中和 下の写真の問題についてです 解説欄に起こってる化学反応が書いてあるんですけど、硝酸ナトリウムってどこにいきましたか？ よろしくお願いします

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして 300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。 解説 本題では, 次の4種類の化学反応がおこっている。 アンモニアの発生 NH』 ・中和 沈殿の生成 CI+NaOH→NaCl+H2O+NH3 ･･･ (a) (NH4)2SO4 ...(b) → Na2SO4+2H2O ... (c) BaSO4 ...(d) H2SO4+2NH3 H2SO4+2NaOH Ba²+ + SO²-

なぜ1/2になるのかがよくわかりません。

問4 ビタミンC(アスコルビン酸) は酸化防止剤として清涼飲料などに添加されており, (式1) のように反応する。 C6H606 (酸化されたビタミンC) +2H++2e- 1molのビタミンCが反応できる酸素 O2 は標準状態で最大何Lか。 最も近い値を選べ。 ① 2.2 ② 5.6 3 9.0 ④ 11 5 22 6 45 C6HgO6 (ビタミンC) - → ... (式1)

②式はなぜ遊離反応がおこらないのですか？ また、③式は遊離反応ですか？

応用例題 25 NaOH と Na2CO3 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。 この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mL で変色した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ 20.0mL で変色した。 続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 脂 NaOH+HCl Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI NaCl + H2O NaCl + NaHCO 3 NaOHの中和反応 (①式) が まず 起こり,さらにNa2CO3 の中和反 応 (②式) が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で, フェノールフタレイン フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 |第2中和点 028 pH ….. ② →NaCl + H2O +CO2 ….. ③ |第1中和点

マーカー部分教えてください😭

① 8 水溶液 の性質 (酸性) 中性 (塩基性)→ 4 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。 ただし、 温度は25℃とする。 (教科書 P.114 ~ 115) ① 1.0×102mol/L 塩酸 HClのpHを求めよ。 (2) 0.0010mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/L塩酸を純水で10倍に薄めたもののpHを求めよ。 (3) (4 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 pH4.0 の塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 ⑤ ⑥ pH11 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で100倍に薄めた水溶液のpH を求めよ。 ⑦ 0.010mol/L塩酸 1.0mLに純水を加えて1L(1000mL) とした水溶液のpHを求めよ。 0.050mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液 (電離度 0.020) の pH を求めよ。 8 PH=12 PH=11 DH= PH= 式 1.0mLを1L (1000mL) とした ( 10 ) 倍に薄めた 2 式 ⑤ 1 答え DH= Det 6 指示薬とpHの測定に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.116~118) 1 水溶液のpHに応じて特有の色を示す物質を何というか答えよ。 II) F THEA to Z hk + 答え ymist DH PH= 11 2 kk

マーカー部分教えてください😭

4 3 (3) 2 中和滴定に用いる右図の(ア) ~ (エ)について、 器具名を答え、【用途】、 【洗浄後の使用方法】 について は、以下から選び番号で答えよ。 ウ 【用途】 ①溶液を混合し中和させる ③滴下した溶液の体積をはかる ア 【洗浄後の使用法】 ※同じ番号を何度選んでもよい ① 水道水で洗ったまま使用してもよい。 4 次の①~③の組み合わせの中和反応でpH の変化を測定すると (ア) ~ (カ) のどれにな るかそれぞれ記号で答えよ。 ① 0.1 mol/Lの酢酸に ③使用する溶液で内壁を数回洗ってからぬれたまま使用する 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。 以下の各問いに答えよ。 1 食酢を正確に 10.0mL はかりとり 純水で薄めて正確に 10倍に薄めた。 0.1mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下 ② 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウムに 0.1mol/Lの塩酸を滴下 ② 1の水溶液 10.0mL を正確にはかりとった。 3 ②の水溶液に、指示薬を2滴加え、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ、完全に中和するのに 7.2mL必要であった。 (1) この実験で起こる中和反応の化学反応式を書け。 (2) この実験で用いる指示薬として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化 を答えよ。 (3) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度を求めよ。 計算式も書くこと。 (0) (3) 0.1mol/Lの塩酸に 0.1mol/Lのアンモニア水を滴下 (1) CH3COOH + NaOH (2) 指示薬 計算式 -> →( ②正確な濃度の標準液をつくる ④正確な体積の溶液をはかりとる 2 54の①の中和点を知るのに用いる指示薬 は、次のうちどちらがよいか。 記号で答えよ。 (ア) メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン 名称 用途 洗浄後 Xaクラス2 3 2 ②純水で濡れたまま使用してもよい 3 10 pH 7 4 E H 14. pH 14 14 化学基礎 R5後4-4/4 S 10 17 10 中和点 河下量一 沖中 下量 色の変化 fi 10 pH 7 (1) 14. 10 pH 7 4 0 中和点 名称 イホールピペット コニカルビーカー + 答え 河下量一･ 仲中和点 河下量 → 5 12 14 10 pH 7 (か) 14 10 pH 7 4 用途 / 沖中和点 滴下量→ 中和点 下里一 洗浄後 3 2 ) mol/L

5の（1）でなぜこのような数字になるのかがよく分からないので教えてほしいです

に 【5】 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は, それぞれ次式のように反応する に答えよ H2S→S+2H++2e- SO₂+4H+ + 4e¯¯ →S+2H2O (1) H2S, SOSの硫黄原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 (2) 今回の反応において酸化剤としてはたらいた物質を化学式で答えよ。 (3) 0.30molのH2S と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (4) 0.30mol の H2S と 0.30mol のSO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。

この問題の(3)〜(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは(3)0.0800mol/L (4)0.0720mol/L (5)0.432%です 至急お願いします泣

【10】 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 <実験 1 > シュウ酸の結晶 (H2C2O4・2H2O = 126) 0.630gを正確に量はかりとってピーカーに入れ、適量の 蒸留水に溶かした後、容量 100mL の器具①に移した。 さらに蒸留水を加えて,液面が標線と一致 するようにした。 これを酸の標準溶液とした。 <実験ⅡI > 実験1で調製したシュウ酸標準溶液を10.0mL の器具②で正確に量りとって100mLの器具③に入 れ、さらに指示薬として, 1~2滴のフェノールフタレイン溶液を加えた。 一方, 約 0.1 mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液を容量 50.0mL の器具④に入れ,これを滴下して器具 ③に入れた溶液を中 和滴定したところ、下表のような結果が得られた。 ビュレットの読み 実験回数 1 2 3 平均 滴定前 の読み 3.20 15.68 28.20 中和後 中和に要し の読み た量[mL] 15.68 12.48 12.52 12.50 28.20 40.70 12.50 a b C (図)使用した器具 d <実験III > 実験ⅡI の水酸化ナトリウム水溶液を用いて, ある濃度の酢酸水溶液 10.0mLを滴定したところ, 9.00mL を要した。 イやや塩基性側で変色する。 ア やや酸性側で変色する。 ウちょうど中性になったとき変色する。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (4) 酢酸水溶液のモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (5) 酢酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし酢酸水溶液の 密度は1.00g/cm 3, 分子量 60.0 とする。 (6) 水酸化ナトリウムの結晶は、正確に質量をはかりとっても、正確な濃度の水溶液を調製す ることができない。 そのため、 この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和滴定で濃度を決 定する必要がある。 水酸化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 せよ。 【 を (1) 文中の器具 ①~④に該当するものを図のa~d より選び, その記号と名称を例にならって記 せ。(例: 記号, 器具名称) (2) 指示薬に, フェノールフタレインを用いる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 酸性側でも塩基性側でも変色する。。 こ 0. レ

この問題の(4)と(5)がわからないので教えてください

11 次の文は、食酢の濃度を求める中和滴定の操作である。 下の問いに甘への 食酢を器具Aに10mLとり、水を加え、全量を100mLとした。 このうす めた水溶液を器具Bを用いて20mLはかりとり コニカルビーカーに移 した。 水溶液に指示薬Xを加え、器具Cに入れた 0.20mol/Lの水酸化ト リウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を11mL加えた ところで, 溶液が赤くうすく色づいた。 (1) 器具 A, B,Cはそれぞれ何か。 名称を答えよ。 (2) 器具 A,B,Cが純水でぬれているとき 使用前にどのようにするか, それぞれ説明せよ。 (3) 指示薬Xは何か。 名称を答えよ。 また,そのように答えた理由を説明せよ。 (4) うすめた後の食酢の濃度は何mol/Lか。 (5) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%であったか。 ただし,食酢の密 度は 1.1g/cm² とし, 食酢中に含まれる酸はすべて酢酸とする。

（2）なぜメチルオレンジなのでしょうか？

モーレムの定量〉 次の文章を読んで,各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14,0=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 1440 この混合物 7.5gを水に溶かして500mL の溶液にした。 次に,この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。 次に、 この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mLを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈殿が生成 した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は何mol/Lか。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 準 123. 〈炭酸ナトリウムの段由) [08 高知大〕

酸化還元滴定で、 塩化物イオンを硝酸銀水溶液で滴定して定量するという問題で、指示薬としてクロム酸カリウムを使っています。このとき、硝酸銀水溶液を滴下していくと沈殿が2種類生じます。これが塩化銀とクロム酸銀であることはわかるのですが、塩化銀の方が先に沈殿することはどうやって分... Read More