eってどのように判断しますか？（NaClの気体が問に出てこないので） あとそれぞれのエンタルピーを出そうと思って写真のように考えてたんですけど、考え方は合ってますか？

思考 発展やや難 H=120C=120=16 283. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字 3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下の熱化学方程式をもとに考え る。①式から,NaCI(固)の(ア)エネルギーは +788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して ⑦式中 [k]を求めると(イ)kJ となる。 Cl2 (気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na(気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から,下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で、最も安定な状態は(オ)で ある。 第1章 物質の変化と平衡 熱化学方程式 選択肢 NaCl (固) Na+ (気) +CI- (気) AH = +788kJ ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- → CI- (気) △H=-354kJ ... ② (b) Na (気) +CI (気) 1 (c) Na (固) +Cl2(気) NaCI(固) △H=-411kJ ...③ 2 (d) Na+ (気) +CI- (気) NaCl(固)+aq 02 Hin Na (固) Na(気) AH = +107k ... ④ (e) NaCl(気) NaCl (固) +aq CI- (気) +aq THOONM Na+ (気) +aq V 甲 Naaq+Cl-aq △H = +4.0kJ...⑤ → Cl¯aq △H=-364kJ ...⑥ Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大改) 09

(2)のア、イ、ウ、教えてください！お願いします🙇🏻‍♀️

19 [金属結晶と密度] 次の問いに答えよ。 ただし, V2 check!=1.41, v3=1.73, 3.14,1nm=10-m, アボガ ドロ定数 NA = 6.0×1023/mol とする。 (1) 鉄の結晶構造は体心立方格子である。 また, 単位 格子の一辺の長さは0.29nm である。 +0. (ア) 鉄原子の原子半径は何 nm か。 有効数字2桁で 答えよ。 B (イ) 結晶の密度は何g/cm3か。 有効数字2桁で答 えよ。 (ウ) 鉄原子が球であるとすると, 充填率は何%か。 小数第一位まで求めよ。 (2) ある金属の結晶構造は, 単位格子が図1のようで あり,一辺の長さは 0.405 nm, 結晶の密度は 2.7 g/cm3である。 図

中学理科の問題です。至急で 5番が14.9gではなく、12.1gになる理由を教えてください。

2 右の表は、ある温度において,食塩・硝酸カリウム・ホウ酸 (5) 硝酸カ 食塩 がそれぞれ100g の水にどれだけ溶けるか (溶解度)を表したも のである。この表を使って、 次の各問いに答えなさい。(ただし, 答えは四捨五入して小数第1位まで求めること。) リウム ホウ酸 20°C 35.8 31.6 4.9 (6 40 °C 36.3 63.9 8.6 60 °C 37.1 109.2 (1) 温度によって溶解度が異なることを利用して,物質を純粋 にする方法を何というか。 14.9 80°C 38.0 168.8 23.5 (2) 表の物質のうち, (1) の方法によって精製することが必ずしも適切でないものはどれか。 物質名 を答えなさい。 (3)水 60gを60℃に保ち、 硝酸カリウムを加えて飽和水溶液をつくるには、何gの硝酸カリウムが 必要か。 CD (4) 80℃のホウ酸の飽和水溶液が100g ある。 この水溶液の濃度 (質量パーセント濃度) は何%か。 (5) (4)の溶液を40℃まで冷却したとき、何gのホウ酸が結晶として析出するか。

炭化水素3Lに水素6Lが付加しているので、炭化水素1molあたり水素2molが付加するのはわかるのですが、 ｢したがって、この炭化水素は、分子内に2個の二重結合または1個の三重結合を持つことになる｣のところが理解できません、、、 もう少し噛み砕いて説明していただけませんか🙇... Read More

面体 が位置 447 「解答 (1) 3 (2) 2 解説 (1) 炭化水素 CmHz の完全燃焼を表す化学反応式は, n CmHz + (m + 17 ) 02 O2 mcO2+1/2 H20 …① ①式において, 1molの炭化水素からm [mol]の二酸化炭素が生成して おり、同温・同圧における体積比は1mである。 3.0Lの炭化水素の 燃焼で, 9.0Lの二酸化炭素が生じたので, 体積比は,炭化水素二酸化 HO 炭素=3.0:9.0=1.0:3.0であり, m=3となる。 また, 炭化水素 3.0Lに水素 6.0L が付加しているので, 炭化水素1mol あたり2molの水素が付加する。 したがって, この炭化水素は,分子内 に2個の二重結合または1個の三重結合をもつことになる。いずれの 場合でも,n=(2m+2)-4=2m-2となるので, n=2×3-2=4となる。 (2) アルケン CmH2m と臭素 Br2 の反応は,次のようになる。 モル質量 CmH2m + Br2 14n 160 P NOT & CnH2nBr2 14n+160 [g/mol] アルデヒド 化学反応式の係数から, CH2m と CH2B2の物質量は等しいので, AH CHC CHOO HO 5.60g 37.6g = 14ng/mol (14n+160)g/molピオン n=2 二間 間エ離 したがって, アルケン CH2m の炭素数は2である。 CCH

(10)の解き方教えて下さい💦

m 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B +7.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25molに含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8g は何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(9)の解き方教えて下さい💦

以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 24+24.0 原子量 H=1.0C=12 N=140=16 Mg=24 A1 =27 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol S=32 とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何か。 32440 36 36 (3)水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 (7) 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン Aβ3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 [8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア6.8gは何molか。 10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(7)の解き方教えて下さい💦

24+24.0 S=32 とする。 (s 8 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1 = 27 Cl=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 (6) 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 36 36 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア 6.8gは何molか。 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。 30 カ

(6)の解き方教えて下さい💦

18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・ B 17.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0 C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (63.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA13+は 何個か。 また硫酸イオンSO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(5)の解き方教えて下さい💦

+86360 3 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 170 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 0=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32+40 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 36 4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 36 (6) 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 ⑥ 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンAB3+は 何個か。 また硫酸イオン SO425は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO 分子4個の質量は何gか。

(4)の解き方教えて下さい💦

18.6360 18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12N=140=16 Mg=24 +7.0 24+24.0 A1=27S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 36 (4) 水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (6)3.0×1022 個の二酸化炭素の物質量は何molか。 36 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 【9 アンモニア6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素 NO分子4個の質量は何gか。