なぜ、2族のところはこんなに電子親和力が小さいのですか？

CI 349 kJ/mol S 200KJ/mol GI Ge Se s e K4 1n 14 5 17 1 原子の電子親和力の大きさ DロO D

ピンクの線の部分を教えてください 理由も書いてありますが分かりません

34 Chap. 1 有機化学の基礎: 化学結合と分子構造 結合性 Amolec ニ 図 1.10 結合性分子軌道 (a) 同位相(同じ色で表している)の水素 1SのAO が二つ重なって結合性分子軌道を作る. (b) ニっ の波動が同じように同位相で重なると振幅が増大する. これらのぼやけた領域が軌道を表しており, 量子力学の原理を適用するとこの結果が得られる 波動関数の2乗 ()をプロットすると、軌道とよばれる三次元の領域が得られ,その領域にお ける電子の存在確率は非常に高い。 *原子軌道 atomic orbital (AO) は、孤立した原子において電子の存在確率の高い空間領域で ある。 図1.10の水素のモデルでは, ほやけた球は各水素原子の1s 軌道を表している.二つの水素原 子が互いに近付くにつれて, その 1s 軌道が重なりはじめ, 原子軌道が結合して分子軌道になる。 *分子軌道 molecular orbital (MO) は, 分子において電子の存在確率が高い空間領域である。 軌道(AO でも MO でも)は, スピンが対になった電子(Pauli 排他原理)を2個まで収容 できる。 *AO が結合して MO ができるとき, MO の数は常に結合した AO の数に等しい。 したがって,水素分子ができる場合,二つの AO (b)が結合すると二つの MO ができる.二 つの軌道ができるわけは, 波動関数の数学的性質からきており, 波動関数は和あるいは差によっ てのみ結合できるからである. すなわち,軌道は同じ位相で重なるか,または逆位相で重なるの である。

s軌道とd軌道の重なりが大きいのは何故ですか。

なんでCaはM殻8個までなんですか？ 18まで入れるのに

【多考】 第4周期の居移全属の電子配置 のひ _ 識 そ 。 ま -和 』 < メがの り の 7 La _ M

電子が回る軌道って何ですか？

4s軌道と3d軌道を比べた時、電子がない状態だと4sの方がエネルギーは低いのになぜ電子が入ると4sの方が3dに比べてエネルギーが高くなるのでしょうか？

主量子数が4の時、方位量子数と磁気量子数の値を考慮すると、s軌道、p軌道、d軌道、f軌道がそれぞれ何種類か教えてください

このピンクの波線引いた所ってどういう意味ですか？

1 MI 03 ER dis 5 16 7 ョニニーーーーー ーーー 18

詳しく教えてください。

な 時 に 原子番号 て図17 イオン化エネルギーと周期律 原子の中の電子が原子核に|きつけられる力は, 原子校の正電荷が大きくなるほど, 電子と原子校の距離が近づくほど, 大きくなる。 (ぐず⑨) (⑨ e子に働く引カが大きくなるほど, c F 0 電子を原子核から解き放つのに必要なエネルギーは増加する。 ・ 原子番号が大きくなるにつれ, 原子核の正電荷は増加する。 - (同じ電子殻に電子が入るとき)原子核と最外毅電子の距離はあまり交わらない。 ーー 同じ周期では, イオン化 ・(よ り 外側の電子帝に電子が入る とき)原子核と電子の間の引力が急に翌く なる。 = 次の周期に移ると, イオン化エネルギーは急激に低is e

Ru^(2+)は、なぜ【Kr】5s^2 4d^6ではないのですか？ Sb^3+は、なぜn=4、l=2ではないのですか？

吹の原子。イオンのうち, 電子が配置されている最大主量子数と最8 ネルギー準位の軌道の方位量子数を求めよ。 C: Caの BBH表Se7 Rd2な Sb別