(1)解説でのやり方は理解できたのですがらなぜ、 1.2ｇではないのか教えてください (2)この答えになる理解が少し曖昧なので教えてください🙇‍♀️

<実験> ① 酸化銅 6.00g と乾燥した炭素粉末 0.15gをはか 5. 次の実験についてあとの問いに答えなさい。 ② り取り、よく混ぜた後で試験管に入れて右の図のよう に加熱した。 気体が出なくなってから、ガラス管を水槽から取り 出し、ガスバーナーの火を消して、ゴム管をピンチコ ックで止める。 試験管 A ゴム管 ガラス管 試験管 B 水槽 ・水 酸化銅の質量は6.00g のままにして、炭素の質量を 0.30g、0.45g、 0.60g、 0.75g、 0.90g に変え、 同じこ とを行った。 表は実験結果をまとめたものであり、 グラフは炭素粉末 の質量と、反応後の試験管の中にある物質の質量との関係 を表したものである。 ③ その後、試験管を冷却し、反応後の試験管の中にあ る物質の質量を測定した。 6.00 5.80 反応後の試験管Aの 中にある物質の質量[g] 5.60 5.40 5.20 5.00 4.80 4.60 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素粉末の質量[g] 完全 反応後の試験管A の中にある物質の質量(g) 加えた炭素粉末の質量(g) 気体 0.40 0.80 1,20 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 0.15 0.30 0.45 0.60 '0.75 0.90 酸化銅の質量(g) 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 3.00 2.00 反応後の試験管Aの中にある 物質に含まれる単体の銅の質量[g] (1)この実験で、 酸化銅 6.00g と炭素粉末 0.45gをよく混 ぜて加熱したときに発生する気体は何gか。 小数第2位 まで求めよ。 2) 炭素粉末の質量を0.30gにし、酸化銅の質量をさまざ まに変えて実験を行ったとき、酸化銅の質量との関係は "どのようになるか、その関係をグラフに表せ。 完全 Cuo6gC0.45010021.2g 6g 20.45g 4g 0.3g 0.8g Hm 1.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 酸化銅の質量[g] 45→30 30. 459:3

(5)🟥は、図2からわかるのですか？

実験で,酸化銅 4.00gを完全に反応させるためには,少なくとも何gの炭素が必要か □ 実験の結果から,酸化銅4.00gを完全に還元すると,二酸化炭素は何g発生するか。 - 55 -

化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

5番の×はどのように判断すればいいかと、(オ)のSはCuSO4とSO2どっちのSで判断すればいいのですか？

Pauence. 28. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ~10の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･ ® ◎ 酸化剤 還元剤を含まない... X (ア)2H2S+SO2 → 3S + 2H2O (イ)H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr207 +4⑤ H2SO4 +3 H2O2 → K2SO4 + Crz (SO4)3 +7H2O + 302 K2Cr2O7+4H2SO4 +36H2O2 K2Cr2O7+2KOH Cu +2H2SO4 (オ) (+) CuO + 2 HNO3 → → 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 → (+)2 FeCl3 + SnCl2 1 110 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改

(8）の答えがマグネシウム、炭素、銅になる理由が分かりません

2 (1) ((2) (5)この実験で、試 2 酸素がかかわる化学変化 次の実験1、2を行った。 [実験1] 酸化銅と炭素の粉末の混合物を図 2合物 図 1 ピンチコック ゴム管 生して石灰水が白くにごった。 また、 黒色 だった混合物の色は赤色の物質Bに変わ 1のように加熱したところ、気体Aが発と炭素の (1) 試験管 酸化 混合物 酸化物 (2 燃焼 (3) った。 (4) 5 \h) 実験1で、火を消した後、空気が試験管に吸 いこまれないように、ゴム管をすばやくピンチコ [実験2] マグネシウムリボンを空気中で加 熱し、反応がはじまったら、 図2のように、 二酸化炭素の入った集気びんの中に入れた。反応 は続き、物質Cができた。 また、 物質Cの表面 には黒色の物質Dがついていた。 石灰水 マグネシ 図 2 アルミニウム板 酸化 のふた 集気びん、 → マグネシウ ムリボン (5) 炭素 酸化 還 (6) ックで閉じた。その理由を簡単に書きなさい。図 (2) 実験1で発生した気体Aは何か。 二酸化炭素 (3)実験1で、加熱後にできた赤色の物質Bを、ステンレス製の薬さじの裏側で こすると光沢が出た。物質 Bは何か。 物質の名前を書きなさい。 (4) 実験1で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 (5) 実験1で、酸化銅と炭素に起こった化学変化をそれぞれ何というか。 (6)実験2でできた物質CDはそれぞれ何か。 物質の名前を書きなさい。 (7)実験2で、集気びんの中で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 実験より、 銅、 炭素、 マグネシウムを酸素と結びつきやすい順に並べなさい。 C ID /Mg+ 1 D M

問3の解説　お願いします！

2 次の実験について、問いに答えなさい。 図のような装置で,酸化銅 4.00g と炭素の粉末 0.30g の混合物を加熱 すると,加熱後の試験管には銅3.20g だけが残り、 発生した気体によっ て, 石灰水が白くにごった。 608 酸化銅と 炭素の 粉末の 混合物 問1 加熱した試験管の中で起こった化学変化について説明したもの を,ア~エから選びなさい。 ア 酸化銅は分解され, 炭素は酸化された。 イ 酸化銅は分解され, 炭素は還元された。 ウ酸化銅は還元され, 炭素は酸化された。 H 酸化銅は還元され, 炭素は分解された。 石灰水 ☆☆ 問2 酸化銅と炭素の混合物を加熱したときに起きた化学変化を、化学反応式で書きなさい。 6 2CuO+C→Cu+ CO2 ☆☆ 問3 別の試験管に,酸化銅 6.00gと炭素の粉末 0.60gの混合物を用意し,同様に加熱すると,試験管に銅 以外に一方の物質が残った。 残った物質は,酸化銅と炭素のうち, どちらですか, 物質名を書きなさい。 また、このとき試験管から発生した気体の質量は何gですか, 求めなさい。 4:1:5 物質名 炭素 ☆☆ ☆☆☆ 質量 1.65 go

最後のグラフを使った問題の解き方が分かりません 解説お願いします🙏ベストアンサーさせていただきます🙌🏻

3 酸化鋼に炭素粉末を加えて加熱したときの化学変化について調べる実験をおこなった 実験 黒色の酸化 4.00gと乾燥した素粉末 0.12gをよく混ぜ合わせ、試験管に入れた。 ②①の試験管をスタンドに取り付け、ビーカーに石灰水を入れて、 図1 図1のような装置を組み立てた。 3 ガスバーナーに点火し、試験管Aを十分に加熱して気体を発生 させ、この気体をビーカーの石灰水に通して、 石灰水のようすを 楽した。 ① 気体が発生しなくなってから、 ガラス管をピーカーから取り出し、そ の後、 ガスバーナーの火を消してから、ピンチコックでゴム管をとめた。 ⑤ 試験管を室温になるまで冷ましてから, 試験管内の物質のようすを 観察し、その後, 試験管内の物質の質量を測定した。 酸化と の 末の試合物 試験管A ピンチコック ゴム ⑥ 試験管内の物質の一部をろ紙の上に取り出して、 この物質をさじで強くこすり、ようすを観察した。 ⑦ 酸化銅の質量は4.00gのまま、 乾燥した炭素粉末の質量を0.18g, 0.24g, 0.30g, 0.36g, 0.42gに変えて、 ①から③までと同じことを行った。 カラス 石灰水 [実験] の③ では、石灰水が白くにごった。また, [実験では、物質に赤色 赤茶色の金属光沢が見られた。 表1は、 〔実験の結果をまとめたものである。 ただし、 反応後の試験管の中にある気体の質量は無視できるものとする。 表1 酸化銅の質量[g] 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 粉末の質量[g] 0.12 0.18 0.24 0.30 0.36 0.42 反応後の試験管内の 3.68 3.52 3.36 3.20 3.26 3.32 |物質の質量[g] 赤茶色と黒色の 反応後の試験管内の 物質のようす 物質が混ざって いる。 赤茶色と黒色 の物質が混ざ って 赤茶色と黒色 の物質が混ざ っている。 赤茶色の物 賞だけであ る。 赤茶色と黒色 の物質が混ざ っている。 赤茶色と黒色 の物質が混ざ ってい (I)試験管 A 内で起こった化学変化について説明した下の文の にあてはまる言葉を入れなさい。 ・反応した物質は酸化銅と炭素であり、このとき,酸化銅は還元され, 炭素は された。 (2) 次の文章は、〔実験] の①の操作について説明したものである。 文章中の()と(ii)にあてはまるものとし て最も適当なものを, 下のアから才までの中からそれぞれ選びなさい。 [実験] の①で、 ガスバーナーの火を消す前に、 ガラス管をピーカーから取り出した理由は、( である。 また、ピンチコックでゴム管をとめた理由は、(i)である。 ア 試験管の中で発生した気体を集めるため イ試験管の中で発生した気体を取り除くため ウ 試験管の中に空気が入り込むのを防ぐため エ試験管の中に石灰水が流れ込むのを防ぐため オ試験管の中の物質が押し出されることを防ぐため (3) 酸化銅の質量を3.60g、炭素粉末の質量を0.24gに変えて, 〔実験] の① から ⑥までと同じことを行った。 ① 反応後の試験管A内にある黒い物質の質量は何gか答えなさい。 ② 反応後の試験管A内にある黒い物質の化学式として正しいものを次の から1つ選びなさい。 C Cu CuO

（ウ）の➄ 酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか教えてください！！！ あと、過酸化水素水の酸素の部分の酸化数を比べるのは、どうして、単体の酸素と比べるのでしょうか？右辺にはどの物質にも酸素があるのに単体... Read More

128. 〈酸化還元反応と酸化剤還元剤> 次の (ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また、下線 ①~⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。 K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤・還元剤を含まない × (ア)2H2S+SO2 3S + 2H2O (イ) H2O2 + SO2 → H2SO4 ☆☆(ウ) K2Cr2O7+4H2SO4 + 3 H2O2 → (エ) K2Cr2O7+ 2KOH → (オ) Cu +2H2SO4 ⑧ (カ) CuO +2 HNO3 → → (キ) 2FeCl + SnClz → 10 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 [防衛大改)

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

SO4とかが酸化剤とかになることはないのですか？酸化剤や還元剤になるのは決まったものだけですか？

例題 1 酸化数と酸化・還元 次の各反応について, 下線部の原子の酸化数の変化を調べ, この原子が酸化さ れたか還元されたかを答えよ。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ポイント 酸化還元反応であれば, 酸化数が変化する。 ?E →>> ・酸化数が増加 その原子(またはその原子を含む物質)は酸化された ( ← [解説] (1) ・酸化数が減少 その原子(またはその原子を含む物質) は還元された -> (1) 酸化数の変化 RAJIN CuO + H2 → Cu + H2O • Cu (CuO) ...... +2→0 (減少) 還元された +2 +1 •H (H2) ••••••0→ +1 (増加) 酸化された (2) Zn + H2SO4 → +1 ZnSO4 + H2 +2. 酸化数の変化 ・Zn ... 0→ 2 (増加) 酸化された ● H (H2SO4).....+10 (減少) 還元された 解答 (1) Cu･･･ 還元された, H･･･酸化された (2) Zn・・・酸化された, H... 還元された 0.01 化