同素体は何故同じ物質なのに全く違う物体ができるのですか？

酸素 0 炭素C リンP きある。 『イード/ 01nm = 0.000000001 m カーボンナノチュー フラーレン こくえん 黒鉛(グラファイト) ダイヤモンド 結合した分子からなる。 た分子からなる物質。 無色透明で、きわめて硬い。 やわらかく, 薄くはがれやす 原子が球状に数十個結合し 原子が直径数 い。電気を通す。 電気を通さない。 せき 黄リン 赤リン オゾン 空気中で自然発火するので, 化学的に安定。毒性は小さ 水中に保存。猛書。 淡青色で独特なにお 無色·無臭の気体。類 いのある気体。有毒。助燃性がある。 もうどく い。マッチ箱の側面に利用。 しゃほう たんしゃ 斜方硫黄 単斜硫黄 常温で最も安定。ゆっくり加 常温で放置すると, やがて 熱すると,単斜硫黄になる。 黄色で,ゴムに似た ある。黒褐色になるこ 多い。 斜方硫黄になる。 ゴム状硫黄 7 同素体の例 問4 (ア) 水と氷 (イ)砲主 次の物質どうしの組合せのうち,互いに同素体であるものを選べ。 Aト ーノ

3 層状に重なるってどうゆうことですか？ 8 配位数ってどうやって数えるんですか？ 10 11 これどうやって求めるのか、考え方が分かりません 12 同一の粒子とみなすってどうやって考えるんですか？ 知識全然なくてすみません、どれかひとつでも分かる方教えて欲しいです🙏

正誤チェック 次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を答えよ。 |1 イオン結晶では,陽イオンと陰イオンが静電気力により結合している。 22 アンモニウムイオンの中に含まれるN-Hは,共有結合と配位結合に区別できる。 7 3 黒鉛は,4個の価電子のうち3個を使って共有結合を形成し、平面構造が層状に重なった結晶をフ。 4 粒子が三次元的に規則正しく配列している固体をアモルファスという。 5 結晶の中の粒子の規則正しい配列構造を単位格子という。 6 金属の単位格子はふつう体心立方格子, 面心立方格子,六方最密構造のいずれかに分類できる。 7 体心立方格子と六方最密構造は,いずれも同じ大きさの球を最も密に詰めた構造である。 28 面心立方格子の配位数は 12 である。 9 氷は水分子からなる分子結晶だが,分子間には水素結合がはたらいている。 10 塩化ナトリウムの結晶において,1個の塩化物イオンは8個のナトリウムイオンと接している。 |11 塩化ナトリウムの結晶において, 1個のナトリウムイオンは8個の塩化物イオンと接している。 | 12 塩化セシウムの Cs* とCl- を同一の粒子とみなすと,体心立方格子に類似以した構造になる。 1○ 2区別できない 3 ○ 4結晶 5 結晶格子 6 ○ 7 面心立方格子 8 ○ 9○ 10 6個 11 6個 12 ○ 解答

中2理科での質問なんですが、 化合物の中での分け方で「分子である」のと「分子でない」ものがありそれは気体(液体)と個体でだいたいは分けられると聞いたのですが、例外というのはあるのでしょうか？もしあるのだとしたら、基礎的な例外のものだけ教えていただけると嬉しいです

この問題の解き方を教えて欲しいですお願いします🤲🥺

問 4 表 (④p.86) のエタン CHe, 二酸化炭素 CO2, 水 H.0(液)の生成熱を利用 して、 エタンの燃焼熱を求 めよ。

(3)をエネルギー図で教えてください。

右の表は,いろいろな結合エネルギーーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類結合エネルギー 432kJ/ml 942kJ/mol 239KJ/mo 428KJ/mol 21 例題3 結合エネルギー H-H NEN CI-CI H-CI (2) HCIの生成熱を求めよ。 いい 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/molである。 また,メタンの生成熱は75KJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発数) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エ々 ンCaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 Ne(気)+ 3H2 (気)=D 2NH3 (気) + 92.2kJ (E (E 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)-(反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 216 こ0omし poln (1 解説(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) (2 (3 1,00 NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942KJ/mol, 432kJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ(kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +5 Cla(気)=HCI(気) +Q[kJ] 217 2 Q=(H-CI ×1×1)-( H-H ×1× 2 -CI-CI ×1×) -4281kJ-(432kJ×ラ+239kJ×)=93 kJ 221 (3) まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ メタンCHA1分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)-(721j+ 432× |×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は、 2C(黒船)+3Ha(気) =CaHo(気) +84kJ 218 1560 C-H =415kJ/mol 燃焼 メタ エタンCHo1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×I×1+415×6×1) - (721×2+432×1×3) 解答 (1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol C-C =332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応とエネ (3) 332kJ/mol 4 5

解説をお願いします。

H-H, C-H, O=O の結合エネルギーをそれぞれ 436kJ/mol, 413kJ/mol, 498 kJ/mol とし,炭素(黒鉛)の昇華熱を718kJ/mol とする。次の問いに整数値で答えよ。 (1)メタン CH4 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 (2) メタン CHa の生成熱を求めよ。 (3) 水(液体)の生成熱と蒸発熱は,次式で表される。 1 H2 + るO2 = HO(液)+ 286kJ 2 HeO(液)= H-O(気) - 44kJ これらを用いて, 水分子の O-H の結合エネルギーを求めよ。

【3】の問題です。 答えには 電子2molが流れた時A極で水素1molが反応。 B極では電子4molが流れると酸素1molが反応する。 と書いてあったのですが、4molとはどこらか来たのですか?

理 第2章 物質の変化と平衡 H2→ 2H* O21 4H 燃料電池 燃料の燃焼反応により生じるエネルギーを, 熱エネル ギーではなく,直接電気エネルギーとして取り出すようにした電池を燃料茶 電池という。図は, 水素-酸素燃料電池を示している。電解液はリン酸水 溶液である。A, B各極では次の酸化還元反応が生じる。 A:H2 → 2(①) + 2e- B 122 素 した 電解液 (リン酸) 水溶液 充 (1 B:O2 + 4( ②,) + 4e- 一→ 2( ③ ) 2H20 白金を含む黒鉛 )に適する化学式を書け。 (2) 正極はA, Bのどちらか。 (3) 電子2mol が流れたとき, A極で反応する水素, B極で反応する酸素はそれぞれ何molか。 1:万2ミ1ow H20 O2+4H44€→ 2H20, 2H* H+ B (3)水素 Lmol 酸素 0.5 実践問題 120 電池 次の文から, 誤りのあるものを選べ。 するときに正極で還元反応が起こる。

この問題をエネルギー図法で解きたいのですがどうにも上手くいかないのでどなたか教えてください！

E 57 [ヘスの法則の利用] 次の各問いに答えよ。 (1) 次の熱化学方程式の反応熱Q[kJ]を,あとの①, ②の熱化学方程式から求めよ CO2(気)+ 4H2 (気) =D CH4 (気) +2H20 (液) + Q[k]] t Jom 03.0H SIES 1 He(気)+- O2(気)= H20 (液) + 286kJ… 2 CH4(気)+202(気) =D CO2 (気) +2H20 (液) + 890kJ· (2) 次のD~3の熱化学方程式から, CH3OH (液)の燃焼熱を求めよ。 H2 (気)+-O2(気) =D H20 (液) + 286kJ… 2 38 0.0S C(黒鉛)+ O2(気) =D CO2 (気) + 394kJ 1 C(黒鉛)+ 2H2 (気) + 2 O2(気) =D CH3OH (液) + 237kJ· (3) 25°℃,1.01 × 10°Paにおいて, 液体の水を生成するときの水素とエタンの燃焼熱 は、それぞれ286 kJ/mol, 1561kJ/mol である。また,黒鉛の燃焼熱は394kJ/mo である。エタンの生成熱は何kJ/mol か。答えは符号を含めて有効数字2桁で求めよ

(2)､(3)の求め方が全く分かりません😭😭教えてください😭😭

タン CH4 (液体) の3 合エネルギーをそれぞれ 436kj/mol 413 kJ/mol, 498kJ/mol 誠素(黒鉛)の昇華熱を 718kJ/mol とする。 次の問いに整数値で答えよ。 1mol を完全に原子に分解するのに必要なエネルギーを求めよ。 タン CH の生成熱を求めよ。 これらを月 Hし E成熱と蒸発熱は, 次式で表される。 の計 テ Oz = HO(液) 286kj H。O(液)= HzO(気) - 44kJ ゝて, 水分子の O-H の結合エネルギーを求めよ。 人20も Ak 7

黄色マーカーで線を引いた、分子結晶と共有結合結晶の区別はどうやってするのでしょうか？

H ヨ に| 5 欧属元素の原子 一 陽イオンー、 ィイオン 融点は高い ) 非金属元素の原子 つ 際イオンー イオン結遇 ( 人 は一般に 人 非金属元素の原ゴ ー 分子 一ーー分子結量 (了点は低り) 非金属元素の原子 : 共有結合結晶 (融点は非常に高い)