炭酸水素ナトリウムのところで、H2CO3はH2OとCO2にわかれないのですか？

NH,CI しかし、CHCOOは電離度の小さな弱酸の陰イオンなので, 生じたCH,COO" CHCOONAは水溶液中で,ほとんど完全にNa* と CH,COO"に電離する。 塩の加水分解 発展 塩基性を示す。その理由は,塩を構成するイオンと水の反応による 5 の一部は水と反応してCH。 COOH になる。 C 0ONA ICH。COOI + Na* H.O H* OHT 塩基性 CH。COOH(弱酸) その結果、水溶液中のH*が域り,OH"が増えて塩基性を示す。このような反応 10 OH を塩の加水分解という。 一方,塩化アンモニウムNH,CI も正塩であるが, 水溶液は酸性を示す。 NH,CIは水溶液中で, NH4*と CI"に電離する。 NHは電離度の小さな弱塩基の 陽イオンなので,生じたNH。の一部は水と反応してNH3になる。 15 NH。! + 「OH! NH,CI CIF H,O → H* 酸性 NH。(弱塩基) + H,0 このとき,同時にH*が生成するため酸性を示す。 20 炭酸水素ナトリウムNaHCO。は, 塩の加水分解のために弱い塩基性を示す。 NaHCO。→Na* + HCO3", HCO。- + H,O=H.COg + OH" 同じ酸性塩でも,硫酸水素ナトリウムNaHSO』は, 電離のために酸性を示す。 NaHSO。→Na* + HSO。, HSO, →H"+ SO," 2- 加水分解:hydrolysis

加水分解がわかりません。どなたか助けてください

2NaF 加水分解 要象。 酸 No.CO。 用 (Na-CDs 2N2t+C0) 剤 CO。t HaO しH2CO3+20H オン式マ)ではNo'ArXっているのに 耳 かル水分前初式はとクやって考えて い PIUEい C,4 rs

解き方が分かりません。 考え方も教えて欲しいです。

147.弱酸·弱塩基の遊離●次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ)炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(I )に希硫酸を加える。

(1)の解説でどうして[CH3COOH]=[OH-]の式が成り立つのですか

問題B-3 次の溶液(1),(2)の pH はそれぞれいくらか. ただし, 水H:Oのイオン積Kw = 1.0 × 10~14 (mol/L)?, log 2 = 0.30 とする. m HOJat HOg Corxonl (1) 0.090 molL 酢酸ナトリウム CH:COONa 水溶液(酢酸CH:COOH: Ka = 1.8 X 10 o/L) (2) 0.090 mol/L 塩化アンモニウム NH.CI 水溶液(アンモニア NH;: Ab 1.8 × 10- mol/L) THOODH) [HCOOH]

なぜ④になるのでしょうか.なぜAgClがx +y molになるからですか？塩化ナトリウムと塩化アンモニウムの物質量車内のですか？反応式を加えながら教えて欲しいです。

中 NeCl 問2 塩化アンモニウムと塩化ナトリウムが溶けている水溶液Xがある。この水 溶液Xに含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムを定量するため, 実験 化学 NyCI I·実験Iを行った。 この実験に関する下の問い(a~c)に答えよ。 実験I 水溶液X 20.0 mL をはかりとり, 十分な量の硝酸銀水溶液を加えたと ころ,塩化銀の白色沈殿が生じた。 このとき生じた沈殿の質量は 0.287。 ーあった。 1gで 実験I 水溶液X20.0 mL をはかりとり, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶済 を加えて加熱することでアンモニアを発生させ, このアンモニアを0.10 mol/L の塩酸20.0 mL に完全に吸収させた。この吸収液(水溶液Yとする 中の未反応の塩化水素を 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和するのに 8.0mL を要した。 水溶液X20.0mL に含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの物質量 a の合計は何 mol か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 mol 0 3.2×10-5 の)4.0×10-5 1.6×10-3 の 2.0×10-3 6 1.0×10-2 6 8.0×10-2

塩の加水分解とは、 なぜ強酸と弱塩基性を混ぜると 若干酸になるのかを確かめている 　　　 ということで良いですか？

この問題でそれぞれ中性か酸性か塩基性ってどうやって判断するんですか❓教えてください💦

85 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液の性質は, ア. 中性,イ.酸性,ウ.塩基性 のうちどれ。 (1) KCI へ (2) Na2COs (3) MgCle (4) NaHCOs (7) NaNOs (10) CHsCOONa へ (5) NaHSO4 へ (6) NH4CI へ (8)(NHa)2SO4 へ (9) KHSO4 へ へ (10 Na2SO4 (12) CaCle

(2)なのですが回答の反応式をまとめるとありますがあまり意味が分かりません。 お願いします。

O0 どうかを調べる。 155/アンモニアソーダ法 炭戦ナトリウムは工業的に,炭酸カルシウムと塩化ナト イウムを原料に,右の図のようにつくられる。製造過程における反応は次の①~6 のとおりである。下の問いに答えよ。原子量 C=12, 0=16, Na=23, Cl =D35.5 0塩化ナトリウムの飽和水溶液 にアンモニアを十分に吹き込み、 その後に二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 本Aセく NH3 CaCle |NHACI H20 |NaCI} NaCI 飽和水溶液 2 沈殿した炭酸水素ナトリウム を分離した後加熱して,炭酸ナ |NaHCO3 加熱 CO2 加熱 He0 CO2 |CaCO3 トリウムを得る。 ③ ①の反応に用いる二酸化炭素 は,石灰石を熱分解してつくる。 H20 |Ca(OH)2 CaO Na2COs 3) ④ ③で生成した酸化カルシウムを水に溶かし,水酸化カルシウムをつくる。 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを用いて, アンモニアを発生させる。 98 (1) 0~6の化学反応式を示せ。 (2) 53kgの炭酸ナトリウムをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何kgか。

この(3)(4)が分からないです

(3)0.10 mol/L のアンモニア水 1L に 0.010 mol の塩化アンモニウム(固体)を溶かした溶液 の pH を、小数点以下第1位まで求めよ。 ただし、Kb= 1.8×10-5, log101.8=0.26, Kw=1.0×10-14 [mol?/L?], 塩化アンモニウム(固体)の溶解による体積変化は無視できるものとする。 (4)(3)の溶液に 1.0mol/L の塩酸を 1.0mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。

教えて頂きたいです！

問5 下線部d)のしくみとして適当でないものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 12 皮膚の表面では角質層が形成されており, 異物が体内に入るのを防いでいる。 の 皮膚の表面は分泌物によって弱塩基性に保たれており, 病原体の繁殖を防いでいる。 汗や涙にはリゾチームという酵素が含まれ, 細菌の細胞壁を分解する。 0 マクロファージ, 樹状細胞, および好中球は, 異物を食作用により直接排除する。 6 ナチュラルキラー (NK)細胞は,病原体に感染した細胞やがん細胞などがもつ特徴を 認識して、その細胞を排除する。 問6 下線部(e)に関して, 次のア~エの記述のうち, 正しいものの組合せとして最も適当な ものを、下の0~①のうちから一つ選べ。 13 ア B細胞は骨髄に由来し, 活性化すると形質細胞となり, 抗体の産生にはたらく。 イ ヘルパーT細胞は, 細胞性免疫,体液性免疫のどちらにもはたらく。 ウ 免疫記憶は, 体液性免疫では形成されるが, 細胞性免疫では形成されない。 エ 過剰な抗原によって抗原抗体反応がはたらかなくなることをアレルギーという。 0 ア,イ @ ア, ウ O ア, エ O イ, ウ 6 イ, エ 6 ウ,エ 問7 下線部(e)に関して, 適応免疫の一つに体液性免疫がある。いま, ある動物 (哨乳類) に 抗原Xと抗原 Yを注射したとき, それぞれ抗体xと抗体yが産生されるものとする。この 動物に0日目と 40日目に抗原Xを, 20日目と 60日目に抗原Yを注射したとき, 抗体xと 抗体yの総産生量(相対値)のグラフとして最も適当なものを, 次の①~①のうちから一つ 選べ。ただし,注射された抗原XとYの量はすべて同じで, 抗原XとYは, ともに今回は 14 じめて体内に注射されたものとする。 0 の 100- 10- 10- 1 1- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (日数) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (日数) 抗 100 抗 100- の 10: 10- 1- 1 生 量 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (日数) 合:抗原X注射 :抗原Y注射 (日数) 抗体の総産生量 ©抗体の総産生量