問　色の変化　 と　 問　難 の答えと解説お願いします

何回も やることによって すうちに 粉末銅の酸化 (先生の実験を見る) マグネシウムの酸化 ①粉末マグネシウムを0.3~1.8gくらい測る。 (班で異なります) ② ガスバーナーの強火で5分間加熱する。 (マグネシウムリボン使用) ③再度皿の質量を測る。 結果 ちがすぐ ● ● 粉末鋼の加熱 加熱前の銅の質量 ① (4 g) 化合した酸素の質量 ③ (計算は②-①) 難 ③:①の比を出す ( ぱん以外粉末マグネシウムの加熱 (青春の輝き) 各班の結果を写しましょう 理論さ とはちがう すうちびたん ① マグネシウムの質量(g) ② 酸化マグネシウムの質量(g) 0.5 ③結びついた酸素の質量(g) 難 ③:①の比を出す ( 色の変化 銅の色 酸化銅の色 化学反応式 (重要) 銅 )+( 加熱後の酸化銅の質量 ② ( g) 0.6 0.3 酸素 酸素 0.2 0.5 0₁2 ( 4 ) + マグネシウム (3)+(2 1.1 0.9 1.2 ) マグネシウムの色 5 g) ) 理想は4:1 1.4 1,88 1.9 0.5 0.68 0.4 ↑ 1.5 注意点 酸化銅 ( 5 はねる場合 があるので 加熱中は 2.74 ゴーグルを 着用しょう｡ 1.8 0.94 ) 理想は3 酸化マグネシウムの色 3000℃ 2までいくおそれ があるので 加熱後60分 ) 酸化マグネシウム ) → (5) は冷ます。 (冷ましてる時 は、ゴーグル はずしてOK)

(4)の計算を教えてください そしてなぜその計算方法になるのか教えてください

TRE ① 銅の酸化と質量実験7 いろいろな質量の銅粉を空気中でじゅう ぶんに加熱した。 図は, 加熱前の銅の質 量と,加熱後にできた酸化銅の質量の関 1.5 係をグラフに表したものである。 ロ(1) 図より,銅の質量と酸化銅の質量の 比はいくらと求められるか。 最も簡単 な整数の比で答えなさい。 23₁ × 41 13 問 x:y:0.4 0.5k- いろいろな質量のマグネシウム粉末を 加熱前のマグネシウムの質量と,加熱 フに表したものである。 DG 後にできた酸化物の質量の関係をグラ DE 16:20 Y 消 4 1.7 要点 ・ 酸化物の質量 [g] 酸化銅の質量 [g] ・空気中でじゅうぶんに加熱した。 図は,化 1.6- 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 1.9. 銅の質量〔g〕og Xf0x1 4 16 (2) 図より,銅 0.8g と結びついた酸素は何gとわかるか。 ヒント 口 (3) 図より,銅の質量と結びついた酸素の質量の関係を表したグラ フをかきなさい。 4.5 0. 口 (4) 銅粉 4.4g を空気中でじゅうぶんに加熱すると,何gの酸化 「銅ができると考えられるか。 4.4× 10254125 □ (5) 銅粉 3.6g を空気中でじゅうぶんに加熱すると, 結びつく酸素 は何gになると考えられるか。 0d3- ■ (⑥6) 銅粉を加熱したときに起きた化学変化を,化学反応式で書きな さい｡ 5 ST 08.0 04.0 02. 8.4 00.1 02.0 1020.5 ② マグネシウムの酸化と質量 6.0 S.O +26₁ 2.0 2,8400] 1.2 0 質 0.8 2.5 0.4 2.0 0 1.0 20.5 素の質量は びつかない 2教p.69~71 JAIMEK ①教p.69~71 MC 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 (e (2) (1) (2)

酸化銅の酸化の比率と4:1:5、マグネシウムの酸化の比率3:2:5 どれがどれかすぐ忘れてしまいます。覚えやすい語呂合わせみたいなのありませんか？

答え合わせして頂きたいです💦🙏🏻

7. 電離のようすを式で書きなさい。 例 塩化ナトリウムの電離 HONaCl (1) 塩化水素の電離 (2) 水酸化ナトリウムの電離 (3) 塩化銅の電離 (4) 硫酸の電離 (5) 水酸化カリウムの電離 (6) 硝酸の電離 (7) 硫酸銅の電離 (8) 塩化銅の電離 (9) 水酸化バリウムの電離 Na+ + Cl □HCl→H++cl NaOH→Na++OH 4523 →CuCl2 →Cu2++2cd- 27 H2SO4→2H++SO42- KOH→K++OH- HNO3→H++NO3 CuSO4→Cu2++SO42- →Cu2+2cd- Cucdz Ba(OH)2 → Ba²++20H 8. 化学反応式を書きなさい。 (1) 塩酸の電気分解 HCl→H+cl (2)塩酸と水酸化ナトリウムの反応 HCl + NaOH→NaCl+H2O (3) 硫黄と鉄との化合 Fets → Fes (4) 炭素と酸素との化合 C+O2→CO2 (5) 水素と酸素との化合 (6) 銅の酸化 (7) マグネシウムの酸化 2H2+O2- 2Cu+O2→2cm 2Mg+O2→2Mg0 → 2H2O

この赤の線で引いてある部分がなぜその数になるのかわかりません。 教えてください🙇🏻‍♀️🙌🏻

(エ) 原子はその種類によって, 原子1つの質量が異なるということを調べたKさんは、 【実験2] の結果から銀と銅の原子1つの質量の比を求めることにした。酸化鉄、酸化銅それぞ れの化学式は, Ag2O, CuO である。 銀原子, 銅原子1つずつの質量の比を〔実験1], [実験2] の結果をもとに求め,最も簡単な整数の比としてあてはまるものを次の1~4の中から1つ選び、 その番号を答えなさい｡ 1.62:55 ① 銅の粉末 (g) ②加熱後の物質(g) 2-1 (g) 2.65:53 3.95:53 求めるもの : 銀と銅の原子1つの質量比。(最も簡単な整数の比にする。) 使うもの:[実験 1]と[実験2] の結果, 酸化銀と酸化銅の化学式。 [実験1] の結果については (ウ)の問題ですでにまとめています。 〔実験 2] についてもまとめましょう! 前提 : 〔実験 2〕で起きている化学反応は? ⇒ 銅の酸化 ○ 銅 + 酸素 酸化銅 ○では、以下の表における②と①の差は何を表すか? (班の順番は変えています。) E班 A班 B班 D班 0.80 2.40 3.60 4.00 1.00 3.00 4.50 5.00 0.20 0.60 20.90 1.00 4.93:56 [実験 1] の結果より, 反応した銀と酸素の質量比が 0.93:0.07=93:7 [実験2] の結果より, 反応した銅と酸素の質量比が4:00:1.00=4:1 [実験 1] [実験 2] = ②-①は,銅に化合した酸素の質量を表している。 (C班の結果は (イ) の時点で不適切と判断。) 高受正答率 54% : .... となりましたが,今回は原子1つずつの質量比を聞いています。 ○そのために, 〔実験 1〕, 〔実験2] の化学反応式を, 化学式を用いて表しましょう! [実験1] 物質名 : 酸化銀 銀 + 酸素 化学式:2Ag2O 4Ag + よって、銀原子4個と酸素原子 2個の質量比が 93:7→1個あたりは、 銀 酸素 = 93 14 4 93 56 ☆比合わせについては、 数学の公式ノート 35 も参照してください! 4 解答:4 〔実験2] 物質名:銅 + 酸素 ->> 酸化銅 化学式:2Cu + 02 2CuO よって、銅原子2個と酸素原子 2個の質量比が 4:1→1個あたりは,銅: 酸素=4:1 ○後は、酸素原子1個あたりの質量を基準として, 比合わせを行えばよい! 銅原子1個の質量 銀原子1個の質量 : 93 C班 : 6.00 1.00 : : 酸素原子1個の質量 14 1 1 (14)

銅の酸化の実験で、銅の粉末が酸化する割合を増やすための操作を答えなさい。という問題で、銅の粉末をよくかき混ぜる。は大丈夫でしょうか

化学 Aの陽極はなんで銅の酸化になるんですか？

292.並列電解■硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e- を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 3600 (09 ( 大分大改) 大分大 改 R A B Cul Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt Pt 希硫酸 (A)

教科書に 酸化と還元は必ず同時に起こり って書いてあるんですけど1番上の化学反応式見て「いや、どこがだよ」ってなってるんですけどどういうことなんですか？

ink 映像 銅の酸化銅をガ トーの炎に入れると, Ⅲ) になる｡ ink 映像 酸化銅(ⅡI) の還元 酸化銅(ⅡI) を水素 二, 銅にもどる。 酸化・還元とは、どのような反応だろうか。 この節では、電子に着目して酸化・還元を学び, 酸化数も理解しよう。 A 酸化・還元の定義 黒色の酸化銅(ⅡI) CuOになる。 このように, 物質が酸素原子を受け 酸化・還元と酸素 銅Cu を空気中で加熱すると、酸素O2と反応して 図1 さん か 取る反応を 酸化といい, このとき, その物質は酸化されたという。 CuはOを受け取った 2 Cu 問1 = Cuは酸化された + O₂ O2 2CuO 一方,加熱したCuO を水素H2が入った試験管に入れると, CuOは を失って赤色の Cuにもどる。 このように, 酸素の化合物が酸素原子 図2 (1) かんげん を失う反応を還元といい, このとき, その化合物は還元されたという = H2は0を受け取った H2は酸化された CuO + H2 CuO は を失った = CuO は還元された (2)式の反応では, 酸素を失う物質と酸素を受け取る物質の両方があ る。このように, 酸化と還元は必ず同時に起こり,これらをまとめて さん か かんげんはんのう 酸化還元反応という。 Cu + H2O (2) 次の反応で酸化された物質･還元された物質を、 それぞれ化学式で答えよ. (1) 2CuO + C 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3

至急！！教えて欲しいです！！　 中学で行う実験で、よく入試に出る実験を教えてほしいです！！

3番の答えは2.4gで4番は1.3gでした。 求め方を教えてください🙇

4. マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ空気中で加熱し、完全に酸化させたところ, 反応前と反応後で下表のよう に質量が変化した。 下の各問いに答えよ。 マグネシウムの質量 (g) 0.40 酸化マグネシウムの質量(g) 0.66 20.60 0.99 0.80 1.32 鋼の質量(g) 酸化銅の質量 (g) (1) 銅の酸化を化学反応式で表せ。 (2) 鋼の粉末 2.40g が完全に酸化されるとき, 化合する酸素は何gか。 0.40 20.50 0.60 20.75 0.80 1.00 (3) マグネシウムと銅の混合物 5.00g を完全に酸化させたところ、 残った物質は 7.21g であった。 もとの混合物にマ グネシウムは何g含まれていたか (4) マグネシウムの粉末 4.30gを加熱し酸化させたところ, 加熱後の物質は 6.25g であった。 このとき酸化されずに 残っているマグネシウムは何gか。