化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

問4の答えがどうしてエになるのか教えてください！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️‼︎‼︎

問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H。の混合気体をある温度に保つと、 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH』 + Hz さ CaHe ア 2.0× 10-5[Pa-'] イ 4.0×10-5.[Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-!]

C＝尿素合成(肝臓の！！) なぜ〜類はアンモニア(尿素、尿酸)が多いのか。 などを説明して欲しいです。 テストの記述対策です

腎臓で子 か、すちと聞っを作 出しても、小卵 543! サッガー フナカエルAビ ヒル ヒト TB|6.0 15.0 77.2 0.8 ※3 Cについて 3の アンモニア NH3 ト承素 CO (NH3)2 永酸 CH40sN4 ←いろいろな動光 の取に含るれる ちっ素化合物のE 分(%) 8.71 3、2 3.7 20 0.2 4.3 4.77S 39.0 、40.8 険に立て排排出!

この問題で、どうして答えがウ、カになるのですか？ どのように凝固点降下度の大きさを判別したらいいですか？ 教えてください‼︎お願いします🙇‍♀️‼︎

射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次のO~~⑥の水溶液について, 凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 ① CgH12Og 水溶液 (0.10mol/kg) ② KCI水溶液 (0.10 mol/kg) 3 Na,SO,水溶液(0.10mol/kg) の CoH,,O。 水溶液 (0.15 mol/kg) ⑤ KCI 水溶液夜 (0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液 (0.15 mol/kg) イ の ウ ア 0 2 エ オ 6 > > ② カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう

この問題の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか？重水素の原子量が2桁なので2桁に合わせるべきだと思ったのですが、原子量は有効数字に含まないのですか？また、有効数字を合わせるのは計算の最後にするのですか？

保単状態で何 mL か。 (11 神戸薬科大 改) 195 混合気体の燃焼 メタン CH4, エタン CHe, および水素原子Hのすべてが重水素 子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン C,Dgの混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき, 57.12Lの酸素が消費され,重水D:0 が20.0g生成した。次 の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は標準状態における値とし,重水素Dの原子量 は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDg を完全燃焼させたときの反応を, それぞれ化 学反応式で表せ。 (2)混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。 (3) プロパン CgDg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量をそれぞれ求めよ。 (6) この燃焼で生成した二酸化炭素の体積を求めよ。 (15 大阪歯科大 改) 最 0VH

エ、オ　はどのようにして計算すれば出ますか？ 答えはエ→1.5 オ→48です

3 エチレン CH4の燃焼について, 次の文の空欄に適する数値を記せ。 CH4 + 302-→2C02+2H:O 化学反応式から,エチレン1.0 mol の燃焼で, 酸素( ア )mol が消費 されることがわかる。エチレン 14gが燃焼したとき,エチレンのモル質量 は(イ )g/mol であるから,その物質量は( ウ )mol である。したが って,エチレン 14gの燃焼で消費される酸素は( エ )mol となり, その 質量は( オ )gである。また,消費される酸素の体積は,標準状態に換算 して( カ )Lになる。同様にして,生成する二酸化炭素は( キ)g, 生 成する水は( ク)gと求められる。

モル計算です。やり方を忘れてしまったので教えてくれませんか？ お願いします。

1)0.25mol の水H20には、タ個の酸素 肩子が含まれるか。 )4.0molのメタン CH4には、何個の 3が含まが3か (3)78.4L の=段化炭票に含まめ3自装 原子は1何 molか

お願いします🙏 答えも載ってます

例題 41 過不足のある化学反応 example problem メタン CH4を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水になる。いま,標準状態で4.48Lのメタンと 11.2L の酸素 O2の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させてメタンを完全に燃焼させ たあと,室温になるまで放置した。燃焼後に容器内に存在するすべての気体について,それぞれの 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 解答 O2 0.100mol, CO2 0.200mol

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

CH4+O+O2→CO2+H2O の反応を化学式で表せという問題なのですが、 なんで3Oに答えがなるのか分かりません。 どなたか教えて頂きたいです