(4)ですがエネルギー図を見ればわかるんですけど、エネルギー図の書き方がいまいち分かってないのでエネルギー図を書かずに考えたいのですが、この場合どう考えますか？

65 [結合エネルギー] 右図は水素H2, ヨウ素I2, 2H(気)+2I(気) 高 ヨウ化水素HIからなる種々の状態のエネルギーを 示している。ただし, 25°℃, 1.01 × 10°Paにおけ るHe(気)および I2 (固)のエネルギーを0とする。 (1) ヨウ化水素1 mol をすべて原子の状態にするの 151kJ ,2H(気) + I2(気) に必要なエネルギーは何KJか。 ル (2) H2(気)+ I2 (気) > 2HI (気)の反応熱を求め ギ |436KJ よ。 (3) He(気)+ I2 (固) → 2HI(気)の反応熱を求め H2(気) + I2(気)」 H2(気) + I2(固)、 よ。 (4))水素と臭素から臭化水素が生成するときの熱化 学方程式は,次式で表される。 H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ Br-Br, H-Brの結合エネルギーを192kJ/mol, 366kJ/molとすると,臭素の蒸 発熱は何KJ/molか。 2HI(気) 62kJ 53kJ 低 (広島大 改)

高2の化学の問題です 生成熱を求める問題なのですがわからないため教えていただきたいです 解説も教えていただけると嬉しいです

問3)、アセチレンの燃焼反応は、次の熱化学方程式で表わされる。 C2H2+Q2=2CO+H20(液)+1309k J CO2及びH20(気)の生成熱は、それぞれ394k J/mo1及び242k J/mol、又、水 の蒸発熱は44k J/molである。以上から、アセチレンの生成熱を計算するといく らになるか。次の①~⑥のうちから、最も適当な数値を1つ選びなさい。 の323 ヒント)H:O(気)の生成熱242KJ/molと水の蒸発熱44k J /mo1から、 液体の水の生成熱 を求めると 2279 3235 の-235 5-279 6-323(1998センター追)

エネルギー図を用いた解法を教えてください

146 第V章 物質の変化と平衡 基本例題29)ヘスの法則 問題259-260-261-262 炭素(黒鉛)および一酸化炭素の燃焼熱は、3941k1/mol. 283KJ/moiである。次の熱化学 方程式の反応熱Qの値を求めよ。 C(黒鉛)+CO2=2C0+QkJ の結 考え方 解答 hol 各反応熱を熱化学方 それぞれの反応熱を熱化学方程式で表す。 程式で表し,求める C(黒鉛)+O2=C02+394kJ 熱化学方程式中に存 在する物質が残るよ 00() 25k) CO+-02=CO2+2831k] 2 D-2×2から, C(黒鉛)+C02=2C0-172kJ したがって,-172KJとなる。 うに組み合わせる。 化 学気化 基本問題 者B月力0) )に適当な語句を記入せよ。 51. 反応熱●次の文中の( を その値 物所

エネルギー図を使ったやり方を教えてください

146 第N章 物質の変化と平衡 問題をる。 2 基本例題29)スの法則 方程式の反応熱Qの値を求めよ。 C(黒鉛)+CO2=2C0+QkJ CHe (1) エタンC (2) 発熱量た 解答) それぞれの反応熱を熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ 考え方 (3) 発熱量 各反応熱を熱化学方 程式で表し,求める 熱化学方程式中に存 在する物質が残るよ うに組み合わせる。 …0 255.発熱量 (1) マグネ たときの (2) うす CO+ 2 02=CO2+283kJ 0-2×2から,C(黒鉛) +CO2=2C0-172kJ したがって,-172kJとなる。 次の式て ト Ton 0.10mc 基本間題 させた 251.反応熱 次の文中の( 化学変化によって出入りする熱量を 256.混合 )に適当な語句を記入せよ。 態で112

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

この問題は連立方程式を使って求められますか？ 求めることができるならばやり方教えて下さい！

CO2(気) 88 ヘスの法則と生成熱 次の熱化学方程式を用いて, アンモニア(気)の生成熱 [kJ/mol]を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 485kJ 4NH3(気)+302(気) 3D2N2 (気) + 6H20(気) +1267kJ 9 ヘスの法則と燃焼熱 次の熱化学方程式を用いて, メタンの燃焼熱[kJ/mol] を

88の問題なんですが、連立方程式使って熱量求めることは出来ますか？やってみたら答えが合わなかったのですが、、、、

CO2(気) 88 ヘスの法則と生成熱 次の熱化学方程式を用いて, アンモニア(気)の生成熱 [kJ/mol]を求めよ。 2H2(気)+ O2(気) =D2H20(気)+ 485kJ 4NH3(気)+302(気) 3D2N2 (気) + 6H20(気) +1267kJ 9 ヘスの法則と燃焼熱 次の熱化学方程式を用いて, メタンの燃焼熱[kJ/mol] を

硝酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜて水6gが生じた時、18.8ｇの発熱があった 熱化学方程式で教えてください

エタノールC2H5OHを11.5ｇ溶解したら2.5KJ発熱した。 熱化学方程式だとどう書きますか？

熱化学方程式の問題の解き方として、代入法と加減法のやり方があると思うのですが、代入法でやるときに気をつけないといけないことはなんでしょうか？