問2について なぜ 150×0.35×1.4のしきなのですか？ 0.35パーセントの酸素は放出してしまうので 0.35をかけるのではなく 放出しない分0.65をかけるだと思っていました。 なぜ0.35をかけるのですか？

次の文を読み、 下の各問いに答えよ。 図は,ヒトのヘモグロビンの酸素解離曲線である。 いま, 肺胞の酸素分圧を 100mmHg, 肺胞の二 酸化炭素分圧を 50mmHg, 組織の酸素分圧を40mmHg, 組織の二酸化炭素分圧を60mmHg とする。 95 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 80 60 40 20 a、 b. C a: CO2分圧 0mmHg b: CO2分圧 50mmHg c: CO2分圧 60mmHg 40 60 酸素分圧(mmHg) 80 100 問1. 肺胞中の酸素ヘモグロビンの何%が組織で酸素を解離するか。 最も適当なものを選べ。 ① 22.2 (2) 33.3 3 36.8 55.6 (5 57.9 問2.1Lの血液が組織へ供給する酸素の量は何mLか。 最も適当なものを選べ。 ただし, 血液中のヘ モグロビンは 1L中に150gあり, 1gのヘモグロビンは最大で1.4mLの酸素と結合できるものとす る。 ① 62.6 2 73.5 3 82.2 4 83.1 ⑤ 114.7 問3. ヒトの心拍数を1分間に70回 1回の心拍によって送り出される血液の量を70mLとした場 合, 1分間に何mLの酸素を組織へ供給することになるか。 最も適当なものを選べ。 (1 306.6 (2) 360.2 (3) 403.0 4 407.2 5 561.9

どうして14でははなく、28なのですか？？

定数 体の体積は →問題 17 ると,体積 OS にすれ .IL から, w M-RT-RT-ART P MPV 混合気体 基本例題22 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は , 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から、 P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= P 気体のモル分率はそれぞれいくらか。 例題 解説動画 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2の分子量は2.0である。 0.53g/L×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+27) K_ 3.0×10 Pa =44g/mol したがって, 分子量は41である。 A 13.0L = ■解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PN2= PIVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L V2 5.0L ⇒問題 223-224-225 -=0.75 コック B 2.0L =1.2×10³ Pa PH2= したがって, 全圧は, P=PN2+PH2 = 1.2×10Pa +4.0×10'Pa=1.6×10 Pa (3) N2…... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa =0.25 (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2… -=4.0×10¹ Pa 状態 4.0×10¹ Pa 1.6×105 Pa 012 129 PV (1 (16)

(3)が分からないです😭

4 循環系③(酸素解離曲線②) 下図酸素解離曲線に関する以下の問いに答えよ。 100 酸素飽和度(%) 80 40 20 0 CO, 40mmHg CO.70mmig 20 20 40 60 80 100 問1 肺胞では二酸化炭素分圧が40mmHg である。 酸素分圧が100mmHgであるとき、 全へモグロビンの何パーセントが酸素と結合してい 問2 体組織では二酸化炭素分圧が70mmHg である。 酸素分圧が40mmHgであるとき、 全へモグロビンの何パーセントが酸素と結合しているか。 50% 問31Lの血液が体組織に供給する最大の酸素量は何mL か。 ただし、血液100mL中には15gのヘモグ ロビンが含有されており、1gのヘモグロビンは肺胞で1.39mLの酸素と結合するものとする。 小数点以下第1位を四捨五入して答えよ。

解答の矢印をつけたところの展開がどうしてそうなるか分かりません。 よろしくお願いします🙇

問題 150 発展例題13 圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N2O を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2042NO2 の反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, N204の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10Pa 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め、 (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は、次の ように表される。 Kp=- (PNO₂)² PN204 ■解答 反応前のN2O4 を n [mol], 解離度をα とすると, N204 2NO2 はじめ n 0 [mol] 平衡時n (1-α) 2na [mol] 合計 n (1+α) [mol] 全圧をP[Pa] とすると, 各気体の分圧は, 2α [Pa], PN20,PX- 1+α PNO2=Px 圧平衡定数K, は, S Kp= a= (PNO₂)² PN20 KP 4P+Kp 1-a (Pa) 1+α (E) (Px_2a ) 2 1+α PX (1-a)/(1+a) 4a² 1-2 XP 2.0×105 V 4×1.5×105+2.0×105 =0.50

ルシャトリエの原理で、圧力を上げると圧力を下げる方に平衡が動くのに、体積一定で関係がない気体を入れることで全圧が上がっても圧力を下げる方に平衡が動かない理由を教えてほしいです。

なぜ、①丸で囲ったような式がでてくるのですか？ 丸で囲った式の書き方が分からないです。公式とかるのですか？ ②最後の反応後の全圧の所0たすの消えてますか？

への 入試攻略 容積が一定の容器に,エチレン C2H と水素 H2を物質量比 1:2の割合 で充填すると、全圧は3.0×10 Paとなった。ここに触媒を加え、エチレ 気体は理想気体とし、触媒の体積は無視してよい。また反応前後で温度は C2H4 を完全に反応させて、 エタンC2He にすると全圧は何 Paとなるか。 一定とする。 有効数字2桁で求めよ。 (必須問題 分圧は物質量に比例するので, 反応すると, 化学反応式の係数比にしたがっ ・外 て分圧が変化します。 V, T一定で成分気体を分けて, 分圧を求めましょう。 はじめのエチレンの分圧をPostay 水素の分圧を Pt とすると, PC2H4 = 3.0×105|x| 1+2 2 1+2 全圧 モル分率 PH2 = 3.0×105 x 係数 C2H4 + 1.0×105 2.0×105 Pa =1.0×105 (Pa] となります。 反応による分圧の変化量は次のようになります。 =2.0×105 (Pal H2 2.0×105 - 1.0 x 10° 1.0×105 反応前 変化量1.0×105 反応後 0 全圧は分圧の和なので、反応後の全圧は, 1.0×106 +1.0×10=2.0×10° [Pa] H』 の分圧 CHの分圧 なぜこのなかでてく のかし C2H6 20 {Pa〕 +10x10³) (Pa) 【1.0×105 [Pa] #117₂1147 mome of loxist (0410¹220410

なぜ、n,tは一定とわかるのですか？

入試攻略 への 必須問題 27℃において内容積1.0Lの容器Aと内容積 0.50Lの容器Bがコック で接続されている。 容器Aに圧力 1.0×10Pa の二酸化炭素を、容器Bに 圧力 2.0× 10 Paの窒素を充填した。 その後、コックを開き、気体を 問1 二酸化炭素と窒素の分圧を有効数字2桁で求めよ。 問2 混合気体の全圧を有効数字2桁で求めよ。 解説 コックを開くと、容器Aと容器Bの圧力が等しくなるまで気体が移動した 器Aと容器B 222 ① CO2- V.T一定 で分ける N₂ コックを開く 27°C 27°C 1.0×105Pa 2.0×10° Pa A1.0L B0.50L 問1 CO2の分圧を Pcoz, N2 の分圧を PN2 とします。 4 1.5 L, 27°C 2 よって, Pcoz=- 200 = 1/3× x 10° ≒ 6.7×10^ [Pa] IDD 1.5 L, 270 1.5 L, 27°C CO2に注目し, ①と④を見比べます。n, T一定なので、PV = nRT + 一定 なわちボイルの法則より, 1.0×10° [Pa〕×1.0 [L] = Peoz [Pa]×1.5 〔L〕 (3) 2 よって, PN2=1/12 ×10≒6.7×10* [Pa] Pco2+PN2= 答え 問1 CO2 : 6.7×10 Pa 270 全容積=1.0 +0.50=1.5 [L] 2.0×105 [Pa]×0.50 [L] = PN, [Pa]×1.5 〔L〕 0 + N2 に注目し、 ②と⑤を見比べます。 n, T一定なので, PV = nRT,すなわ ちボイルの法則より, 一定 N2 : 6.7×10^Pa P₁V₁=P₂V/₂² オイルの 問2 分圧の和が全圧なので、全圧を Pr 〔Pa] とすると, Pr= PoostPw=1/3×10°+1/3×10°= 3 × 10F 1.3×10° (Pa) ÷ ( Toda 問2 1.3×10 Pa

解離度とはどういうことですか？

四酸化二窒素 N2O」 は, 次の式 ① の反応によって解離して二酸化窒素 NO2 を生じ, 平衡状態となる。 N2O4 2 NO 2 この反応の熱化学方程式は、次の式② で表される。 ... 2 N2O4 (気) 2NO2(気) - 57kJ 式 ① の反応の平衡状態における N2OおよびNO2 の分圧をDN204, NO2 とすると, 式①の反応の圧平衡定数K, は,次式で表される。 (DNO2) 2 PN204 Kp= 密閉容器に n 〔mol] の N2O4を封入して放置し, 式 ① の反応が平衡状態になったと きのN2O4 の解離度をαとすると,各物質の物質量の変化は次のように表される。 N2O4 ← 2NO2 全物質量 0 +2na 2na 反応前 変化量 平衡時n (1-α) n -na ... 1 n O +na 000 n(1+a) (単位 ; mol) 43684

物理化学の質問です。 (x₁ : 溶媒のモル分率、x₂ : 溶質のモル分率) 浸透圧についての説明が画像のようにありました。途中までは溶媒の化学ポテンシャルについての式がメインで、RTln x₁=μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)→ μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)=-P(o... Read More

268 浸透圧 図7.4.8を見てください。 半透膜を隔てて溶液と純溶媒が接しているとき、平 衡状態では、溶液側の圧力Pは純溶媒側の圧力P。よりも大きくなります。 この差 P-Poを浸透圧といいます。 本書では浸透圧をPosmotic" と書くことにします。 式7.4.5より、圧力Pの溶液の中の溶媒の化学ポテンシャルは次のようになり ます。 µ ₁1 (P) = µ ₁1° (P) + RT loge x₁ 圧力P。の純溶媒の化学ポテンシャルは次のように書けます。 MILO (PO) (式7.4.19*) (式7.4.20) 平衡状態では両方の化学ポテンシャルが等しいはずです。 この結果、次の式が 得られます。 *半透膜 前述したように、半透膜は溶媒のみを通すことができる。 *大きくなります 255ページでは両側のPtotal が同じであるとき、 溶質の分圧がどうなるか考えた。 そのときは平衡 osmotic になっていない。 ここでは平衡状態であるから、 溶質の分圧が両側で等しくなっている。 ★P 浸透圧を英語でosmotic pressure という。 *式7.4.19 溶液と純溶媒で圧力が違っているため､ μLL の圧力依存性をはっきりさせるために、μL (P) と書く。

気体の溶解度についてです。 (1)は分圧を求めないで計算しているのに対して ⑵⑶は分圧を求めて計算しているのは何故ですか。 どちらも分圧を求めてやらないといけないのだとおもってました。

思考 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと, 何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (ウ) 冷却して圧力を上げる (エ)加熱して圧力を下げる (オ) 加熱して圧力を上げる