(1)の有効数値って何桁ですか?

7 面b立方格子ss 金属Aは右図にボす一辺 4.05x10-*cm の立方体の単位格子 をもち, 原子量は 27 である。 (1) 金属Aの原子半径は何 cm か。 [ cm ⑫) 金属A 1mol の体積は何 cm か。4.05ー66 とする。 〔 cm (⑬) 金属Aの密度は何 g/cm* か。 N g/cmil

化学基礎です。イオン半径について。 同じ電子配置をもつイオンで比べると、原子番号が大きくなるほど半径は小さくなる。一方、同族原素のイオンを比べると原子番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 とありました。同族原素は、同じ電子配置だったような気がして、よくわからなくなっ... Read More

ハロゲンだと分子量大きくなるほど融点高くなるのに　金属だと違うんですか？　いろいろなパターン教えて欲しいです

(①) c (8) 5種類 3) 9種類 (⑭ znS (⑮) 1 (⑯) K(②L(⑧MG8)N③ (i) 価電子が 5 個なのは15 族で, c(N) と h(P) の2 5 Ne 体」P は黄リン・赤リンともに固体。 (2) 全属元素は Li, Be。f(Na)、g(Mg), Al の5 種類> (3) 運移元素は。 第 4 周期の 3 族一 11 族元素。 つまり, 96 r(Cu) ま での 9 種類。 (4) r(Cu).s(Zn) の二価の陽イオンに, i(③) の水素化合物を通じる Cu 二 S2~ 一っ CuS (黒色) Znサ + S 一つ ZnS (白色) CuS は酸性でも沈殿を生じるが, ZnS は環基性での洗届を年避 る。 (5) 常温で液体の金属は Hg(融点 一39*C)であるが, 第 6 周期である から該当しない。アルカ リ金属は融点が低くその中では原子半径 。 が大きいほど融点は低い。融点は if(Na)>1(K) (6) Ca : K(②)L(8)M(8)N(2) の後, 電子は内 。aCu : K(2)L(8)M(18)N(1) でM殻は閉殻と 。Zn : K(2)L(8)M18)N(2) から再び最外殻! 素の siGa (13 族) は最外殻のN殻に3つ入る。| 章 の フッ素 の塩素 の身素 中 切 7 負1(または一)ドの科"の当 ⑦ 黒紫 の分子 6酸素 の高 6 (2) @ 2F。 † 2HzO 一つ 4HF + G> (bp) CaFz 十 HsSO。 一” CaSO, 十 2HF (@ SiO。十 6HF 一ご HzSiF。 十 2HzO (3) 分子間で水素結合を形成するため。 Ne . 四 ーー joことか測奉のか4りT混のトト ュ>jsさ

(4)(5)の求め方が分かりません😥 答えは(4)1.1×10^-22g (5)63 です。

名 銅の結晶格子 喘 Cu の結晶格子は, 右図のような面心立方格子である。銅の密 度を 9.0g/cm?。 アボガドロ定数を 6.0 x102/mol (3.6)3 = 47. y2 三 1.4 として, 次の問いに答えよ。 (1) 1 個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3) 結晶 1.0cm? には, およそ何個の原子が含まれているか。 (4) 銅原子 1 個の質量は何 g か。 (5) 銅の原子量を求めよ。 (6) 銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6X10~?cm

原子半径が大きいと価電子を放出しやすくなるのですか？ また理由を教えてほしいです💦

酸性の強さについてです。 電気陰性度が大きいと酸性が強くなると思うのですが、なぜこの問題はOのつく化合物が一番酸性が弱くなるのでしょうか？💦 教えて頂きたいです！

PHsOH, ②) CHsSH, (3) CH。SeH を酸性が強い方 AN

教えてくださいお願いします🙏🏻

\の原子半径は何 cm か。 の 1 mol の体積は何 cm3 か。4.053 = 66とする。 人Aの密度は何 g/cm3 か。 ト4.05X10-8cm-

どなたかよろしくお願いします。 面心立方格子構造を示すある結晶の原子量および原子半径がそれぞれ63.5 g/molと0.128 nmである とき、その密度を求めよ。

この、《原子の大きさ》1.2 《単原子イオンの大きさ》3.4.5 の説明がわかりません。 教えてください。

原子とイオンの大きさ KT の大ききは, 主に原子核の正電荷の大きさと電子配 置によって決まり, 次の国人切のょうな価向がぁる る原子の大きさタ 同じ族(周期表で同 じ縦の列) の元素で 上 *は, 原子番号 5 で下に行く)ほど, 原手は犬きい。 番号が大きい(周期表 田 同じ周期(周期表で同じ横の行)の元素では. 中ガスを除くと, 原子番 が )ほ ど, 原子は小さい。 く単原子イオンの大きさ* b MM に 陰イオンになると大きくなる。 同じ族のイオンでは。 原子番号が大きいほど, イオンも大きい。 | 同じ電子配置のイオンでは, 仙記議晃が夫きVsほ拓 別 イオンは小さい。 : : : @ - @ es @ > 和 ⑲ (er - [価電世 の 全証 2 7 - SQ 7 0 2 13 14 15 16 7 宙 出 0.030 aLi 0.152一原子半径 (nm) (ap.223) を 電 | の @ 陽イオン ⑤ @ 陰イオン 0.090一イオン半径(nm) sF 0.072 |uNe 0.154 0図1( 原子とイオンの大きさ イオン, 陰イオンの大きさを, 相対的に示す。 疾時 の値は代表的なものを示す。 原子半径やイオン半径 第2章 物質の構成粒子 | 51

この問題の（2）の問題で分からなくて回答を見たのですが、なんで青線の部分をかけるのですか？

/. 面心立方格子。s 金属Aは右図に示す一辺 4.05X10-*cm の立方体の単位格子 をもち, 原子量は 27 である。 1) 金属Aの原子半径は何 cm か。 cm 低属A 1mol の体積は何 cm* か。 4.055=66 とする。 [ cmi| (3) 金属Aの密度は何 g/cm か。 g/cm