15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

メチルオレンジを加えて、水酸化ナトリウムを加える時に残りの硫酸と反応するのですが、前段階の硫酸アンモニウムと反応しないのは加熱が必要だからですか

基本演習11 <(H++NH)のOHによる滴定> (NH4)2SO4 を含む水溶液に高濃度のNaOH水溶液を加えて加熱した。 発生した気 体をすべて0.0500mol/Lの硫酸55.0mLに吸収させた。この液にメチルオレンジを加 えて 0.100 mol/LのNaOH水溶液で滴定すると20.0mL加えた点で溶液は変色した。 (NH)2SOは最初何mg含まれていたか。 ただし, NHSO の式量は132である。 (解) 各ステップで起こった変化は次の通りである。 (NH4),SO, + 2NaOH 2NH3 + H2SO4 H2SO (残) + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 THY (NH,),SO, →>>> Na2SO4 +2H2O H 全体では,次図のような流れになる。 32 NaOH HA 1 (NH4),SO4 2NH3 (十分量) I H2SO4 0.05mol/L 55 mL ↓ 2.75 m mol (NH4)2SO4 AH₂SO,() 2NaOH 0.1mol/L 20 mL ↓ 2 m mol -II- (NH,),SO. 【Na2SO4 O.H

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

蛍光ペンのところについてなのですが、 緑の蛍光ペンの方が混合気体X全部を表してて、 オレンジの蛍光ペンの方が混合気体Xのうちの二酸化炭素の割合を占めているという理解であってますか？ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 燃料として広く利用されているプロパン C3Hg とブタン C4H10 は, ともに常温 気体の有機化合物であり, 石油にも含まれる。 C3Hg と C4H10 からなる混合気 体 X がある。44.8L の混合気体Xに十分な量の酸素 O2 を加えて完全に燃焼させ たところ,168Lの二酸化炭素 CO2 が生成した。 44.8Lの混合気体 × に含まれて いた CsHe の物質量は何molか。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ 選べ。ただし,気体の体積はいずれも0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)での値であ り,CHg と CaH10 の完全燃焼の反応は,それぞれ次の式(1)(2)の化学反応式で 表される。 6 mol C3H8 +502 → 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ① 0.25 ② 0.50 ③ 0.75 ④1.00 ⑤ 1.25 ⑥ 1.50 (1) (2)

(6) 解答と違ったのですが、どこが間違っているのか分かりません。間違ってる所の指摘と解答の解説をお願いします🙇‍♀️

準22.〈反応する量の関係〉 CO2 具合 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石2.8gにある濃度の塩酸を加えると,二酸化 炭素が発生した。このとき,加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量 (g) の間の関係を調べたところ、 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字 2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, 16, Cl=35.5, Ca=40 加えた塩酸の体積 (mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 (3 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 下線部で,石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応した HCI の物質量 (mol) はいくらか。 O ✓ 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 ON+OHD+LON UO Odit [13 福岡大〕 TOHO

(COOH)₂とH₂O両方5.0×10-²molあるってことですか？？

(4) シュウ酸の結晶は(COOH)2・2H2O と表される。 この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)2 が (オ)mol含まれているので,これを水に溶かして200mL にした水溶液は(カ)mol/Lと なる。 (COOH)22H2O1260/mlより (COOH)2 → 5.0×102m01 6.3g 1268/mc1 5.0 x 10" 2 mu C = 5.0×10-2mu1 0.200L =2.5×10-1mol/1

これはどのように解いたら良いでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

②天然のホウ素 B には, '0B と "B が存在する。 ホウ素の原 子量を 10.8 とすると, 'B は天然に何%存在するか。 ただ し 10B, "Bの相対質量は,それぞれ 10.0, 11.0 とする。 (5点) 計算

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

2枚目の写真でどこが液柱でどこが水銀柱ですか？ また、水銀柱で76.0cmというのはどのようにして求めたのでしょうか？

第Ⅲ章 物質の状態 考え方 ■ 解答 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ このため、溶媒の質量 が減少する。 り,析出する結晶はUSO 5H2Oである。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO の質量は, 25 100g× =20g 100+ 25 一方,析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO の質量は, CuSO の式量 xx. 結晶の析出した上澄み液は, その温度において飽和溶液 になっている。 CuSO5H2O の式量 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, 160 -=x[g] x- =0.640x [g] 250 溶質 [g] 20g-0.640x〔g] 15 g 飽和水溶液 [g] = 100g-x [g] x=14g 100g + 15g 水酸化ナ ニグルコ 縮む。 出る。 から選 極側に 電気流 発展例題18 浸透圧 3.6mgのグルコース C6H12O6 を含む水溶液100mL の浸透圧を,図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm3, 13.5g/cm3, 1.0×105Pa=760mmHgとして、次の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の濃度変化はないものとする。 出る (1) 水溶液の浸透圧は何Pa か。 問題 254 255 Les 水 半透膜 ある。 (2) 液柱の高さんは何cmか。 考え方 生を 二次 (1) ファントホッフの法則 IIV =nRT を利用する。 ード (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。このとき,単位面積 あたりの質量は次の関係式 から求められる。 質量[g/cm2]= 密度[g/cm3]×高さ[cm] 解答 (1) IIV=RTに各値を代入する。 C6H12O6180 から, II [Pa]×0.100L= 3.6×10-3 180 -mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×303K II = 5.02×102 Pa=5.0×102Pa (2) 1.0×105 Paは760mmHgに相当し, 水銀柱で76.0cmで ある。 76.0cmの水銀柱の単位面積あたりの質量は, 13.5g/cm3×76.0cm=1026g/cm² となる。 一方,高さん [cm] の液柱の単位面積あたりの質量は, 1.0g/cm×h[cm] であり,その圧力が 5.02 × 102 Pa なので, 次の比例式が成り立つ。 1.0g/cm×h[cm]:5.02×102Pa=1026g/cm²:1.0×105 Pa h=5.2cm 05