(3)の答えは0.20molで、解説に「電子が共に2e-であることから1体1」と書いてありますが、係数の比はどこへ行ったんですか！？

実験 生活 □131 ヨウ素滴定 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 アスコルビン酸(ビタミンC) C6HBO を含む試料水溶液10.0mLをコニカルビーカー に取り、酸性にした。 この溶液に指示薬としてデンプン水溶液を1滴加え, 0.0100 mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をビュレットから加えて滴定したところ,18.0 mL加えたところで終点となった。 このとき, 次の反応が定量的に起こるとする。 アスコルビン酸 C6H8O6 → C6H6O6 + 2H+ + 2e- ヨウ素 +2e__ I2 + 2e → 2I H(1) この滴定において, 終点はどのような色の変化でわかるか。 (2) アスコルビン酸は酸化剤, 還元剤のどちらのはたらきをしているか。 (3) アスコルビン酸 0.20mol は, ヨウ素何molと過不足なく反応するか。 (4) 滴定結果から,試料水溶液中のアスコルビン酸のモル濃度を求めよ。

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... Read More

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119

理科の問題です （1）、（2）はなんでこの答えになるのでしょうか 答えに解説が乗ってないので解説お願いします

3b 図1は、エタノール分子1個を表すモデルで、 図2は, 水素分子や炭素原子が完全に燃 るときの反応を表すモデルである。 これらをもとにして、次の問いに答えなさい。 (7点×3) (1) エタノール分子1個が完全に燃えると. 水分 図1 個と二酸化炭素分子 b個ができると いえる。 abにあてはまる数を書け。 a ( 3 ) b02 +∞ ] 図2 (2) エタノール分子1個が完全に燃えるとき、 空 +80- 気中から何個の酸素分子をとり入れると考えられるか。 水素原子 16個 |炭素原子2個 ○酸素原子1個 3 個

この問題の因数分解の仕方が分かりません。どなたか教えてください🙇‍♀️

x²+ + 9x³ + 16x²-x-3

この問題のXについて質問です。 この化学反応式の係数比が1:2なのでLも1:2になるため答えが0.04Lになると思ったのですが、解答は0.02Lでした。 どうしてこのような解法(写真のような)で解けないのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 [リード C 87 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 (1x, y を求めよ。

CO 1molをx CO2 1molをyとしていますが、 電子のmolがそれぞれ違うのにxとyで置けるのは何故ですか？

思考 論述 121. アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AI の単体は,融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし、溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし, 炭素棒を陽極としている。 (1) AIの単体は,AI3+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。 その理由を 簡潔に説明せよ。 一(2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が 180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生した CO2 の質量は何kgか。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大) 50

(1)の(エ)と(オ)と(カ)なのですが私はMgが1.2gだから比をとって(エ)は2.4g(オ)(カ)は1.2g となったのですが答えと合わず比で撮ってはいけない理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg + 2HCI MgCl2 + H2 物質量 [mol] (ア) 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) 物質量 [mol] 0.50 質量[g] C2H6O + 302 (コ) (サ) 2CO2 + 3H₂O (キ) (ク) (ケ) 44 (シ)

解き方と答え教えて欲しいです

時間 →H2+Iz 時間 図2 平衡状態にいたる過程 0.50mol/LのH2 と0.50mol/LのI2を反応させたときの濃度変化(左)および、正 反応の反応速度と逆反応の反応速度の時間変化 (右)。 問1 H2 とL2を等物質量ずつ容器に入れ、一定温度に保つとH2 + b 2HIの反応 が平衡状態になった。 そのときの状態を適切に表した文を次からすべて選べ。 (ア) 正反応と逆反応がともに停止した状態。 (イ) 正反応と逆反応の速度が等しくなった状態。 (ウ) H2 と I2とHIの濃度の比が1:1:2となった状態。 (エ) H2, I2, HIの濃度がそれぞれ一定となった状態。 可逆反応: reversible reaction 正反応:forward reaction 逆反応: reverse reaction 不可逆反応 : irreversible reaction 平衡状態: equilibrium state

この問題教えてください

10. a, b を実数の定数とし, iを虚数単位とする. についての方程式 x+ax2+bx+20=0 ..(*) がx=2-iを解にもつとき, a=-□, b=□であり 方程式(*)のx=2-i以外の解は x=-□, □+□ iである. (23 中京大)