⭕の（9）のところで、私は2CuO+2H2→2Cu+2H2O と答えたのですが、ワークの答えはCuO+H2→Cu+H2O でした…私の答えだと✗にされますか？あとその理由も教えて下さい🙏 ... Read More

れるか。 (6) 石灰水の変化から, 発生した気体は何か。 とり出した物質の色や光沢から, 加熱後の物質は何か。 (26口(8) 酸化銅と活性炭(炭素)を混ぜて加熱したときに起こる変化は, 図1のようになる。このとき,酸化銅(酸化物)は酸素がとり除 かれ,炭素は酸素と結びついている。 a, bにあてはまる語を 書きなさい。 図1 酸化銅と炭素の反応 a された 酸化銅 炭素 二酸化炭素 + VLAS bされた 2CuO + C CO2 19 図2で、炭素のかわりに水素や エタノールを使っても, 酸化銅か ら銅をとり出すことができる。 水 素を使ったときに起こる化学変化 を化学反応式で表しなさい。 □(10) 酸化銅(酸化物) から銅をとり出水素 すために使った炭素や水素, エタ ノールは,銅に比べてどのような 性質をもつ物質といえるか。 還元された｣ 酸化された 水素は, 酸化銅にふくまれる酸素と結びついて水になる。 Cu + H2 + H2O CuO Cu) 2Cu + 図2 銅線 Sad S (2) 試験管 XEH エタノール (7) 8 a b (10)

化学式です。 なぜ酸化銅はCuOで2がつかないのに酸化銀はAg2Oで2がつくのですか？

中2、理科、化学反応式の質問です！ 問題に答えがなくて…これであってるか見てくださると嬉しいです😣 見にくくてごめんなさい💦 お願いします！

1. カッコに数字を入れて化学反応式を完成させよ。 ただし数字を入れる必要のないところは空らんにせよ。 (1) 水の電気分解水 水素+酸素 (2) H2O (2) H2+( (2) マグネシウムの酸化マグネシウム+酸素 酸化マグネシウム (2)Mg+(o2 (2)Mgo (3) 炭酸水素ナトリウムの熱分解 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム+水+二酸化炭素 (2) NaHCO3 → ( Na2CO3 + (H2O + coz (4) 酸化銅を炭素で還元 酸化銅+炭素→銅+二酸化炭素 (2) cuo+1 c→ (2)cu+( co2 (5) 酸化銀の熱分解酸化銀→銀+酸素 (2)Ag20→(4)Ag+1 102 (6) 亜鉛に塩酸をかける 亜鉛+塩酸 塩化亜鉛+水素 ( Zn+ (2) HCI(Zncl2 + ( ZnCl2+ (H2 102

テストに出やすい、化学反応式を教えて下さい！！

黄色のマークがついた2問が分かりません！教えてください！答えは写真に書いてあります！

『金属とその酸化物 J出多 マグネシウムの酸化物の名前 銅の酸化物の化学式 2.4 の マグネシウム 2.0 銅 銅の酸化物2.0g中の酸素の 質量 1.6 |マグネシウム1.2gからできる 酸化物の質量 1.2 2 0.8 [g] 0.4 マグネシウム1.2gと結びつく 酸素の質量 銅原子1個の質量は酸素原子 1個の質量の何倍か 『か0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 金属の質量(g) 6 金属の酸化物の質量8 化学変化と物質の質量一

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で

名前と作者教えて下さい(*-ω人) 宜しくお願い致します！！

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(3)の問題の解き方を教えて欲しいです。

酸化銅の質量【g] 酸素の質量〔g] 図1のように加熱すると, 銅の原子と 1. だ 銅粉 ステンレス皿 1.00 2- C 三角架 化 0.75 素の原子が1:1の割合で結びついた酸 0.50 化銅ができた。十分に加熱し,銅を完全 に反応させたあと,冷えてから, できた 酸化銅の質量をはかった。 次に, 銅粉の 0.25 0 0 0.20 0.40 0.60 0.80 ガスバーナー 銅の質量 (g) (図2) (図1) 質量を 0.40 g, 0.60g, 0.80 gと変えて, 同様に実験を行った。図2は,その結果をグラニ に表したものである。次の問いに答えなさい。 (各8点×3=24点 (1) 銅と酸素が化合して酸化銅ができる化学変化を表す化学反応式を書け。 0.40 (2)/反応前の銅の質量と,銅と化合した酸素の質量との関係はどう 0.30 なるか。図2をもとに, その関係を表すグラフを右にかけ。 (3)ステンレス皿に2.40gの銅粉を入れて加熱し, 銅が完全に反応 する前に加熱をやめたとき,ステンレス皿を含む全体の質量は g0.10 0 0 0.20 0.40 0.6 銅の質量 0.50g ふえていた。ステンレス皿の質量は変化しなかった。 この g) とき,できた酸化銅の質量は何gか。

この2つはどうすれば酸化数が出ますか？

解説原子が酸化されると,酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 0 (2) Fe+H2S04→ FeSO4+H2 → Cu+H20 0 +1 +2 0 +1 +2 0 2H,0+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 (3) SO2+2HS +4 -2 (4) 2KI+HO2+H2SO4 → KeSO4+I2+2H20 0 -2 の変化 -1 -1 → 1 (5) MnO2+4HCI MnCl2+2H20+Cl2 +2 00 +4 -1 0 165. 水溶流の色

「単体が出てくる反応は、酸化還元反応である」 ↓↓↓ 「単体が出てこない反応は、酸化還元反応ではない」 ということになりますか？？

161 ●酸化還元反応 OHS 36 イ,エ,オ,カ,キ 解説 酸化還元反応では, 必ず原子の酸化数に変化が生じる。 一般に,単体が出てくる反応は, 酸化還元反応である。 イ.2KI + Cle → 2KCI + I2 OHS + 08ds -1 0 ニ1 0 → Cu + H2O こりる示 エ. CuO + H2 +2 ケ O円 0 0 +1