なぜcl-の濃度がNAClの濃度からわかるのでしょうか？？教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問3. 溶解度積= [Ag+] [C1-]=1.0×10-1〔(mol/L) 2] で, 純水に AgCl を加えると[Ag*] = [C1-] なので [Ag+]=[Cl-]=√1.0×10-"=1.0×10 [mol/L] NaClの4.0×10mol/Lの溶液では[Cl-]=4.0×10mol/Lなので [Ag+]= = 溶解度積 1.0×10 -10 [C1] =2.5×10 [mol/L] 4.0×10-2 問4 (1)

❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．． の説明文中の、 （a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか？？ 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!

空いてる部分教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦

7 次の文章の空欄に最も適当な語句等を答えてください。 教P158~161 電解質の水溶液や融解塩に電極を入れ, 直流電流を流すと各電極で酸化還元反応を起こすことができる。これを(1電気分解)という。水を電気 分解すると陰極で (2還元反応) が発生し, 陽極で (3酸化反応) が発生する。 純銅板を陰極, 粗銅板を陽極として硫酸酸性の硫酸銅水溶液を電気分解すると, 陰極には純粋な (4銅 )が析出し,陽極からは銅よりイオン化傾向の小さい金や銀などの金属が単体のまま,陽極の下に (5陽極泥)として沈殿する。 アルミニウムの製造には,酸化アルミニウムを融解して電気分解する(6溶融塩電解 する物質量は,流した電気量に比例する。 これを (7 である。 なお、 電子1molあたりの電気量の大きさを( 9 )が用いられる 電気分解において, 。 陰極または陽極で変 )の法則という。 2Aの電流が5秒間流れた時の電気量は ( 8 (記号F) といい, F = (10 C/mol) である。 化

(2)が分かりません 答えは2.84gになります。

問10 【思考】 希硫酸に硫酸銅(II)を溶かした溶液1000mLを電解槽に入れ、 粗銅を陽極に、 純銅を陰極にして電気分解を行ったところ、 粗銅は 67.14g 減少し、 純銅は 66.52gだけ 増加した。 また、 陽極泥の質量は0.34g で、水溶液中の銅(II)イオンの濃度は電気分解前 から 0.0400mol/Lだけ減少した。 これについて次の各問いに答えよ。 ただし、この電気 分解により溶液の体積は変化しないものとする。 また、不純物としては金属だけが含ま れているものとし、 陽極泥は金属の単体からなるものとする。 (1) 陽極泥を、 「イオン化傾向」という語句を用いて30字程度で簡潔に説明せよ。 (2)この電気分解で水溶液中に溶け出した不純物の金属の質量は何gか。 ただし、有効数字は考 えなくてよい。

この問題の（2）がわかりません。 どのようなしくみでこの反応式を導くことができるのですか。

102 第2編物質の変化 Fe 56. Cu 158. 鉛蓄電池 鉛蓄電池に関して次の問いに答えよ。 (1)(a)負極活物質(b) 正極活物質(c) 電解質に用いられる物質は何か。 (a) (b) (C) ◆(2) 放電のときの負極, 正極での反応をそれぞれeを含むイオン反応式で表せ。 負極: 正極:

251番の(1)、(2)、(3)、(4)がわからないです 誰か教えてください🙇‍♀️

重要 251 気体の溶解度 0℃1.0×10 Paの窒素は1Lの水に 22.4mL 溶ける。次の問 いに答えよ。 ただし、空気中の窒素の体積百分率は80%, 分子量 N = 28 とする。 (1) 0℃1.0×10 Paの窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (2)0℃,1.0×10 Pa の空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3)0℃,5.0×10 Pa の窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何 mL 溶けるか。 (4) (3)の窒素は, 0℃, 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 & loma 252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。 (a) 水1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol溶かした溶液の沸点 は同じである。 (b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より高くなる。 (c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 (e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。 (d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 はどれか。 ただし,NaCl の 14

化学の問題です。 陽イオンは単体として析出しにくいとはどう言うことですか？

正極の反応はこの2つではダメなのですか

鉛蓄電池負極活物質に鉛 Pb, 正極活物質に酸化鉛 (IV) PbO なまりちくでんち 質の水溶液(電解液)に希硫酸を用いた二次電池を鉛蓄電池という。 電力は2.0Vで,自動車のバッテリーに使われている。 lead storage battery 鉛蓄電池を放電させると, 負極と正極で次のような反応が起こる。 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e (3) 『酸化 正極 PbO2 + 4H + SO+2e_ PbSO4 +2H2O (4)

電極に対する電解液ってどうやったら求まり（？）ますか？暗記しかありませんか？

電位についての質問です 二つの電極に電位差があるとき、電池は電流が流れると思います。 電位の大きさは何によって決まりますか？ もしくは電位の大きさの傾向に特徴みたいなものはありますか？ 分子量とか結合ですか。