(１)でなぜ×2が着くのですか？？

307 濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に, 水素とヨウ素がそれぞれ 1.0× 10mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式 (a) で表される H2 + I2 → 2HI ･･････(a) ......(a) ここで反応速度をv, 反応速度定数をkとすると,”は次式で表される。 v=k[H2] [I2] ただし, []は物質の濃度 mol/Lである。 (1) 容器中のヨウ素は反応開始から60秒後に 3.9 × 10 - mol/L に減少してい 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 (F) ･ギャヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合、反応開始時の (信州大改)

反応速度定数は濃度に依存しないのに反応速度は濃度に依存するのはなぜですか

v=k［H2O2］二乗にならないのはなぜですか？

p.193 探究活動6 反応物の濃度の大小では変化しない。 いくつかの反応の反応速度式を実験で求めると、次の結果が得られた。 ヨウ化水素の分解反応 2HI → ヨウ化水素の分解速度 過酸化水素の分解反応 2H2O2 過酸化水素の分解速度 v=k[H2O2] (10)25 このように、反応速度式は,反応式から単純に決めることはできない。 実験の結果から決められる。 → H2 + I2 v=k[HI]? 2H2O + O2 (9) 15

この問題の解き方が解説を見てもよく理解できません。解説お願いしたいです！🙇🏻‍♀️

例題2 五酸化二窒素の分解速度 下の表は, 五酸化二窒素の分解反応 (2N2O5 → 4NO2+O2)を体積と温度を一 定に保ちながら行ったときの実験データである。 時間 濃度 [N205] 平均の濃度 平均の反応速度 (1) 表の空欄に適 する数値を入れ よ。 [min] [mol/L] [N205] [mol/L] [mol/(L・min)] 0 5.32 (2) 五酸化二窒素 2 4.90 この分解反応にお ける反応速度式 5 4.34 は、 v=k [N2O5] 10 3.54 で表される。 実験データより、 反応速度定数kの値を求めよ。 解説 (1) ア 平均の濃度 [N205] は, [N205]= (イ) 2~5分の平均の反応速度では,v= 0.160 3.94 ≒4.06 x 10-2/min (2) vk [N205] より,k=- V [N2O5] k= (ア) 4.62 3.94 ( 4.11 + 4.04 + 4.06 ) × 10 -2 3 解答 (1)･･･ 5.11 (イ)･･･0.187 (ウ)･･･4.06 × 10-2 5.32 + 4.90 2 - (4.34-4.90) 5-2 0.210 (イ) 0.160 =4.07×10-2/min =5.11mol/L となる。したがって, 表の値を平均すると、 ≒0.187 mol/ (L.min) (2) 4.07 × 10-2/min V [N2O5] [/min] 4.11×10-2 4.04×10-²

高温状態と高圧状態ではどちらのほうが反応速度って早いんですか？どちらのほうが反応速度の変化に寄与するのでしょうか？

酵素反応速度論の二重逆数プロットをセントラルドグマという。 この分は正しいですか？

高校化学の、塩素の製造方法です。酸化マンガン(IV)と濃塩酸を加熱することで塩素を発生させる際,希塩酸ではなく濃塩酸を用いる理由を教えて下さい。よろしくお願いします。

同位体と同素体の違いってなんですか？！

化学の酵素についてやっていて、教科書などにはトリプシン はph2.0〜2.2の強い酸性のもとで活発に働くと書いてあったのですが、問2の問題のところと噛み合わなくてわからないです、 答えを見ても解説が載ってなくて教えて欲しいです！

148 第4編 生命現象と物質 139. 酵素とその働き 酵素に関する次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 酵素反応は一般の化学反応とは異なり ふつ う30~40℃で活性が最大となり、60℃以上の高 温になると活性が失われる。 pHについては、 中性付近で最大活性を示すものが多く、その両 で活性は低下する。 その酵素にとって 活性 が最大となるpH を, 酵素の(ア)という。 化学的には、酵素の主成分は(イ)で,分子 アルカリ性 量5万~20万のものが多く、なかにはさらに 分子量の小さな有機化合物をもつものもあ 10 (pl) ・反応速度 0 2 問1. 文中の(ア)(イ)に適する語句を入れよ。 る。 問2. 下線部 ① について, グラフはpHと酵素活性の関係を示したものである。図中の とbはそれぞれ何という酵素か。次の①〜① から選び､番号で答えよ、 ③ トリプシン ① カタラーゼ ① だ液アミラーゼ ② ペプシン 間 3. 下線部②の物質を何というか｡ 論述

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間