この問題教えてください

5 差がつく れた「1」は ア 質量 原 イ質量の比 ウ 数 実験・観察 炭酸水素ナトリウムを熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素 水が生じる。 このときの質量変化を測定する実験を行った。 <鹿児島県〉 〔実験〕 図のように, 炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g をステンレス皿に入れて1分間加熱したあと, よく冷 やして質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回 くり返した。 同様の実験を, 炭酸水素ナトリウムの粉 末10.00g でも行い、 下の表の結果を得た。 ただし, 反 応前後の質量の差は, 分解によって発生した二酸化炭 素と水の質量の合計とする。 工数の比 (1) 炭酸水素ナトリウム 表 ステンレス皿内の物質の質量 の粉末 5.00gを加熱 加熱回数 する実験で、 3回目 から5回目の質量が 5.00gを加熱したあとの質量 〔g〕 10.00gを加熱したあとの質量 〔g〕 変化しなかったのはなぜか。 その理由を書け。 [ (2) 実験結果から, 加熱により分解した炭酸水素ナ トリウムの質量と, 生じた炭酸ナトリウムの質 量の関係を表すグラフをかけ。 ただし、分解し 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕を横軸, 生じ た炭酸ナトリウムの質量 〔g〕 を縦軸とする。 (3) 思考 10.00gの炭酸水素ナトリウムを加 熱する実験で, 1回目の加熱が終わったとき, 分解されずに残っている炭酸水素ナトリウム の質量は何gか。小数第2位を四捨五入して答 えよ。 messag [ 100 トリウムの 10.0 1回目 2回目3回目 4回目 5回目 3.80 3.23 3.15 3.15 3.15 8.29 7.28 6.48 THEY 5.0 ステンレス皿 0 炭酸水素ナトリウム 16.30 16.30 1.99 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 1 10.0 7 差がつく 1.35g 塩酸に石 た。 あとの するピーカ [実験] 図 カーと, ところ81 石を入れ 生し、石 た。 気体の と ビー 3.0g, 4.0 (1) 知識 (2) 思考 灰石の質 入って ア A (3) E (4) A の (5) PO 完そ

化学変化の計算問題です。回答を見ても理解できません。教えてくださいお願いします

問5 実験1 ~実験3の結果から, 実験3の物質Zは物質Xと物質Yの混合物と考えられ の物質Zに含まれる物質Xの質量の割合は何% か さい。また,計算の過程や考え方も書きなさい。 (5点) 5.60g ます。 て整数で答えな 答えは、四捨五入し 求めなさい。

【3】番教えてください解説を見ると比でやるらしいのですが全然理解できません

5 差がつく 実験・観察 炭酸水素ナトリウムを熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素 水が生じる。 このときの質量変化を測定する実験を行った。 <鹿児島県〉 〔実験〕 図のように, 炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g をステンレス皿に入れて1分間加熱したあと,よく冷 やして質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回 くり返した。 同様の実験を、炭酸水素ナトリウムの粉 末10.00g でも行い、 下の表の結果を得た。 ただし, 反 応前後の質量の差は,分解によって発生した二酸化炭 素と水の質量の合計とする。 (1) 炭酸水素ナトリウム 表 ステンレス皿内の物質の質量 の粉末 5.00gを加熱 加熱回数 する実験で, 3回目 から5回目の質量が 5.00gを加熱したあとの質量〔g〕 10.00gを加熱したあとの質量 〔g〕 変化しなかったのはなぜか。 その理由を書け。 [ (2) 実験結果から, 加熱により分解した炭酸水素ナ トリウムの質量と、 生じた炭酸ナトリウムの質 量の関係を表すグラフをかけ。 ただし、分解し た炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕を横軸, 生じ た炭酸ナトリウムの質量 〔g〕を縦軸とする。 (3) 思考 10.00gの炭酸水素ナトリウムを加 熱する実験で、 1回目の加熱が終わったとき, 分解されずに残っている炭酸水素ナトリウム の質量は何gか。小数第2位を四捨五入して答 えよ｡ [ アンドラゴ 炭酸ナトリウムの質量 〔g〕 10.0 5.0 0 炭酸水素ナトリウム 11 1回目 2回目3回目 4回目 5回目 3.80 3.23 13.15 3.15 3.15 8.29 7.28 ステンレス皿 HE 6.48 16.30 16.30 1.99 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 10.0

【3】番教えてください解説を見ると比でやるらしいのですが全然理解できません

5 差がつく 実験・観察 炭酸水素ナトリウムを熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと二酸化炭素 水が生じる。 このときの質量変化を測定する実験を行った。 <鹿児島県〉 〔実験〕 図のように, 炭酸水素ナトリウムの粉末 5.00g をステンレス皿に入れて1分間加熱したあと,よく冷 やして質量を測定した。 その後, 下線部の操作を4回 くり返した。 同様の実験を、炭酸水素ナトリウムの粉 末10.00g でも行い、 下の表の結果を得た。 ただし, 反 応前後の質量の差は,分解によって発生した二酸化炭 素と水の質量の合計とする。 (1) 炭酸水素ナトリウム 表 ステンレス皿内の物質の質量 の粉末 5.00gを加熱 加熱回数 する実験で, 3回目 から5回目の質量が 5.00gを加熱したあとの質量〔g〕 10.00gを加熱したあとの質量 〔g〕 変化しなかったのはなぜか。 その理由を書け。 [ (2) 実験結果から, 加熱により分解した炭酸水素ナ トリウムの質量と、 生じた炭酸ナトリウムの質 量の関係を表すグラフをかけ。 ただし、分解し た炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕を横軸, 生じ た炭酸ナトリウムの質量 〔g〕を縦軸とする。 (3) 思考 10.00gの炭酸水素ナトリウムを加 熱する実験で、 1回目の加熱が終わったとき, 分解されずに残っている炭酸水素ナトリウム の質量は何gか。小数第2位を四捨五入して答 えよ｡ [ アンドラゴ 炭酸ナトリウムの質量 〔g〕 10.0 5.0 0 炭酸水素ナトリウム 11 1回目 2回目3回目 4回目 5回目 3.80 3.23 13.15 3.15 3.15 8.29 7.28 ステンレス皿 HE 6.48 16.30 16.30 1.99 5.0 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 10.0

この問題でなぜ5番になるのでしょうか？他の選択肢のダメな部分を言って頂けると嬉しいです(*_ _)

7. 次の手順にしたがって、 炭酸水素ナトリウムを加熱する実験を行った。 各問いに答えなさい。 [手順1]: 乾いた試験管に炭酸水素ナトリウムを約2g入れ、図1のようにして加熱した。 [手順2]: 加熱により発生した気体を3本の試験管に集め、その性質を調べた。 [手順3] : 試験管についた液体を、図2のように試験紙を使ってその正体を調べた。 [手順4]: 加熱後の試験管に白い固体が残ったので、これに水を入れて水溶液Aを作った。 また、 同じく炭酸 水素ナトリウムを別の試験管に白い固体と同じ量とり、同じ量の水を入れて水溶液 B を作った。それ ぞれに薬品 C を加えると色が変化したので、 その色の濃さを比較した。 図 1 図2 炭酸水素ナトリウム LOR

中二 理科 至急 質量 計算です！ (2)が分かりません。答えは、25％になるそうです。 わかる人、だれでもいいので教えてください！ 解説もよろしくお願いします。

溶液の中に べてどう 15点x4 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ピーカーA~Dにうすい塩酸を20cm ずつ入れ、反応前の質量を測定した。 そ の後、ピーカーA~Dに異なる質量の炭反応後の質量 [g] 酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー の質量を測定して表の結果を得た。 ア イ (1) 加えた炭酸水素ナトリウムの 質量と発生した二酸化炭素の質 量との関係を表したグラフを g 0 1 2 3 4 g 0. 0 1 2 3 4 12 3 4 10 1 2 3 4 (1) 右のア~エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] (2)この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加 えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素 ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2) ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算 <=2.0 酸 化 1.5 1.0 0.5 02ⓘ (R4 宮崎改) <15点×2> ピーカー A B C D 83.60 83.60 83.60 83.60 2.00 3.00 4.00 84.08 84.56 85.30 86.30 反応前の質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.00 酸化炭素の質量 2.0 1.5 1.0 20.5 <= 2.0 一酸化炭素の質量(g 1.5 1.0 0.5 ウ 二酸化炭素の質量 [g] 2.0 化 1.5 1.0 20.5 HI エ うすい塩酸

1枚目の3番以外、計算方法など教えてください🙏

2.次の各水溶液で、酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 間 (B) 0.1mol/Lの硫酸 (C) 0.2 mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 E RITS 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中でOHを 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、 記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 TOM E (A)1 × 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると､水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/Lとなる

2.4.5教えてください🙏

2. 次の各水溶液で、 酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 計 (B) 0.1mol/Lの硫酸お休 (C) 0.2mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 14.0 3 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中で OH を 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 4. 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 (A) 1× 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると、 水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/L となる

何番でもいいので分かる方いたら教えていただきたいです🙏🏻

(物質Xは,塩化ナトリウム、硝酸カリウム、ミョウバン、ホウ酸のいずれかである。 物質Xがどの物質が を調べるため、次の実験を行った。 次の1~5の問いに答えなさい。 (a) 物質X50g 〈実験〉 図1のように70℃の水100gを入れたビーカ ーを用意し、 物質X50gを加えてかき混ぜると. 全てとけた。 次に,温度を50℃まで下げたとこ ろ, 結晶が出てきた。 その結晶をろ過で取り出 し、じゅうぶんに乾燥させて質量をはかった。 冷却する温度を30℃ 10℃に変えて、同時に 実験を行い,その結果を表1にまとめた。 図2 はそれぞれの物質の溶解度曲線である。 表1 実験結果 (C) 50 14 冷却した温度 出てきた結晶の質量 〔g〕 30 35 10 42 水 100g 70°C とかす (b) 70℃ 図 1 200 る物質の質量 100 180 g の 160 140 120 100 80 1. 次の文は｢とける｣現象について説明したものある。 ①. ② の( ) に当てはまる言葉をアイからそれぞれ1つずつ選び, 記号を書き なさい。 物質がとけている水溶液は ① (ア不透明 イ 下の イ透明)で,時間 を置いて濃度を調べると, ② (アどの部分も同じ濃度 方が大きい濃度)になる。 2. 図1 (b)の水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四 捨五入し, 整数で書きなさい。 図1 (c) のように,溶液の温度を下げることで結晶を取り出す操作 を何というか。 4. 物質Xは何か。 物質名を書きなさい。 5. 60℃の水50gに硝酸カリウム23gをとかした水溶液がある。 温度を下げて硝酸カリウムを結晶として取 り出したい。 硝酸カリウムの結晶が出はじめる温度は約何℃か。 次のア~エから1つ選び, 記号を書きな さい。 ア 約10℃ 1 #20°C ウ約30℃ I #40°C 60 [g] 40 20 温度を 下げる 0 硝酸カリウム (c) 20 50°C + ・結晶 1 ミョウバン 塩化ナトリウム ホウ酸 40 60 80 100 温度 [℃] 図2

3の問題で、濃さでなく質量に応じて反応して発生する機体は増えるからってこたえたんですけど、間違いですかね？

3 物質のすがた, 化学変化と物質の質量 | 基本 化学変化における物質の質量について調べるために,次 実験 (1), (2), (3) を順に行った。 (1) 同じ容器AからEを用意図1 し,それぞれの容器にうす い塩酸25gと,異なる質量 の炭酸水素ナトリウムを入 れ, 図1のように容器全体 の質量をはかった。 (2) 容器を傾けて二つの物質 を反応させたところ, 気体 が発生した。 炭酸水素ナト リウムの固体が見えなくな り,気体が発生しなくなったところで, 再び容器全体 の質量をはかった。 (3) 容器のふたをゆっくりゆるめて、 容器全体の質量を はかった。このとき, 発生した気体は容器内に残って いないものとする。 次の表は, 実験結果をまとめたも 電子てんびん うすい塩酸 A ふた容器 炭酸水素ナトリウム