マーカーを付けた部分(溶媒？)が100というのはどのようにして分かるのでしょうか？

H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題17 結晶の析出 →問題 249 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II) の水に対する溶解度は, 33℃で25,2℃で15であ り,析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 解答 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが,結晶水溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 25 100g× =20g 100+ 25 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO4 の質量は, CuSO4の式量 160 xx =x [g] x =0.640x[g] CuSO45H2Oの式量 250 溶質 [g] 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 20g-0.640x [g] 15g x=14g になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x [g] (100g+15g Im TYT

（c）の丸で囲んだ1000はどこから来たのですか。

問3. 以下の計算をしなさい。 計算過程も書くこと (有効数字に注意し、 単位も忘れずに)。 原子量 はH=1.00、C=12.0、 N=14.0、 O=16.0、 Na=23.0、Cl=35.5 とする。 なお、下線付きの 数字は有効数字を示すものとする。 (1) 17.0g の硝酸ナトリウムを水に溶かして500mLとした水溶液 3a) 硝酸ナトリウムの化学式量 37 23.0+140+16.0×3=85,0 △(b) 硝酸ナトリウム水溶液の重量/体積パーセント濃度(w/v) 034 0.03 85.0m 14 つけないけど 17.0x 100 = 3.40 3.40% (085/170 600/1700 mol AMO 2 0,400 L 500/1000 500 (c) 硝酸ナトリウム水溶液のモル濃度 17.0 85,0 11000=0,400 ×500

③の式で31.5g/ 126g/mol÷487.5/1000kgになるのはどうしてですか。22.5/ 126g/mol÷487.5/1000kgが違う理由を教えてください🙇‍♀️

36 1. 物質の構成物質量 TYPE 17 水和水をもつ物質の濃度 まずは、 無水物と水和水の質量を, それぞれの式量を使って て求めること。 ■練習問題 a 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oのような水和水をもつ物質が に溶けると、水和水は溶媒の水に加わるので,溶媒の量が増える。 10 次の記述のうちか 15%硫酸水溶液は 0.10mol/L硫酸 着眼 その一方で,溶液中でも溶質であり続けるのは,水和水を除いた無水物の CuSO だけである。 まず, 無水物と水和水の式量を計算して,それぞれの 質量を別々に求めることが先決である。 例題 シュウ酸二水和物水溶液の濃度 (COOH)2・2H2O 31.5gを水に溶かして 500mLにした。この水溶液の密度 を 1.02g/mLとして,この溶液の① 質量パーセント濃度,② モル濃度,③質 量モル濃度をそれぞれ求めよ。 原子量;H=1.0, C=12,016 ア イ ウ 1.0mol/Lの いる。 エ 10%硫酸水溶 96.0%濃 11 密度1.84g/ 答えよ。 (1)この濃硫 (2)この濃 硫酸500 の濃硫 解き方 ①まず,シュウ酸の結晶中の無水物と水和水の質量を,それぞれの式量 を使って求める。 (COOH)2=90, 2H2O = 36, (COOH)2・2H2O=126 より, 無水物; 31.5 × (COOH)2 (COOH)22H2O 90 (3)右図 = 31.5× = =22.5g 126 2H2O 36 水和水 31.5× = 31.5 x = 9.0 g |12| (COOH)22H2O 126 溶液の質量は,500mL×1.02g/mL=510g 溶質の質量は、無水物の質量だけだから,質量パーセント濃度は, エタ とし (1) 22.5 ×100 ≒ 4.4% 510 ② (COOH)22H2O→ (COOH)2 +2H2O より 結晶の物質量と無水物の物質 量とは等しいので,式量は (COOH)22H2O=126より,モル濃度は, (2) 31.5 g 500 ÷ L=0.50mol/L 126 g/mol 1000 (溶媒の質量)=(溶液の質量)-(溶質の質量)=510-22.5=487.5g 溶質の物質量を,溶媒 1kg あたりの量に換算すると, 31.5g ÷ 487.5 126g/mol 1000kg = 0.51mol/kg 答 ①4.4% ② 0.50mol/L ③ 0.51mol/kg

なぜ有効数字が4桁になったのですか

塩化カルシウムCaCl21.11gに含まれる塩化物イオン CIは何molか。

化学基礎の組成式の決定の問題で、 問3のaで、解答でH₂Oを無視しているのはなぜですか？

化学基礎 問3 ミョウバン AIK (SO4) 2nH2O (式量258+18n) も水和物であり, 染色や食品添 加物として利用される。 また, ミョウバンを加熱すると, 水和水が放出されて無 水物である焼ミョウバン AIK (SO)2 (式量258) になる。 00 ある温度において, 水100g にミョウバン AIK (SO4)2nH2O を溶かして飽和 水溶液とした水溶液 X と 水100gに焼ミョウバン AIK (SO4)2 を溶かして飽和 水溶液とした水溶液 Y がある。 溶かしたミョウバン AIK (SO4) 2nH2O および焼 ミョウバン AIK(SO4)2の質量と得られた飽和水溶液の質量を表1に示す。 なお, 水溶液 X と水溶液Yの質量パーセント濃度は等しい。 これに関する後の問い (ab) に答えよ。 表1 水 100g に溶かしたミョウバンおよび焼ミョウバンの質量と水溶液 X, Yの質量 水 AIK (SO4) 2•nH2O 水溶液 X 100g 110g 水溶液 210 g 水 AIK (SO4) 2 水溶液 水溶液 Y 100g 40 g 140g

モル濃度を出す問題で答えと違う解き方をしたのですがこれでもいいんでしょうか？

入試攻略 への必須問題 である。この水溶液の (体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 〔mol/kg] | 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(II) 水溶液の密度は1.11g/cm² を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSO4 の式量=160 とする。 解説 10.0% の CuSO4 水溶液とは,水溶液100gあたりに CuSO4 が10.0g 溶けて います。 残りの 100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L]=- tkgあた CuSO4 の物質量 [mol] 水溶液の体積 [L] 10.0 (g) 160[g/mol] mol (CuSO4) S 1 [cm (溶液)〕 1 [L (溶液)] 100g (溶液)〕 X- 1.11 〔g (溶液)〕 J cm (溶液) 1000cm (溶液)] L (溶液) JC6 =0.6937･･･ [mol/L] 質量モル濃度〔mol/kg)]=CuSO4の物質量 [mol] 本 水の質量 〔kg〕 TIPSII 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160 g/mol) mol (CuSO4) *****90 90〔g (水)〕 × 1 (kg) kg (水) 全 1000[g〕 =0.6944... [mol/kg] うすい水溶液では,水溶液 1L 水 1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 の物質量(mol 値になりました。 答え (体積) モル濃度 : 0.694 mol/L 質量モル濃度:0.694 mol/kg

マーカーを引いた部分が分かりません🙏

準 181. エステルの加水分解 5分 次の文章を読み,後の問い(a・b)に答えよ。 分子式 C10H16O4 で表されるエステル1mol を酸を触媒として加水分解すると,化合物A1mol と化 合物B2mol が生成する。 Aにはシスートランス異性体が存在する。 また, Aを加熱すると脱水反応が 起こり,分子式 C4H2O3 で表される化合物 C が得られる。 Bはヨードホルム反応を示す。 また, Bを酸 化するとアセトンになる。 a A,Cに関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① Aは2価アルコールである。 ② Aはシス形の異性体である。 ③ Aの炭素原子間の二重結合に水素を付加させた化合物には,不斉炭素原子が存在する。H ① ④ Cには6個の原子からなる環が存在する。 ⑤ Cにはカルボキシ基が存在する。 b Bには,B自身を含めて何種類の構造異性体が存在するか。 正しい数を,次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 10. HO. ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑤5 HO O-OHO[2010本試]

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119

4番教えてください。

さい。 (2) 塩素の原子量を求めなさい。 d. 4. 天然のホウ素には質量数の異なるBとBという2種類の同位体が存在する。ホウ素の原子量10.8であるとき, "Bの存在率 (%) を整数値で求めよ。 5. 次の物質の分子量・式量と, ()内の元素の質量%を求めよ。 質量%の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1)水 H2O (水素) (2)エタノール C2H5OH (炭素) (3)硫酸アンモニウム(NH4)2SO4 (窒素) (4)二酸化炭素 CO2(炭素) 142

最後CaCl2の物質量求める時にCaSO4•2H2OのmolからCaBr2のmolをひいたらそれが答えになるのはなんでですか？ この問題を解くときどんな思考回路で解けばいいですか？(問題読んだとき何から手をつけていいか分からないです)

77. 塩化カルシウムの物質量 3分 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCl2の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4 2H2Oとして沈殿したものとする。 ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 ⑤ 0.051 ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr2 を完全 [2020 本試〕