最近接原子間距離を求める問題ですが、なぜ2rなのか分かりません。立方体の対角線上に4つ原子があり、配位数が8で4÷8ということでしょうか？

1.41×3. 6 39 (1)2 (28.2×1022 (3) 7.7 (4) 2.5×10-8 ③ 解説 (1)/ (頂点)×8+1(体心)=2(個) (2) 単位格子の体積は2.9×10cmで,その中に鉄原子2個が含 まれる。 よって1cm中に含まれる鉄原子は, 1 2× (2.9×10 -8.2×1022 (個) (3) 鉄のモル質量は56g/mol 56 *◄ 密度=- 単位格子の質量 2X- 6.0×1023 = 単位格子の体積 2.9×10 7.7(g/cm³) (4) 体心立方格子では, 立方体の 対角線に沿って原子が接触し ている。 単位格子の一辺の長 さをα, 原子半径を とすると, 最近接原子間距離は2r, また 図より 4r=√3a ⑤1 √3a_√3×2.9×10-8 √2a 2r= == 2 a ≒2.5×10-(cm) ③ 37 2(r 1個付 a= (4) 単位権 Mlg すると 1 ・個 頂点は8つ,中心は1 41 *4 Fe原子1個の質量は 56 123 (g) である。 6.0×1023 15 立方体の一辺と対角線(11 の比は √2a √3 √2

錯イオンの名称で、「酸」がつくのとつかないものの違い、[ ]の外にある+、-の違いはなんですか？

高分子化合物 7編 化学が果たす役割 [Cu(NH3)4] 2 テトラアンミン銅 (II)イオン 正方形 [Zn(NH3)4] 2+ テトラアンミン 亜鉛 (II) イオン 正四面体形 (NH [Fe (CN)6] 4-1 ヘキサシアニド鉄 (II)酸イオン [Fe (CN) 613- ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸イオン 正八面体形 正八面体形 CN CN NH NH [ [ [ CN Zn² NH CN NH NH NH NH3 CN 6 4 たんおう 無 淡黄 黄 とい 化学式 [Ag(NH3)2] + 名称 ジアンミン銀(I) イオン 直線形 形 配位数 NH Ag NH 色(水溶液) 2 無 無 しんせい 深青 JUU TUU

古すぎて答えないです。答え合わせしたいので教えてください🙇🏻‍♀️՞

化学 すべての設問にわたって, 解答に際して必要ならば次の各値を使いなさい。 原子量 H:1.0 C:12 N: 14 0:16 Al: 27 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 気体定数 R = 8.3 × 10° Pa・L/ (mol・K) 次の問1~10に答えなさい。 [解答番号 10 問1 一分子あたりの非共有電子対が最も多いものを、次の①~⑤のうちから一つ選 びなさい。 1 ① シアン化水素 エチレン ③ 硫化水素 ④ アセトン フッ化水素 問2 金属単体の結晶に関する次の①~⑤の記述のうち,誤りを含むものを一つ選び なさい。 2 面心立方格子では, 単位格子あたりの原子の数は4個である。 面心立方格子の単位格子の一辺の長さは, 近接する原子の中心間距離の 倍である。 面心立方格子の配位数は、12である。 面心立方格子の充填率は, -πである。 6 ⑤ 面心立方格子の単位格子の中心には, 原子が存在している。 -32-

化学基礎です。 64（3）がわかりません。

63. イオン結晶と組成式 次の (ア)~(オ)は,AイオンとBイオン○からなるイオン 結晶の単位格子である。これらの単位格子のうち、AB2 の組成式で表されるものを選 び、記号で記せ。 (ア) (イ) (ウ) (オ) 論述 64. イオン結晶 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム C の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 63 (東京工業大 改) CF ") 662 Cs+ Na+ (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI の配位数をそれぞれ記せ。 0.564nm 0.412mm 1 塩化ナトリウム 塩化セシウム (2) NaCl の単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CIのイオン半径は 0.167nm, 3 = 1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウムNaFとフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃ 684℃で ある。 CsFの融点が NaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, 110 0115mm (3) 0,564 0.167.2 04121,73-01672 (4) 馬齢 0.189mm

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

[Al(NH)4]ー はテトラヒドロキシドアルミン酸イオンだと思うのですが、テトラヒドロキシドアルミン(Ⅲ)酸イオンは間違いですか？

⑥錯イオンをつくり 例 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(II)イオン テトラアンミン亜鉛(Ⅱ) イオン ヘキサシアニド鉄(II)酸イオン <錯イオンの命名法〉 + [Ag (NH3) 2] 無色 [Cu(NH3)] 2+ 深青色 [Zn(NH3)]+ 無色 [Fe (CN)] 4 淡黄色 [Fe(CN)6]4- ①金属イオンに配位した配位子の数(配位数) ②配位子の種類 ③中心の金属イオンの名称と価数 ④全体で陽イオンであれば 「イオン」, 全体で陰イオンであれば 「酸イオン」 [Cu(NH3)4]2+ 直線形 正方形 正四面体 正八面体 テトラアンミン銅(II)イオン 4個のNH3が配位 Cu2+ 陽イオン ① ② ③ 今 ④

錯イオンで質問です、 AI3+は配位数6を取ると決まっているみたいですが、AI3+に過剰の水酸化ナトリウムを加えた時にできる錯イオンは[AI(OH)4]-で、配位数は4になってしまうのですが、これだけ例外ということでしょうか？

配位数 金属イオン 配位数 立体構造 Ag+ 2 直線形 Cu2+ 4 正方形 Zn2+ 4 正四面体形 Ni2+ 6 正八面体形 Fe2+ 6 正八面体形 Fe3+ 6 正八面体形 Al3+ CO 6 正八面体形

問7 ナトリウム原子1個の質量は2枚目の写真のようになるんじゃないんですか？💦解答は23/6.0×10^23でした。なぜ自分の考え方が違うのか教えて欲しいです💦

AB 3-2 金属の結晶格子 次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 金属の結晶は,金属原子が規則正しく配列してできている。多くの金属は次の図A~図Cのい ずれかの結晶構造をもつ。なお,原子はそれぞれ球とみなし,最も近い位置にある球は互いに接 しているものとする。 小 図 A 図B 図 C ひし形 問1図A, 図Bおよび図Cの結晶格子の名称をそれぞれ記せ。 4:2: SE 問2 図A,図Bおよび図Cの単位格子にはそれぞれ何個の原子が含まれているか。その数を記 せ。ただし,図Cでは網かけ部分が単位格子である。 問3図A,図Bおよび図Cの結晶の配位数をそれぞれ記せ。 問4 図Aおよび図Bにおいて,原子半径r 〔cm〕は単位格子の一辺の長さl〔cm〕を用いてどの ように表されるか。 それぞれ記せ。 問5 結晶中の空間全体のうち, 原子が占めている体積の割合を充填率という。図および図B の結晶構造の充填率はそれぞれ何%か。 円周率 = 3.14, √2=1.41,√3=1.73として,整 数で求めよ。 問6 図Cと同じ充填率である結晶格子は,図Aと図Bのどちらか。 記号を記せ。 問7 ナトリウムの結晶は,図Bに示される単位格子からなる。単位格子の一辺の長さを 4.3×10cm, ナトリウムの原子量を23, アボガドロ定数を6.0×102mol' とすると,ナ トリウムの結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 4.3° = 79.5 とする。 3

イオン結晶の構造の問題です。黄色マーカーの1／8という数字はどこから出てきたのでしょうか💦教えて欲しいですm(_ _)m

(b) 塩化セシウム型結晶 CsCl, CsBr, CsI, NH4CIなど 0.412nm Cs+ • 単位格子中のイオンの数 Cs+ 1個 CI-> 1 ー × 8 = 1個 8 塩化セシウム型結晶では, 1つの イオンに接する反対符号のイオン の数(配位数) は8。 3章 化学結合 25

化学の問題です。 教えてください！ お願いします

金属結晶の単位格子に関する以下の表を埋めよ。 単位格子の一辺の長さを a〔cm〕,金属のモル質量を M [g/mol], アボガドロ定数を NA [/mol] と せよ。 原子数 1 2 4 配位数 原子半径 [cm] 密度〔g/cm3] 1 け 3 2の選択肢 ① 2 ② 4の選択肢 357 8 ⑤ 10 ⑥ 12 ① 2 ② 4 ③ 6 ④ 8 (5) 10 ⑥ 12 6 8 6 8 5 6の選択肢 √ ① 4 √2 a 8の選択肢 7 2N, 2M 4N 4M ① A ② a³M a³N a³M a³N A A