重要問題集問218(阪大) (3)で、Aがマレイン酸、Bがフマル酸なのですが、融点が低いという条件から物質の結合はどうなっているのかよく分かりません。 沸点が高いなら、物質は水素結合を作ったりして分子間力が強いんだと思うのですが… 教えてください🙇‍♀️

熱すると, はじめに化合物Hが,さらに加熱すると化合物Eが得られた。 DV(1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0, C=12,0=16 Q (2) 下線部(ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3) 下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。③ 化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記せ。 Q (4) 化合物CGの化合物名をそれぞれ記せ。 0 DV (5) 化合物A、Bの構造式をそれぞれ記せ。 加 [15 名城大 改] 準 218 〈異性体と構造決定〉 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに,白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが, 化合物B では分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物 C と十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物E が生成した。 化合物Eの分 子量は200以下で, その組成式はC4H7O であった。

直鎖状のアルカンが常温で炭素数によって状態が違うのはどうしてですか？

なぜ共有結合は結合の強さが非常に強いのに、その共有結合によってできた分子らが、沢山集まってできた分子結晶は結合の強さが弱いのですか？

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

気体の溶解度についての質問です。 大門3（1）ア 自分の解答だとバツになるのはなぜですか？

3気体の溶解度 [1994 島根大] 次の文を読み, 問いに答えよ。 H=1.00, C=12.0, 0 = 16.0, 気体定数=8.3×103L.Pa/(K・mol) A君は次のようにして炭酸水をつくった。 内容積100Lの容器中の水 700mLにドラ イアイス 2.2gを加え, すぐに密閉した。 ドライアイスが完全に消失した後、さらに十 分長い時間放置した。 このとき, 温度は27℃, 外気圧は1.0×105Paであった。 A君は,この容器内の気体の圧力を, 空気の溶解度と水蒸気圧が無視できるものとし て,次のように見積もった。 27℃, 1.0×105Paでの二酸化炭素の溶解度 (mL/水 1mL, 標準状態に換算した値) は 0.72 なので,このときの二酸化炭素の分圧をPとすると, 水 に溶解している二酸化炭素の量は, ヘンリーの法則が成立するならば [ molであり,気体の二酸化炭素の量は、気体の状態方程式を用いると mol となるから,Pは Pa と求められる。 さらに, 空気の分圧は Paとなる。 Paだから, 容器内の気体の全圧は しかし, ヘンリーの法則は窒素や | 気体について成立するのであって, (a) 二酸化炭素や うに水と反応し, 溶解度が のように溶媒と反応せず, 溶解度が のよ |気体については, 濃度が低い範囲でしか成立し |のみで ない。 また, 気体の状態方程式についても、 厳密に成立するのは コ あり、実在の気体では,低温, 高圧になるほど状態方程式からのずれが大きくなる。 (1) イに分圧P を用いた式を記入せよ。 (2) ウ オに適当な数値を記入せよ。 (3) カ~コに適当な語句または物質名を記入せよ。 (4) 下線部(a) , 二酸化炭素と水との反応を化学反応式で示せ。 キ (5) 下線部 (b) の理由を説明せよ。 ]

（2）答え見ても何書いてあんのかさっぱりわかんないのでどなたか丁寧な解説頼みます😿

22 (1) (2) 1.0×10倍 (1) 液体では固体よりも分子のもつエネルギーが大きく, 熱運動が激し いため,一般に分子間の平均距離が大きくなり,モル体積も大きくな る。 また, 分子が分子間力を振り切って飛び出す傾向も強くなり,蒸 気圧も大きくなる。 密度は質量÷体積 なので, 固体のほうが大き (2) モル体積を比較する。 酸素のモル質量は 32g/mol であるから, 固体1mol 当たりの体積は, 32g/mol 32 -cm³/mol 1.43 g/cm³ 1.43 192 0℃,1.013×10Pa (標準状態)での気体1mol当たりの体積は, 1840 3 32 1.43 又 = 22.4L/mol=22.4×10cm²/mol よって, 気体と固体の体積を比較すると, 22.4×10cm²/mol -cm³/mol pip -=1.001×103 (倍) = 1.0×103 (倍)

（2）答え見ても何書いてあんのかさっぱりわかんないのでどなたか丁寧な解説頼みます😿

第1編 (1) 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 (イ) 分子のもつエネルギー( (ウ)モル体積 (エ)密度 (オ) 蒸気圧 (2) 酸素の固体の密度は1.43g/cm²である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。

高校1年生「化学基礎」化学結合の範囲です。 どれが分子間力、共有結合など、見分け方が分かりません。教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願いします。 写真1枚目が問題、2、3枚目が解答解説です。

6-93 原子 K殻 L殻 殻 A 2 B 2 Na C 2 Mg D 2 CI E 2 3 物質の特徴と分類 原子A~Eの電子配置を右表に示す。 また、 次の(ア)~ (オ) はそれぞれ原子A~E からなる物質である。 (ア)~(オ)で働いている力または結合の種類を記せ。 (ア) Aのみ C (イ) B のみ V (ウ) Cのみ Na (エ)のみ DE MgCl2 (オ) C N 5 8 8 8 1 2 7 15

分子結合で 分子では、原子の結合は分子内で完結していて、分子間に共有結合は生じない と書かれていたのですが、どういう意味ですか？

(3)でHCIは分子間力で結合していると書いてありますがなぜ共有結合ではないのですか？ 教えてください

36 第1章 物質の構成 問題80 5 発展例題 4 沸点の高低化学 次の(1)~(3) の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF,HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合 > イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力>ファンデルワール スカの順である。 発展問題 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子B120 質量が最も大きい。構造のよく似た分子では,分子の質量(ﾀ 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHClは分子であり,分子間力で結合している。 NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するた