(６)でなぜ14H+を足すのか教えてください！ 総電荷は左辺が-8、右辺が3だと思ってますが合ってますでしょうか？

で、SO2 例題25 く変化 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SO2になる反応 (4) H2SO4 が SO2 になる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 ( (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応 の反応 を埋めて反応式を完成させよ。 第6章 +4 +2H +6)

(2)の詳しい解説をおしえてほしいです

(1) (4) P + ( 5 ) 0₂ (2) (4) Fe + (3) 0₂ (2) Fe₂O3 (3) () AI + () Fe₂O3 → () Al₂O3 + → () P4010

なんでこれ電荷が＋2なんですか？

244 11-3 錯イオンのルール ココをおさえよう! | 錯イオンの呼びかたには決まりがあり、陰イオンの場合は最後に 「酸」をつける｡ 錯イオンの電荷数は、金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表 せます。 Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1)×6=-4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数) の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数 1 : モン2 ジ3: ◆配位子の名称･ AMM また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは、末尾に「酸」がつきます 主な錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン(水溶液中) 配位数 イオン 名称 [Ag (NH3 ) 2] + 直線形 A ジアンミン銀(I) イオン ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)2] 直線形 [Zn(NH③)2]2+ テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン 正四面体形 [Zn(OH)] テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形 そのず ンタ6:キサ 4:テトラ 5: キャ NH3 : アンミン CN シアニド 2 6 OH-ヒドロキシド H2O:アクア CV・クロリド [Cu(NH3)4]2+ [Cu (H2O)4]2+ [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)] ター テトラアンミン銅(II)イオン テトラアクア銅(II)イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン 立体構造 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 錯イオンの電荷 ild th DE T 2+ Fe² 電荷: +2 全 錯イオンの 「配位数」 → 「金属イ [Zn(N [Fe(

この問題の立式の仕方が分かりません(; ;)

問9 鉄 Fe は,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 の製錬によっ て工業的に得られている。 Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2 (1) Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。 この鉄鉱石 1000kg から,式(1) によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値 を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし 鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3 として存在し、鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。 9 kg ① 16.8 ②33.6 ③ 84.0 ④ 168 ⑤336 6480

76の(4)がわかりません。答えはa=2.b=6.c=2.d=3です。 電荷の総和が等しくなるということがいまいちよくわかっていません💦説明お願いいたします🙇🏻‍♀️

gは,c×1+d×1=1×1+2/3×1=101/27 5 数は豆 して整数に よ 第2編 48 第4章 物質量と化学反応式 第2編 物質の変化 76 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数(a, b, c, d) を求めよ。 (1) a C3H8+602 cCOz+d H2O (2) αNH3+ 602 CNO+H₂O → CAP3+ + dHz (3) a FeSz+602 (4) a Al+bH+* cFe2O3+dSO2 → → 31 78 生成量の計算■ 77 化学反応式 ■ 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると, 塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると, 塩化マンガン (ⅡI)と水と塩素が生じる。 (4) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題14.92 に上 → 二酸化炭素何gが生成するか。

【2】のエの水酸化ナトリウムとの反応式が理解できません！教えて欲しいです🙇‍♀️

例題1 104. 酸化物 ● (1) (ア)~ (オ)の酸化物を 酸性酸化物, 塩基性酸化物に分けよ。 (ア) COz (イ) CaO (ウ) Na2O (ｴ) SOz (オ) Fe2O3 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物が (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と中和反応する場合には化学 反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

化学基礎 黄色いところが理解できないです。 Fe2O3は2molじゃないのですか？

V2 塩化鉄(ⅢI) の酸性水溶液10mL に, 十分量のアンモニア水を加えて水酸化鉄 (ⅢI) を沈殿させた。この沈殿をろ過して取り出し, 強熱して酸化鉄(II) Fe2O3 と したのち、室温まで冷やした。 この Fe2O3 の質量は 0.32gであった。 はじめの水 溶液中の塩化鉄(ⅢII) の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうち から一つ選べ。 。 $0 0.20 ② 0.40 ③ 0.80 ④2.0 ⑤ 4.0

なぜこのような答えになるのか分かりません。解ける方、丁寧に解説していただきたいです🙇‍♀️

(4) アルミニウムに希塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生じる。 〔2〕AI + 〔6〕HCI → 〔2〕 AICl3+ [3] H2 (5) プロパノールが完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 [2]CsHsO+〔G〕0 [6]CO2+[ 8] H2O - (6) 亜鉛Zn に塩酸など (H+を出すもの) を加えると, 亜鉛イオンと水素が生じる。 ]Zn + [2]H+ → [ [ ] Zn²+ + []H2 Jm (7) 銅(ⅡI) イオン Cu²+ を含む水溶液に鉄 Fe を加えると, 銅と鉄(ⅡI) イオンが生じる。 [|]Cu²+ + []Fe→[]Cu + [1] Fe²+

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

水和物に関してお伺いしたいことがあるのですが、なぜ加熱前後の水和物の物質量が等しいのか教えて頂きたいです。

4. 濃度 硫酸鉄(ⅢI)九水和物に関する以下の (1)~(4) に答えなさい。原子量は H=1.0,O=16,S = 32,Cl=35.5, Fe = 56, Ba=137を用い, 有効数字2桁で答えよ。 290 (1) 硫酸鉄(Ⅲ) 九水和物 2.00gを約130℃で熱したら,質量が減少して 1.49gになった。加 熱後の物質の化学式を求めなさい。 近