化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

＜化学＞化学反応とエネルギーの問題です。 (3)のマーカーの部分がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

109 中和エンタルピー 中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸 200mL を入れ, これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 40mL を加えてよく混合したところ, 溶液の温度 が2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm3, 比熱を4.2J/(g・K) として答えよ。 記述 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ、 同じ値になった。 その理由を、強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。 (3)固体の水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーを-44.5kJ/mol とする。0.50 mol の 塩化水素を含む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は 何kJ か (1) で求めた中和エンタルピーの値を用いて求めよ。 118

硝酸アルミニウムって弱塩基の塩ですか？

この問題って塩の性質から考えて解く問題ですか？また、(ア)の解説で、どうして水酸化物イオン濃度が0.010mol/Lより小さいと言えるのですか？ お願いします。

化学基礎 問6 次のア~ウの水溶液を, pHが大きい順に並べたものはどれか。 最も適当なも のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア 0.010mol/L アンモニア NH3 水溶液 イ 0.010 mol/L 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 ウ 0.010mol/L塩化アンモニウム NHCI 水溶液 ②アンウイ ①ア>インウ ④イ>ウ>ア ⑤ウンアイ イアウ ⑥ウ>>ア

(2)について、なぜ塩化物イオンは二クロム酸イオンとしか反応しないのですか？ また、陰イオンと陰イオンの反応って想像つかないのですが、どういう電子の移動が起こっているのでしょうか… 回答よろしくお願いします！

179. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち, 濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。次の各問いに答えよ。 ← Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3+ +7H2O (COOH)2 → 2CO2+2H+ +2e- (1) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

132の（3）教えてください

イオンを生じる化 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子) を (エ)ことが 36. 水素 質であり、塩基とはH+ (陽子) を(オ)ことができる物質である。 水酸化 塩化水素分子 HCI と直接反応す Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや. のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 知識 ② 2) OIXO.I 語句を入 [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 液 132. ブレンステッド・ローリーの定義次の各反応において,下線をつけた物質 (2) ンは,ブレンステッド・ローリーの定義から考えて,酸塩基のどちらに相当する (1) HSO4-+H2O - SO2-+H3O+ (2) HCO3+OH→ CO2+H Ha (1) HSO (3) Cu(OH)2+2HCI CuCl2+2H2O A |知識 133. 酸塩基の分類次の(1)~(3)にあてはまるものを下の (ア)~(コ)の物質から ぞれすべて選び, 記号で示せ。 の (3) (4) (5 「るものは、2段 (1) 2価の酸 (2) 1価の塩基 (3)強酸 TION 13 (ア) 塩化水素 (イ) 水酸化マグネシウム (オ) アンモニア (カ) 水酸化カリウム (ク)硫酸 01x01 思考 木 (ケ) シュウ酸 (ウ) リン酸 (エ) 酢酸 (キ) 水酸化アルミニウム (コ) 硝酸 134. 酸塩基のモル濃度次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mです

（３）の解説の線を引いた部分が、なぜ和になるのか分かりません。 まず、水酸化ナトリウムが塩酸に融解する→融解した水酸化ナトリウムと塩化水素が中和する という流れで反応したということでしょうか？

定 ※109 中和エンタルピー 中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸 200mLを入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 40mL を加えてよく混合したところ,溶液の温度 が2.2K上昇した。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を4.2J/(g・K) として答えよ。 記述 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ, 同じ値になった。 その理由を, 強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。 (3) 固体の水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーを-44.5kJ/mol とする。 0.50molの 塩化水素を含む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は 何kJ か (1) で求めた中和エンタルピーの値を用いて求めよ。 ( 118

強酸か弱酸かって暗記ですか？

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答

青い所はどの様にして考えるのでしょうか？塩酸でいいので解説お願いします🙇‍♂️

◆酸について 名称 塩酸 硝酸 酢酸 ヨウ化水素酸 フッ化水素酸 次亜塩素酸 硫酸 炭酸 (二酸化炭素) 電離式 価数 酸の強弱