「5」の問題が分かりません 下に書いてある式が解答にあったのですが、 何をしているのかよく分かりませんでした 教えて下さい🙇

【2】 次の空欄に適する語句または数値を答えよ。 (1) 酸化銅(Ⅱ) に希硫酸を加えると, 青色の ( (2) 式量: CuS04=160, 分子量 : H2O=18 水溶液になる。 )の黒色沈殿が生じる。 銅(II)イオンを含む水溶液に硫化水素ガスを通じると,( (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛板を入れると, 亜鉛板のまわりには銅が析出( )。 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を加熱すると水和水を失い, 青色から ( (5) 硫酸銅(II) 五水和物 5.0gを加熱して無水塩にすると,質量は ( 色に変化する。 g 減少する。 (1) 硫酸銅 (2) 硫化銅(Ⅱ) (3) する (4) 白色 (5) 【3】 次の反応をイオン反応式で表せ。 1.8g 18×5 160×18×5 1.8g

硫化水素を硫酸銅(Ⅱ)水溶液に通じると、 CuSO4 + H2S →CuS + H2SO4 H2Sが弱酸で、H2SO4 は強酸ですか？ そしたら、弱酸の遊離の逆反応が起こっている（？）のですが、大丈夫なのですか？

➀➁③の違いを詳しく教えてください

2.原子の成り立ち 1 次の物質の中で, ①から③の条件に当てはまるものをすべて選びなさい。 12 図 ア 食塩水 イ空気 ウ 水素 才硫化銅 カアンモニア キ エ炭酸水素ナトリウム 二酸化炭素 の クマグネシウム (1) ① 純粋な物質 ② 化合物 □③ 単体で分子を作る物質 □(2)

(1)について質問です。 沈殿D→ごろあわせの5を使いZnではないのですか？ 沈殿F→ごろあわせ2よりZnSは沈殿しなくないですか？ 沈殿G→なぜBaが沈殿ですか？

実験論述 236. 金属イオンの系統分析 Pb2+, Cu2+, Fe3+, Zn2+, Ba2+, Na+, Ag+, A13+ の8種類のイオンを含む 溶液がある。 図のような操作を行い, 各イオンを分離した。 下の各問いに 答えよ。 混合溶液 操作1 塩酸を加える した (13 山形大改) 沈殿 A 溶液 A 操作 2 熱湯を加える 操作3 硫化水素を通じる 沈殿 B |溶液 B 沈殿C (1) 沈殿 B, C, E, F, Gの名称 を答えよ。 溶液C 煮沸する (2)操作4で,溶液C を煮沸する 理由を説明せよ。 操作 4 濃硝酸を加える アンモニア水を加える 沈殿 D 溶液 D (3)操作4で,濃硝酸を加える理 由を説明せよ。 操作 5 過剰の水酸化ナトリ ウム水溶液を加える 操作 6 硫化水素を通じる (4) 溶液Eに含まれる錯イオンの 化学式を答えよ。 沈殿E 溶液E 沈殿 F 溶液F (5) はじめの8種類のイオンのう ち,溶液Gに含まれるイオンの化 煮沸後,炭酸ア 操作7ンモニウム水溶 液を加える 学式を記せ。 また,そのイオンを | 沈殿G 溶液 G 確認する方法を答えよ。 (石川県立大 改)

1-5から下を教えて欲しいです !! お願いします‼️

2-1 化学変化と原子・分子 <第1章 物質のな 化学変化と原子 (2) 1 探究 2 金属と硫黄の結びつきをつかもう p.25~29 わかる。 かがわかる。 題 4 物質化学式で表す方法がわかる ⑤ 物質を分類できる。 1 解答 p.2 実験 金属と硫黄の結びつき (1) 3 (1) 1 (2) 進む 脱脂綿 スチールウール ① 試験管に硫黄の粉末を入れ, その上にスチールウールを入 れて、試験管の口を脱脂綿で 軽くふさぐ。 d (2) 黒 フ 色 (3) ① つく 硫黄の粉末 反応前のスチールウールと, 加熱後に試験管から取り出した物質につい て色や手ざわり、磁石へのつき方を比べる。 ④反応前のスチールウールと, 加熱後に試験管から取り出した物質を試験管 に少量とり、うすい塩酸を数滴加え、発生する気体のにおいを比べる。 ②試験管を加熱し、 赤くなった ら加熱をやめて, 変化のよう すを観察する。 2 かな LT (4) 手であおぐ ようにしてか に (1) ②で,加熱をやめたあと, 変化は進みますか, 止まりますか。 (2) ③で,加熱後に試験管から取り出した物質の色はなに色ですか。 (3), ①加熱前のスチールウール, ②加熱後の物質は, それぞれ 磁石につきますか。 (5) 危険だから (4) 記述 ④で発生する気体のにおいはどのようにしてかぎますか。 (6) 加熱 LISE (5) 記述 発生した気体のにおいをかぐとき, (4) のようにしてにおいを かぐのはなぜですか。 (7) ① (6)④で、においがある気体が発生するのは,加熱前のスチールウー ル・加熱後の物質のどちらに塩酸を加えたときですか。 ② (7)4で, ①加熱前のスチールウール, ②加熱後の物質に塩酸を加え たときに発生する気体の名前をそれぞれ書きなさい。 (8) (8) 鉄と硫黄の反応によって生じた物質は、もとのスチールウール (鉄) と同じ物質ですか, 異なる物質ですか。 (10) げんし かがくへんか (9)鉄原子を硫黄原子を○とすると,このときの化学変化はどの ように表せますか。 (11) (10) この化学変化では, 鉄と硫黄が結びついて, 何という物質ができ ましたか。 (12) Coff (11)この実験のように, 物質が硫黄と結びつくことを何といいますか。 (12) 銅と硫黄をいっしょに加熱すると, 銅と硫黄が結びついて何とい う物質ができますか。 2 原子の種類による物質の分け方をつかもう p.29 (1) 鉄や銅のように, 1種類の原子からできている物質を何といいま すか。 <参考> さんか りゅうか 酸化や硫化など, 2つ以上の 物質が結びつく化学変化は、 化合ともよばれます。 2 解答 p.2 (1) りゅうかてつ (2)酸化鉄や硫化鉄などのように、2種類以上の原子が結びついてで きている物質を何といいますか。 4学2年 (2)

（4）について 3枚目自分の解いたやつでは、[H+]の値からphが明らか塩基性になってしまうのですが、この解き方ではなぜダメなんですか？？ ちなみに沈殿が生じ始めるときの[S2-]の値は合っています。 こたえは4.4です

9185. <硫化物の溶解度積〉 H2S は二価の弱酸であり, 水溶液中では 二段階で電離する。 一段目の電離定数K」 は, 1.0×10-mol/L,二段目の電離定数K2 は, 1.0×10-14 mol/L である。 また, 一段目と 二段目を合わせた反応の電離定数Kは, K = (A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液に H2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで 水 溶液の水素イオン濃度[H+] が1.0mol/Lであれば, 硫化物イオン濃度 [S2-] は (B) mol/L と求まる。 銅(II)イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであれば、 沈殿 を生じないと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S²-]=[Zn²+][S²-]=(C) (mol/L)^ と求まる。 硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積は 6.5×10-30 (mol/L) であるため, CuS の沈 殿は(生じる・生じない)。 また, 硫化亜鉛ZnS の溶解度積は 2.2×10-18 (mol/L)2 で

【無機化学】なぜこれは加熱なのでしょうか？あと、なぜ水素なのでしょうか？ 法則みたいなのあったりしますか？ あと理由も知りたいです

知識 213. 銅の化合物銅とその化合物の相互関 係を図に示す。 次の各問いに答えよ。 (1) A~Cの化学式および色をそれぞれ 記せ。 ただし, Cは錯イオンである。 CuO (a)~(c) にあてはまる試薬または操作を次から選び,記号で示せ。 (7) H₂ (1) 0₂ (ア) H2 (ウ)HC (エ)、HNO [知識] Cu 加熱 rin a tec A Cu2+ NaOH H2S NH A C (オ) 加熱 かじょう ▬▬

物質名にせよという問題なのですが、(ⅱ)がつくことはどのようにして分かるのですか？

FeS Cus 硫化鉄(ⅡI) 硫化銅(ⅡI)

囲んだ所の不等号がなぜそうなるのか教えてください！

7 硫化物の沈殿 硫化亜鉛ZnS と硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積をそれぞれ, 2.1×10 (mol/L)2, 6.5 × 10-30 (mol/L)2 とする。 [Zn²+ ] と[Cu²+] どちらも 0.10mol/L とするとき, CuS は沈殿するが, ZnSは沈殿しない [S]の 範囲を求めよ。 [Cu²+] [S2-] = 6.5 × 10-30 (mol/L) , [Cu²+] 6.5 × 10-29 mol/L < [S2-]で沈殿を生成。 HO [Zn²+][S2-] = 2.1 × 10-18 (mol/L)2, [Zn²+ ] = 0.10 mol/L から = C 0.10 mol/L から 2.1 × 10-17 mol/L < [S-]で沈殿を生成。 このことから, 6.5 × 1029 mol/L < [S²-] ≦ 2.1 × 10-17 mol/L のとき、 CuSは沈殿するが, ZnSは沈殿しない。 20

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系 (1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。 (2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを 小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。 最皮 LIJ P100 :: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 // 電離 問8 2.0×10 合 沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。 したとき､ ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に (1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。 (2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100 to 2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混 mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと, (1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、 沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。 0 Sh (Mor) 問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30 および 2.1×10-18 (mol/L)' である。 (mol/L) 2 Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る を有効数字2桁で示せ。