモニア ② 塩化水素 ③ 水素 ④ 必 69. 〈溶液の濃度と調製> バート 交換は体 (1) 分子量 M の化合物を水に溶かして, x 〔%〕 (質量パーセント濃度) の溶液を調製した。 この水溶液の密度を d〔g/cm²〕 とすると, モル濃度 (mol/L) はどのように表されるか。 〔14 福岡大〕 のうちから一つ選べ。

あるサイトから持ってきた沸点を求める問題なのですが、公式通りにして出た答えは0.26ですが、最終的な答えが100.26となっているのは何となくわかるけれど、確実には分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

AT = Kom 68.4 = 0.52× 342 400 1000 = 0.26 ● よって、 沸点は100.26(°C) となる。

27、28なんですが、753:100=760:x の比でやるとできないのですがなぜダメなんですか？ 教えてくださいよろしくお願いします🙇

第1回 化 学 として誤りを含むもの 一つ選べ。 問2 蒸気圧に関する次の文章を読み、後の問い (a~c) に答えよ。 24 墨汁や絵の具など 光の通路が明るく 主にコロイド粒子 不揮発性の物質を溶かした水溶液の蒸気圧は、同じ温度の純粋な水の蒸気圧 より低くなる。この現象を蒸気圧降下という。 図1は純粋な水の蒸気圧と,不 揮発性物質が溶けた希薄水溶液の蒸気圧について, 100℃付近を拡大して図示 した蒸気圧曲線である。 この図中の温度範囲内では2本の蒸気圧曲線は平行な 直線と見なすことができるものとする。 図1中の点と点bの蒸気圧の差(点 dと点eの蒸気圧の差)が,この希薄水溶液の蒸気圧降下の大きさ(蒸気圧降下 度) を示している。蒸気圧降下により 水溶液の沸点は純粋な水の沸点よりも 高くなる。 大気圧 (760mmHg) 下において, 図1の ア の温度差がこの水 溶液の沸点上昇度を示している。 溶 蒸気圧 よって くなる c E 本間 温度差 の2本 ること の実線の と点d) の傾きに 76 蒸気圧 (mmHg) したが 100月 純粋な水 希薄水溶液 760.0 d 760000 e 753.3 700,00 蒸気圧( mmHg) 1726円 75 733.2--- a c b 753.3=100=760:x. 75732-76-103 99 100 753.3 温度 (℃) 図1 100℃付近の蒸気圧曲線 問3 一定量の水 いる気体の圧 う。ヘンリー に溶解した 比例関係を示 (B)=(i) 「 a 空欄 ア に当てはまる図1中の記号の組合せとして最も適当なもの を,次の①~④のうちから一つ選べ。 25 ① ad ② 点と点d ③ c ④df -21- 二酸化炭素量 0 FE 一方, (ii) CO 積を溶解させた と, (C)のような グラフとなる。 こ 水1Lに圧力