(3)の問題のですが実験①で500mlにした中から③で10mlはかり取ったのだから答えで10/500ではないのですか？

10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。下の(1) ~ (5) の問いに答え よ。 ただし,数値は有効数字2桁で求め、 食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 126 (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア)~ (エ)から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で,純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び,記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は 何mol/Lか。 JT (ウ) ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ①のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り (c)に入れた。 ② の水酸 化ナトリウム水溶液を (d) を用いて滴下すると,中和点までに10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり, その10mLを② の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、 中和点までに 15.0mL を要した。 NaOH (ア) (エ) 第2章 らが適当 酸と塩基の反応

化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

1枚目の3番以外、計算方法など教えてください🙏

2.次の各水溶液で、酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 間 (B) 0.1mol/Lの硫酸 (C) 0.2 mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 E RITS 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中でOHを 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、 記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 TOM E (A)1 × 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると､水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/Lとなる

重要問題集249(3) この問題で2枚目のようSBRを置けるのはなぜですか？ ブタジエンは繰り返し単位が無いと教わったのでこの表し方は出来ないのだと思っていました。 それとも1:xの比がn個みたいな感じだからいいんですかね、教えてください🙇‍♀️

146 17 合成高分子化合物 (1) 文中の空欄に当てはまる適当な語を記せ。 BY (2) 下線部①~③の高分子化合物の構造式を記せ。 異性体がある場合はいずれか一つを 記せばよい。 DV (3) SBR 100gに含まれるブタジエン由来の単位構造中の二重結合をすべて水素付加す るのに水素が2.50g必要であった。 このSBR のスチレン由来の単位構造とブタジエ ン由来の単位構造の物質量 (mol) 比はいくらであるかを求め, 最も簡単な整数比で記 ○せ。SBRの末端の構造は無視して考えよ。 H=1.0,C=12,0=16 (4) 下線部④の性質を有する樹脂を一般に何と呼ぶか。 O ア 250. <高分子化合物の計算〉 [17 名古屋工大] H=1.00, C=12.0, N=14.0, O=16.0 (1) ある PET (ポリエチレンテレフタラート)の1分子中には1.0×10個のエステル結 合が存在していた。 この PET の分子量を有効数字2桁で求めよ。 [17 岩手大〕 (2) ナイロン 66 に関して, アジピン酸10gを十分な量のヘキサメチレンジアミンと重 合させたときに得られるナイロン66の質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 得 られたナイロン66の平均分子量は十分に大きく, アジピン酸はすべて重合したとす [ 17 岐阜大 〕 る。

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

これらの分子量、式量の求め方教えて下さい🙏🏻😫

問2 次の物質の分子量または式量を求めよ。 ① 窒素 N2 ② 酸化銅(II) CuO ③硝酸イオン NO3-

なぜ二重結合４つとわかるのですか？ よろしくお願いします。

20 問9 スチレン(分子量 104) と 1,3-ブタジエン(分子量54) が物質量比1:4の共 重合で得られた SBR (スチレンブタジエンゴム) がある。 この SBR 64g に 触 媒を用いて完全に水素を付加させた。 このときに消費された水素の標準状態にお ける体積[L] として最も近い数値を、次の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 た

この問題を教えてください

(4)薄める前の食酢中のモル濃度を求めよ。

融点高い⇒ 分子間力強い 沸点高い⇒ 分子間力強い どちらも合ってますか？

COOH H 成し, 分子間 から。 生成したCをエ ■H2O2 (式量 87 ) 酸から生じたエ は C6H14 O (分 とわかる。 こ が決定される。 考えながら!! 高 分子間力強い 高い=強い FED マレイン酸 フマル酸 5000(昇華) 0.7 融点 (°C) 133 溶解度 79 【(g/100g水) CHOのみからなる化合物 では、H原子の数は奇数では なく偶数になる。 3 C 80-C-CH-C OH Ç C-C-'C CH 酸化でできた Aに決まる。 分かれ

なんで有効数字が二桁なのか教えてほしいです

3.0×10個のマグネシウム原子 Mg (式量24) は何gか。 4 22/31 - 14.0 20 : = 0.25mol 6.0 × 10²3 ×0.25:2.10 物質量[mol] = 2 6.0×18×2.12×1 01 2 2 89. 質量と気体の体積 x²0.5 24 導入問題 4.0g のヘリウム He (分子量 4.0) は標準状態で何Lか。 解法 質量から物質量を求め, 物質量から気体の体積を求める。 質量 〔g〕 (ア 40 モル質量 [g/mol] (T) 4.0 したがって,気体の体積[L] =モル体積〔L/mol] ×物質量[mol] から 気体の体積[L] = (+22.4 ) L/mol×(オ 有効数字は(2) 桁になるので、ヘリウムは ( 22 ) Lとなる。 23 6×10xx = 12 3.0x1023 g )g/mol 0.5 次の各問いに答えよ。 ((1) / 4.0gの水素 H2(分子量 2.0) は標準状態で何Lか。 (2) 16gの酸素 O2 (分子量 32) は標準状態で何Lか。 (3) 標準状態で 5.6L の二酸化炭素 CO2 (分子量 44) は何gか。 (2) 16:0.5 (3) 22.4xx=5.6 32 =(1,0 12g ) mol 標 (2) (3) 3. 91. 個 導 g → mol 10 )mol=( 22.4 )L (1) 45L (212LIL (3) 11 g