この式は何を表しているのですか？けん化価を求める公式にあてはめるとどうなりますか？教えていただけるとありがたいです

ン) が生じる。 CH2 O-CO-R' CH-O-CO-R” + 3 NaOH CH2 O-CO-R" 油脂 CH2-OH R'COONa CH-OH + R"COONa CH2-OH R"COONa グリセリン 高級脂肪酸の Na 塩 油脂1分子にはエステル結合が3個あるので, 油脂 1mol をけ ん化するためには, NaOH が3mol 必要である。 よって、油脂A (分子量 886) 4.43gを完全にけん化するために必要な 0.600mol/L の NaOH水溶液の体積をv (mL) とすると, 4.43 g V ×3=0.600mol/Lx- (L) 886 g/mol 1000 v=25.0mL 25 25 A

意味が分からないです。助けてください。 (2)陽極で酸化されるやつをイオン化傾向で調べたいのですがこの場合so4の−2乗とH2Oを比較しますよね？ どっちが大きいかってリッチに貸そうか〜では調べられないんですけど😭 教えてください 調べ方教えてください。後この問題を解くコツ... Read More

次の(1)~ 電気分解の各電極の反応式を書け。 cl Fe NaCl水溶液 0_(4) (+),(-) (2) (+)(-) (5) Cu CuSO4 水溶液 Pt Pt H2SO4 水溶液 (+),(-) Pt Nat (3) 住化化的の + Pt Ha Pt AgNO 水溶液 (6) (+)」(-) Ptl Pt Pt Na2SO4 水溶液 NaOH水溶液 解説 陰極 (右側)では,Ag+ 水溶液中では還元されにくいです。 Cu2+ H+ (H2O) の順に還元されます。 Natは JOJO 陽極 (左側)では, 白金 Pt や炭素Cは酸化されにくいが,(4)の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では,CIOH (H2O) の順に酸化され ます。 NO3 や SOは酸化されにくいです。 (1) 陽極ではCI が酸化され,陰極では Na+ ではなく H2O が還元されます。 (2) 陽極ではSOではなく H2O が酸化され,陰極ではH+ が還元されます。 (3) 陽極では NO3 ではなく H2O が酸化され,陰極では Ag+ が還元されます。 (4) 陽極が Cu なので, 極板が酸化されます。 陰極ではCu2+が還元されます。 (5) 陽極ではOH が酸化され,陰極ではH2O が還元されます。 (6) 陽極では SO ではなく H2O が酸化され,陰極では Na ではなく H2O が還元されます。 答え (1) 陽極2C17 → Cl + 2e¯ 陰極 2H2O +2e→H2 + 2OH (2) 陽極2H2O→ O2 + 4H + + 4e_ 陰極 2H+ +2e- →H2 (3) 陽極2H2O O2 + 4H + 4e 陰極 Ag+ + e → Ag (4) 陽極 Cu → • Cu2+ +2e¯ 陰極 Cu2+ +2e → • Cu (5) 陽極 40H → O2 +2H2O + 4e 陰極 2H2O + 2e→H2 + 2OH 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e T 陰極 2H2O + 2e H2 + 2OHT

中和滴定の実験で、考察の1と2がわかりません。 解法を教えてほしいです

[ 測定結果〕 予備 1回目 2回目 3回目 終わりの目盛り 15.10 23.50 30.00 38.45 はじめの目盛り 7.20 15.10 23.50. 30.00 NaOHの使用量 8.10 8.40 6.50 8.45. 実験者名 [考察] 8.40+6.50+8.45 平均値 7.7833 ml 1. 平均値から、食酢水溶液の酢酸としての濃度を算出せよ。 答え 2.1で得られた値から、食酢中の酢酸のパーセント濃度を計算せよ。ただし、溶液の密度は 100g/cmとする。

気体が発生するのはどれかってどうやってわかるんですか？解説見てもあんまりよく理解できません化学基礎です、

問7 次の操作ア~エのうち, 気体が発生する反応が起こる操作はどれか。 正しく選 択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 イ硝酸カリウムに水酸化カルシウム水溶液を加える。 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱する。 エ塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加える。 ①ア, イ アウ ③ アエ ④イウ ⑤イエ ⑥ ウエ

②のようにプラスマイナスつけるときはどう見分けますか？

②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (H+) (酸化物 ) ⑦ NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液をしみこませた糸を2枚のリトマス紙の上に置いて電流を流した。 ① 色が変化するのはリトマス紙のどの部分か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 ②この実験で、 リトマス紙の色が変化する原因となるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 ③ 水溶液中で電離して、②のイオンを生じる化合物を何といいますか。 (olt (塩化物 アルカリ

化学基礎についてなんですが、 （6）の酸H2C2O4はどうやってでてきたのでしょうか？ 解説を見ても答えしか書いていなかったため、わからず。。 どなたか教えていただけると幸いです。

149 塩の性質 次の表は正塩の水溶液の性質と、塩をつくるもとになった酸塩基をまとめたものである。 図にならってき 欄に当てはまる語句または化学式を答えよ。 水溶液の性質 酸 KCI |中性 HCI Na2SO4 中性 (2) CH.COONa 塩基性 (3) NH4NO3 酸性 (4) CuCl2 酸性 5K2C204 塩基性 H2SO4 ICH3COOH HNO3 Cu(OH)2 H2C204 SH 塩基 KOH NaOH NaOH NHS ←HCl F051

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

この（4）の問題なのですが、10以上になると指数が1つ増えるのになぜこれは減るのですか？何か決まりがあれば教えて頂きたいです。説明してくださると助かりますm(_ _)m

に 103 pH の計算 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし、強酸,強塩基の電離度は 1.0 とする。 (1)1.0×10mol/L 塩酸 ] # 1.0×10-2=2 ■5.0×102mol/L酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) 0.020=0.1×10=1.0×10-3 5.0×10- 0.10mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 → 0.10mol/L=1.0×10-1=1+2=3 5.0×10 mol) の水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 500mL とした水溶液 5.0X10-3 0.52 = 10×100 1.0×10 mol Mo 0.5L 02 H 14-2=12 2 3 3 (12

傍線部がわかりません…なぜ炭素数が18と決まり不飽和脂肪酸とわかるのですか？

C H 化学 第5問 油脂に関する次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) グリセリン C3H5(OH)。 1分子に,ステアリン酸 C17H35 COOH 2分子と脂肪酸 B1 分子がエステル結合した油脂Aがある。 なお、ステアリン酸および脂肪酸 B はいず れも直鎖状の分子である。 油脂A4.43g を, 0.600mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液を用いて完全にけ ん化したところ, あ mLを要し, 油脂 A の分子量は886 であることがわかった。 (a) けん化後の水溶液を飽和塩化ナトリウム NaCI 水溶液に注いだところ,白い固体が 浮いてきた。 また, 油脂Aに水素 H2 を付加させた後, 生じた油脂を加水分解したところ, 得ら れた脂肪酸はステアリン酸のみであった。

⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]