化学の問題です。下線部の式がわかりません。 解説お願いします🙇‍♀

(5) 外気圧を2倍にする。 - [近畿大改〕 100. コロイドの組成 沸騰した水に 0.50mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液10mL を加 えて100mLとし, よくかき混ぜてコロイド溶液をつくった。 これを十分よく精製して 得られた100mLのコロイド溶液は、27℃で1.2×102 Paの浸透圧を示した。 このコロ イド粒子1個には,平均して何個の鉄(ⅢI)イオンが含まれるか。 操作の途中での鉄(Ⅲ) イオンの損失はないものとする。 [関西大] 101. コロイド 次の記述の正誤を答えよ。 (1) 直径が107~10-5m程度の粒子が液体に分散しているものをコロイド溶液という。 溶媒分子との反発力が原因である。 (?) ロイド粒子が沈殿し

青い線から下の部分の molがNaもOHも同じなのと 2倍にするあたりが分かりません！ 明日テストです。教えてください…！

82 [教科書 p.91~191] 問 6 3編物質の変化 水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何mol か。 また, そ の中に存在する Na+ と OH の数は合わせて何個か。 (原 子量はH=1.0, O=16,Na=23) 「解き方のポイント 粒子の個数に着目して表した物質の量を物質量という。 原子・分子・イオンな どのモル質量は,原子量・分子量・式量に単位g/mol をつけたものに等しい。 解説 水酸化ナトリウムの組成式はNaOH であるから, 原子量H=1.0, 16, Na =23より、 その式量は, 水酸化ナトリウムの式量=23×1+ 16×1 +1.0×1=40 よって,水酸化ナトリウムのモル質量は40g/mol となる。 したがって,水酸化ナ トリウム 2.0gの物質量は, [moll= 次に,水酸化ナトリウム 0.050mol には, Na+1個とOH-1 個を合わせて1粒と 考えた単位粒子が 0.050mol あるから, Na+, OH- はそれぞれ 0.050 mol ずつ含ま れている。 よって, Na+ の数と OH の数を合わせたイオンの総数は, 0.050mol x2 に相当する数だけある。 したがって, 物質の質量 〔g〕 2.0 g 教科書 p.99 イオンの総数=0.050mol×2×アボガドロ定数 [/mol] = 0.050mol×2×6.0×1023/mol = 6.0 × 1022 解答 NaOH の物質量:0.050 mol, イオンの総数: 6.0×1022 個

教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

A 私たちの身のまわりにある物質の多くは混合物である。 海水もその一つであ り、海水100g中には3.5gの物質が溶けている。 表1は、海水に溶けてい る物質の組成(質量%)を表している。 海水を(b蒸留することによって、純粋な 水を分離することができる。また、私たちの生活に欠かせない物質も海水から 得られる。たとえば,(e)塩化ナトリウムは工業的な原料や調味料として、塩化 マグネシウムは「にがり」として、食品の製造などに利用されている。 海水に溶けている物質 塩化ナトリウム 塩化マグネシウム 硫酸マグネシウム 硫酸カルシウム その他 ①0.22 ④ 2.2 表 1 問1 下線部(a) と去1より、 海水 100g に溶けている塩化ナトリウムと同じ質量 の塩化ナトリウムを水に溶かして100gの水溶液をつくった。 この水溶液の 質量パーセント濃度を求めると何%になるか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥のうちから一つ選べ。 1 ② 0.27 6 2.7 組成(質量%) 77.8% 10.9% 4.7% 3.6% 3.0% ③0.45 ⑥ 4.5

素早く回答を確認したいです！ お願いします！！

2 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 次の① DANAEUNIO 構造式はシス-トランス異性体 (幾何異性体) を区別するように以下の例にならっ て書け｡ 21.0 構造式の例 H O 11 C=C C-O-CH3 H (I) 有機化合物 Xは分子式 C15H18O』 でベンゼン環をもっているエステルである。 ま た,分子内に不斉炭素原子をもつことがわかっている。 1.0 mol の X を完全に加水 分解したところ化合物 A, B, Cが1.0mol ずつ得られた。 得られた A, B, C に対して (i)~(iv) の結果が得られた。 (i) A を元素分析したところ炭素 77.8%, 水素 7.40%, 酸素 14.8%であった。 また, Aはベンゼン環をもつ化合物で A に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加 えると溶解した。 (Ⅱ) A に塩化鉄(ⅢI) FeCl3 水溶液を加えると紫色に呈色した。 また, A のベンゼ ン環に結合している水素原子1つを塩素原子に置換した化合物は2種類存在する ことがわかった。 問1 A の組成式を求めよ。 (Ⅱ) B の分子式は CHO であった。 B に炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液を 加えると気体を発生しながら溶解した。 また, Bを加熱しても変化は見られなか ったが,Bとシストランス異性体の関係にあるDは加熱すると, 分子内脱水が 起こり酸無水物Eとなった。 (iv) Cに濃硫酸を加えて加熱するとシストランス異性体を含めて3種類の脱水生 成物が得られた。 また, Cにヨウ素 I2 と NaOH水溶液を加えて加熱すると, 黄 色の特異臭のする沈殿 F が得られた。 問2 化合物 B, D, F の名称を記せ。 -28- 問3 化合物 A, E の構造式を記せ。 問4 化合物 X の構造式を記せ。 5.0 115 đờ AND 001 RTRO AVO VJET 8470H- 0 AM 27.<=TO <=STAS T #T+1=1 **| 日本パチパ AS JONATJ100M SIMNEXIOS JANSO TRAC AcâUsik MON=PTO |t²&c=ro-$ ト AND ANJUMSJAT Jei1181. 29 T

「H₂O」は分子式か、組成式か、はたまた化学式か、どれが当てはまりますか？

綺麗な数字が出るはずなのに、出なくて困ってます、どこから違ってますか💦

12 -5 8 2 132.4 16348 実験6より 10.8 13 C: 1188× 5.1 4 H: 459× x 1 5 0 23²x446 = 32,4 C: H: 0 = 2 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 = - 油脂は、グリセリンに脂肪酸3分子が 素数が多い (12 以上) ものは常温で 点は する油脂もある。 油脂を水酸化ナトリウム水溶液中でけん化すると, グリセリンと脂肪酸のナトリウム塩 (これを一般にセッケ エ 結合を切断して水の表面張力を減らすことにより繊維中 ンという)になる。 セッケンは水分子間の を形成して油汚れを の隙間に入り込む。 そして、 親水性基を粒子の外側に向けた親水性微粒子である 包み込むことにより繊維を洗浄する｡ ア 結合した分子である。 天然に存在する飽和脂肪酸の中で, 炭 イ であり、同一炭素数で炭素原子間の二重結合数が増えるほど融 くなる。 また, 結合する脂肪酸の組成によっては,あまに油のように空気中に放置すると固化 92 構造未知な油脂 X の構造を決定するために以下の6つの実験を行った。 (実験 1) 油脂 X を加水分解したのち、反応液を酸性にしてエーテル抽出すると, グリセリン1分子と3種類の異 なる脂肪酸 A, B およびCを得た。 (実験2) 油脂 X 1.00 g に触媒存在下, 水素を完全に付加させると, 標準状態において理論上, 水素 108.5mLを 要した。 (実験3) 脂肪酸Bと脂肪酸C のそれぞれに触媒存在下, 水素を作用させたところ、 同じ脂肪酸が得られた。 (実験4) 油脂 X 7.00gを完全にけん化するのに水酸化ナトリウム 1.017gを要した。 (実験5) 脂肪酸Aに臭素水を加えても色の変化は観察されなかったが, 脂肪酸 B と脂肪酸Cではいずれも臭素の c 色が消失した。 (= < < 3 (実験6) 脂肪酸 B42.3mg を完全燃焼したら, 二酸化炭素 118.8mg と水 45.9mg が得られた。 (2) C : 423-132.4+5,1)=4.8 5.1 には物質の三態のいずれかを答えよ。 問1 文章中の空欄ア~オに適当な語句を答えよ。なお, 問2 油脂 Xの分子量はいくつか。 計算過程も示せ。 また, 油脂 X 100g に付加するヨウ素の質量(ヨウ素価) はいくらか。 計算過程を示して求めよ。 答えは、 いずれも有効数字3桁で示せ。 問3 油脂Xの構造として考えられる構造式を例にならって全て記せ。 問4 下線部①に示した現象が起こる理由を 75字以内で説明せよ。 説明に 「あたって, 「酸素」 および 「炭素間二重結合」 の用語を用いること。 問5 下線部②について, 水の表面張力を小さくする働きをもつ物質のこと を一般的に何と呼ぶか。 s! 2.7:51:03 27:51:3 9 =76 イ co-o 76 国の組成式 C9H17 O にくx1 Cookをもつので (18H3402 (2) LC HBB Cool C₁n H33 Co-o- CH₂ © Cin H29-co-03_CH. (A) - CH₂ オ 38 By (例) -4H₂ ⓒC8H3002 CH3COO-CH2 C2H3CO-O-CH C2H5CO-O-CH2 BとCは炭素数 35 34 30 理科問題 (3枚のうち3枚目) 65 C₂0 Hono (6)

高一の化学基礎のmol計算についてです！ 全然分からないので解説お願いします、、

4. 次の文章を読み、各問について計算過程を残して答えよ｡ 【思】 (1) 天然のホウ素は, 10B (相対質量 10.0) が20%、 11B (相対質量 11.0) が80% という割合で存在してい る。このことからホウ素の原子量を小数第1位まで求めよ。 (2) ある金属 M は酸化されると組成式は MO の物質となり、質量が 40%増加する。 M の原子量を求 めよ。 (3) 空気を窒素 N2 と酸素 O2 の体積比 4:1の混合気体とすると、1.00mol の空気の質量は 効数字3桁で答えよ。 何gか。有

7番の数の比が意味が分かりません。

7. イオン結合では、構成する陽イオンと陰イオンが電気的に中性になるような数の比で組み合わさって いる。 下のイオンからできる物質の構成イオンの数の比と組成式を答えよ。 構成イオン 数の比 組成式 K+とS2- ( K2S ) (Ca(OH)2 ) Ca & OH Mg²+ と C1- (MgCl2 ) NH'と CO3² Na" と PO,3 A13+とSO²コー (2): (1) ( 1 ) : (2) (2): (1) (3): (/) (2): (3) ((MH4)2CO3) (NagPOx) (A/2 (104); )

(5)が分かりません。 Aはマレイン酸、Bはフマル酸ってことはわかってまず、

必要なら、以下の原子量を用いよ｡ H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 = 16.0, Na = 23.0, Br=80.0 1 リンゴ酸組成式 C4H6O5) は不斉炭素原子を有し、カルボキシ基を2つもつヒドロキシ酸である。この リンゴ酸について以下の実験を行った。 問1~問6に答えよ。 構造式は例にならって、 省略せずに書くこと。 構造式例: H H N SHO |* | -C-C | HH H-O、 <実験 > (1) リンゴ酸Xmgを160℃で加熱したところ、 脱水しての化合物AとBの異性体混合物を得た。 (2) 下線部①の混合物に30℃の水を加えたところ、 一部は溶解し、残りは溶解せず沈殿した。 2 (3) 下線部①の化合物AまたはBをさらに160℃で加熱したところ、 化合物Aだけが反応して化合物Cが 生じた｡ (4) 下線部①の混合物を臭素と完全に反応させたところ、立体異性体の混合物を得た。 問1 リンゴ酸の構造式を書け。 ただし、不斉炭素原子には*を記すこと。 問2 化合物Aと化合物Bのような関係にある異性体の名称を答えよ。 問3 下線部②について、 沈殿物は化合物AまたはBが溶解せずにそのまま沈殿したものと考えられるが、 主に沈 殿したのは化合物A、Bのどちらか。 その構造式と共に答えよ。 また、化合物AとBで水への溶解度が異な るのはなぜか。その理由を簡潔に述べよ。 問4 化合物Cの化合物名を答えよ。 問5 下線部③の反応で使われた臭素の質量は32.0mgであった。 リンゴ酸の質量Xmg を有効数字3桁で答えよ。 なお、実験 (1) においてリンゴ酸はすべて化合物AとBに分解し、 実験 (4) において混合物はすべて臭素 と反応したものとする。 問6 下線部④の立体異性体の混合物中には、何種類の異性体が存在すると考えられるか。 異性体の数を答えよ。

組成式で、陰イオンが先に来るのはいつかを教えて頂きたいですm(*_ _)m