ポイント Ⅰ の｜x｜の２乗＝x²はなぜ言えるのですか？教えてください！！具体的な数をxに代入して説明してくれると嬉しいです。

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漢文、苦手で全然分かりません💦 教えて欲しいです！ 1枚目が漢文で2枚目が問いです！

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この問題わからないので教えてください

加えて 呑7 3 産詞を入れた応朋反応容器水 Pり が に K 4 応させたところ, pO の 80%が下に示す反応 間 発された。反応化の容毅中には 未反応の B, pe 3 おゝ の次.友 のが存在し, CO と CO。 の物質革 tmol いった」 反応によって消郷されたBの質量 (g〕 としで最も2近Kn借はば選れか Ccナ下OつCO十下 ①⑪ CO ナ ppO 一 CO: 本国②) の⑦ 64 (②半褒96 ③"間容 ②⑰ 79 (の?) ⑥) 32

4.の例でNはなぜ−3なのですか？

ーー (⑫) 酸化数 ! 夫子のやりとりから蔽化・層元を判断するための基準となる数値。物質申の原攻の MM 一の符号をつけてボす。 酸化数の求め方には次のような規則がある5 規旭 例 単体中の原子の酸化数は (" ) と| (H:0, CC する。 2津原子イオンの酸化数は、 イオンの電荷に等旧T(H : 填1), CI (ClE語上) しい。 Cuf (Cu :寺1, CT (C当 3 化合物中のHH原子の酸化数は (” ),|IHO (H : 1 O和語2剛 0原子の酸化数は (” ) とする。た|CO。 (C : 上4財OE語2)請語 症TTPPDUNに HOz(H : 1 0: 1とする。 電気的に中性の化合物中では, 構成原子の酸|INH。(N : 一3, 是: 土1) の総和は0 とする。 総和=(一3)主(填1) % 子イオンでは, 構成原子の酸化数の総和| イオンの電荷に等しい。 リ 金属やヤアルカリ土類金属と水素との化合物の場合 水素 2

斜線部分の面積の求め方を教えてください！

中和反応の化学反応式を自分で作る場合はどのように作るのですか？詳しく教えていただけるとありがたいです🤔

なぜ答えは5.0 × 10 のマイナス4乗molになるんですか？教えてください😵 h +だけのmolなのでmolも答えの半分になると思っています。

中和反応の化学反応式はなぜイオンの状態で塩が存在しないのですか？ 例) HCl+KOH → 2H2O +KCl 水溶液中に存在しているからイオンのままだと思うのですが、、

このグラフの中和点はどこになりますか？

なぜa＝bk,c＝dkとなるんですか？

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