化学の酸化還元反応の問題です 8行目の式と、13、14行目の式を比べてみると ・10行目の→の右側のMnO4は14行のMnSO4になったんですか？ また、だとしたらそれのSはどこから来たんですか？ ・11行目の→の右側のSO4は、5倍されているから、下に5個それがあるように... Read More

過酸化水素 H2O2 と 過マンガン酸カリウムKMnO4 (硫酸酸性)の反応 過マンガン酸カリウムは非常に強い酸化剤なので、 H2O2は還元剤として働く。 → O2 +2H++[]] 還元剤 H2O2 酸化剤 MnO4 + 8H + 5e → 4H2O + Mn2+ 2 MnO +8H+ 4 電子の数を等しくするには上の式を5倍 下の式を2倍する。 H2O →C 2 ← -X5 5H2O2 → 502 + 10H + + 10 8H2O + 2Mn2+ 2MnO4 + 16H+ + 10 2つの式をまとめると 5H2O2 + 2MnO4 + 6H + つり合わね? →502 + 8 H2O + 2Mn2 ・X2 2+ 5H202502+10 2 MO +64 +100+21 K+ + Mn04- となったもの。 H2SO4 →2H+ + SO2 となったもの。3S04 ここで、反応に直接関わらなかったイオンを補う。 4 6H+ MnO4 ¯ は H+ KMnO4 → は そこで上の式は次のようになる。 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SOM 5H2O Sitz 2+2 MnO4 +6+ →50+8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 5+12 + 2 KM W Qq + 3 H₂ SO →502+2n4toHotK2

メチル基のオルトパラ配向性を考えて、CH2-OHの位置を書いたのですが、この段階では3種類になるのは何故ですか？

子量を求めたところ、真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。 気圧の高いカルボン酸を気化し、 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて 223. <CsH10O の異性体〉 コール類の中で一置換体はあ種類あり,化合物Aはそのひとつである。また、 分子式が CsH10Oで表される芳香族化合物にはいろいろな構造異性体が存在する。 コール類の中で二置換体は[ い 種類あり,化合物Bはそのうちのひとつである。 合物Cはフェノール類のうちのオルト二置換体である。 Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると黄色の沈殿が生じた。に は不斉炭素原子が存在した。 Aに少量の濃硫酸を加えて高温で加熱すると芳香族炭化水素Dが生成した。 D に

化合物cのニトロ基の位置がこのようになる理由は ニトロ基のメタ配向性を考えてるからですか？ メチル基ではなくニトロ基から考えてもいいのですか？

子のつな ると, 化 した。 また、 大改〕 ア H=1.0.C=12, 16, 気体定数 R=8.3×103 Pa・L/(mol・K) 222. 〈異性体と構造決定> (a) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, D がある。 A~D おのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ、いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が 35.2mg得られた。 (b) A~Dおのおの1.05g を 227°C, 1.0×10 Paで気体にしたところ、その体積はい ずれも 410mLであった。 (c)A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると, Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F,G を与えた。 C, D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d)A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると, A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 (1) 化合物A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D,E,F,G, H の構造式を書け。 2(3) 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 子量を求めたところ, 真の分子量よりも大きくなった。理由を記せ。 準223. <Cs H10O の異性体〉 〔電通大〕 当団体が存在する ア

172の解き方教えて欲しいです！答えは2枚目です！🙇🏻‍♀️出来たら早いと助かります🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

知識Aの物 いてせ。 172 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4-とヨ 文化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。) (1) MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O A (D) 21 → I2+2e- (1)0.20mol のヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。生じたヨウ素は何molか。

化学基礎です。解答（3枚目の写真）の鉛筆で丸をしたところで1/10をかけたのはなぜでしょうか？よろしくお願いします🙇‍♀️

問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ ある生徒は市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O 2 が含まれていることを知 り、消毒薬Xに含まれる H2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を 行った。なお,使用した実験器具は,操作 Ⅰ~Ⅲを行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 (cm) 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで使用したものとは別のホールピペットを用いて, 操作 Iで得 られた水溶液から10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100mol/LのKMnO 水溶液をビュレットに入れ、 操作 II で得ら れた水溶液を滴定した。

化学基礎の問題です ウ のところの×2と×5 はどこからきたものですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) 河川や湖の水の汚れは,おもに家庭や工場からの排水に含まれる有機物が原因と なっている。汚染の程度を表す指標の一つに, COD (化学的酸素要求量) がある。 CODは水1L中に含まれる有機物を酸化するために消費された酸化剤の量を,酸素 O2 の質量 (mg) に換算した値で表される。 したがって, 水中に有機物が多く含まれて いれば COD の値が大きくなり,水質汚染が進んでいることになる。 ある河川水の COD (mg/L) を, 次の実験によって測定した。 実験Ⅰ 河川の試料水 100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち, 5.0×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 加熱して試料水中の有機物を完全 に酸化した。 反応後の水溶液はうすい赤紫色をしており、未反応の過マンガン酸カ リウムが水溶液中に残っていることがわかった。 実験Ⅱ 実験Iの水溶液に, 1.5×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を10mL 加えた。 反応後の溶液は赤紫色が消えて無色となった。 実験Ⅱ 実験Ⅱ の水溶液に未反応のシュウ酸ナトリウムが残っていたので, 実験Iと 同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を アを用いて滴下したところ、滴下 量が 4.0mL になったとき, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が イ のでこれを 反応の終点とした。 過マンガン酸カリウム KMnO4, シュウ酸ナトリウム Na2C204 の変化は,次の電子 eを用いた反応式 (1) (2) でそれぞれ表される。 Max 5 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn² + + 4H2O C 137 + (1) C2O22CO2 + 2e ar (2) また、酸素 O2が酸化剤としてはたらくときの変化は,次の電子 e を用いた反応 式 (3) で表される。 2O2 + 4H + +4e_ → 2H₂O (Tom) 10 (3) C

ジュラミンの成分（アルミニウム、銅、マンガン、マグネシウム）を覚えるための方法や語呂合わせ、教えてください

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式についてです。 二クロム酸カリウムは、酸化数の変化が+6→+3なのに電子が6eになるのですか？ 回答よろしくお願いします🙏

▼表2 おもな酸化剤 物質 はたらきを示す反応式 過マンガン酸カリウム (酸性) MnO4 KMnO4 (中性塩基性) MnO4 + 8H +5e Mn2+ + 4H2O +2H2O + 3e MnO2 + 40H- ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O72 ハロゲン X2 (例えばCl2) Cl2 + 14H++ 6e 2Cr3+ +7H2O 反応式の左辺に電子 e-がある 酸化数の変化 (+7-+2) ( +7 →+4) +6→+3) +2e 2C1- (0--1)

1／10mol／Lを掛けている理由が分かりせん。 教えてください🙏

化学基礎 問9 次の文章を読み、後の問い(ab) に答えよ。 り消毒薬Xに含まれるH2O2 の濃度を過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液 を用いた酸化還元滴定によって調べるため,次の操作 Ⅰ~Ⅲからなる実験を ある生徒は,市販の消毒薬 Xには過酸化水素 H2O2 が含まれていることを知 行った。なお、使用した実験器具は,操作 Ⅰ~ⅢII を行う前にあらかじめ純水で 洗浄してあるとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 100mLのメスフラスコに 10.0mLの消毒 薬Xをはかり取り 純水を標線まで加えた。 操作Ⅱ 操作 I で使用したものとは別のホールピペットを用いて,操作 Iで得 られた水溶液から100mLをコニカルビーカーにはかり取り,希硫酸 を加えて酸性水溶液とした。 操作Ⅲ 0.0100 mol/LのKMnO4 水溶液をビュレットに入れ,操作 IIで得ら れた水溶液を滴定した。 a操作Ⅰ〜Ⅲにおける実験器具の使い方として誤りを含むものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 109 ① 操作Ⅰで用いたホールピペットは,消毒薬 X で内部を数回洗ってから用 いた。 ②操作Ⅰで用いたメスフラスコは,内部が純水でぬれていたため、ドライ ヤーで乾燥させたのち用いた。 ③操作Ⅱで用いたコニカルビーカーは,内部が純水でぬれていたがそのま ま用いた。 ④操作Ⅲで用いたビュレットは, 0.0100mol/L の KMnO 水溶液で内部を 数回洗ってから用いた。