濃度の計算　(1)以外全部間違ってしまったんですけど…教えてください!

わせて確認 ぎらわしい用語 の中にある種子植物。 物。 正答数 用語 計算 えるうまれ方。 ごおおわれている。 気より密度が 気体の物質] 密度の計算 斑晶 密度(g/cmリー 体積(cm) ( 72g. 体積8cm²の物体の密度は同g/cm²か。 (2) 質量 47.4g、体積60cm²の物体の密度は何g/cm²か。 (3) 42.5g、体積 17cm²の物体の密度は何g/cm²か。 (4) 質量27.6g、体積30cm²の物体がある。 この物体 はのどの物質でできているか。 小数点 2濃度の計算 (5) 質量63g、1辺が2cmの立方体の物体の密度は何 g/m² 単 四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 (6) 質量4200g,体積3m²の物体の密度は何g/cm²か。 ただし,1m²= に注意 1000000cmである。 単位換算 に注意! 質量パーセント濃度 [%]= コ(1) 砂糖24gがとけている砂糖水150gの質量パーセント濃度は何%か。 とかしているコ(2) 塩化ナトリウム0.67gがとけている塩化ナトリウム水溶液20gの質量パー セント濃度は何%か。 四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 注意 本と固体を分 コ (3) 水120gに砂糖30gをとかした砂糖水の質量パーセント濃度は何%か。 コ (4) 水100g に砂糖20gをとかした砂糖水の質量パーセント濃度は何%か。 四 捨五入して小数第1位まで求めなさい。 溶質の質量 〔g〕 溶液の質量 〔g〕 1 (5) 水100gに硝酸カリウム5gをとかした硝酸カリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か。 四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 ( ******. (6) 質量パーセント濃度が15%の塩化ナトリウム水溶液を200g つくるには, 水は何g必要か。 ( い粒でで が ] (7) 20℃の水100g に, 塩化ナトリウム35.8g をすべてとかすと, 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液ができる。 塩化ナトリウム 53.7g をすべてとかして飽和水 溶液をつくるのに必要な20℃の水は何gか。 4.5cmのとき,つ 密度 [g/cm²] 氷 0.92 アルミニウム 2.70 鉄 7.87 銅 8.96 ばねののびの計算 100gのおもりをつるすと2.0cmのびるばねに250gのおもりをつるした 何cmか。 きのばねの ( ばねのの -X100 2.5 95 2.0 1.5 ]

全てわからないです😭

4. 次の問いに答えよ。 各気体はすべて標準状態となる。 C=12,0=16, アボガドロ定数=6.0x1023/mol (1) 4.48Lの酸素は何mol か。 (2) 2.8Lの二酸化炭素は何gか。 (3) 8.96Lのプロパン C3H8の分子の数は何個か。 ( 5. 次の水溶液のモル濃度を求めよ。 H = 1.0, C=12,0=16, Na=23 (1) 1.0Lの水溶液中に 2.0 molの硫酸が溶けている。 ( (2) 1.0Lの水溶液中に 4.0gの水酸化ナトリウムが溶けている。 (3) 50mLの水溶液中に 4.5gのグルコース C6H1206 が溶けている。 [ 6. 次の水溶液に溶けている溶質の物質量を求めよ。 (1) 0.20mol/LのNaC1 水溶液500mL (2) 6.0mol/L の HC1 水溶液20mL (3) 1.0mol/L の CuSO4水溶液100mL ( ( ( ( ( ]mol ] g 個 ]mol/L ]mol/L ]mol/L ]mol ]mol ) mol

・透析器の溶質透過性は濾過係数で表される。 ・透析器の透水性はクリアランスで表される。 この2つはなぜ誤っているのか教えてください！！

5番です。お願いします

問4 食酢中の酢酸の濃度を調べるために、 次の実験を行った。 下の各問に答えよ。 ただし、 食酢に含まれる酸はすべて酢酸であるとする。 " 食酢を器具 ( A ) を用いて正確に 10.0mL はかり取り 器具 (B)に移して水を加え, 正確に 100mLとした。 このうすめた水溶液か ら正確に 20.0mL はかり取り, コニカルビーカ に入れ, ここに指示薬(a) を 1~2滴加 えた。 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を器具 (C)に入れ、少しずつ滴下したとこ ろ、終点までに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0mL 要した。 (ア) (1) 器具 A, B, C にあてはまる図を (ア) ~ (オ) から 選び、 その名称を記せ。 (2) 文中の指示薬 a にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (3) 中和の終点では、溶液の色は何色から何色に変化するか。 日 (4) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (5) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, うすめる前の 食酢の密度を1.00g/cm² とする｡ ピペット] Cn (G)コニカルビーカーエ

高校1年生 化学基礎の「酸・塩基のモル濃度」の問題です。2問あります。早めに教えて頂きたいです。 ①酢酸1.5ｇを水に溶かして500mLにすると、その濃度は( )mol/Lとなる。 ②0.25mol/Lのアンモニア水を100mL調製するには、0℃、1.013×10の... Read More

128. 酸・塩基のモル濃度 解答 (ア) 5.0×10-² (イ) 5.0×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 解説 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は60g/molなので,酢酸 1.5 O gを溶か500mL にした水溶液のモル濃度は, =5.0×10-² mol/L (1.5/60) mol (500/1000) L ムイオン 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 7

高一化学基礎 来週学年末テストが控えているのですが、モル計算に自信がありません。特にこの写真の問題の解き方が分かりません。わかる方がいらっしゃいましたら教えて下さると幸いです。よろしくお願いします。

EN N00401 3J/D$ 0,HS 0,0 HAXO (S) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 98%の濃硫酸 (1.8g/cm²) 50mLに含まれている硫酸は何mol か。また, モル濃 度は何mol/Lか。 (2) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (1.1g/cm²) 50mL中に含まれている水酸化 ナトリウムは何mol か。 また, 質量パーセント濃度は何%か。

化学　溶解度の分野の質問です。問題文に、図を参照して答えよとあるのですがどのように参照すれば良いのか分かりません。どなたか教えてくださいお願いします。

5 10 浴員 塩化カリウム KCI 硝酸カリウム KNO3 塩化ナトリウム NaCl 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 塩化アンモニウム NH4Cl 水酸化カルシウムCa(OH)2 27.8 13.3 37.6 14.0 29.7 0.171 30.9 22.0 37.7 17.0 33.5 34.0 31.6 37.8 20.2 37.5 0.156 37.1 45.6 38.0 24.1 41.6 0.150 (25 °C) 40.0 63.9 38.3 28.7 45.9 0.134 45.8 109 39.0 39.9 55.0 0.112 51.2 169 40.0 56.0 65.0 0.091 OMBI HA 問11 (1) 10℃の水 50g に硝酸カリウムは何gまで溶けるか。 表5を参照して答 えよ。 (2) 70℃の水100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却していくと, 約何℃で結晶が析出するか。 図57 を参照して答えよ。 ②水和物の溶解 結晶中に水分子を一定の割合で含んでいる物質を水 hydrate 和物 といい,結晶中の水分子を水和水という。 硫酸銅(ⅡI)は,ふつ う硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4･5H2Oのように水和物の結晶になってい hydration water る。 水和物の場合,溶解度は水 100g に溶ける 無水物(水和水をもたない 化合物)を溶質として,その質量 [g] で表す。 したがって, 硫酸銅(ⅡI) の 溶解度はCuSO4 (無水物)の質量で表す。 2 例題 水和水をもつ物質の溶解量 10gに何g 1 -編

どのように計算したらよいのかわかりません、解答をみてもよくわからずわかりやすく解き方教えてくださるとうれしいです!!お願いします🥲

128. 酸 塩基のモル濃度次の文中の ( )に適当な数値を入れよ。 ● (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして 500mLにすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる｡ (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を 500mL にした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol溶けているので、 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL 調製するには, 0℃, 1.013×105Paで エ)mLのアンモニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2O と表される。この結晶6.3g中には,シュウ酸 (COOH)2が(オ) mol含まれているので,これを水に溶かして 200mLにした水溶 液は (カ) mol/Lとなる。 (3) (

炭酸水素ナトリウムの問題なんですが、5が分からなくて答えはわかっているのですがそれまでの過程が理解不能なので解説お願いしたいです。お願いします！

3 問いに答えなさい。 真理子さんは,炭酸水素ナトリウムに関する次の実験I, ⅡI を行った。 下の1~6の 〔実験Ⅰ] 2gの炭酸水素ナトリウムを乾いた試験管に入れた。 (2) 図Iのような装置を組み、炭酸水素ナトリウムを加熱した。 ③ 発生する気体を,ビーカーに入れた石灰水に通した。 図 I 炭酸水素ナトリウム ① ガラス管 石灰水- 100 〔実験Ⅱ] 1 炭酸水素ナトリウム0.30gを入れた試験管全体の質量をはかった。 2 ①の試験管にうすい塩酸2.00gを加えて気体を発生させた。 3 反応が終わったら, ふたたび試験管全体の質量をはかった。 4 炭酸水素ナトリウム0.30gを入れた試験管を4本用意し, 同じうすい塩酸を用 いて、その質量を変え. ①~③をくり返した。 反応後に減少した質量を発生した気体の質量として, うすい塩酸の質量と発生 した気体の質量との関係を調べた [実験 Ⅰの結果] ビーカーに入れた石灰水が白くにごった。 試験管の口の内側には液体がつき.底には白い固体の物質が残った。 [実験ⅡIの結果〕 ・うすい塩酸の質量と発生した気体の質量との関係は表のようになった。 表 0.30 0.30 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 0.30 0.30 0.30 加えたうすい塩酸の質量〔g〕 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 0.06 0.12 発生した気体の質量〔g〕 0.15 0.15 0.15 1 実験Iで加熱をやめるとき, ガスバーナーの火を消す前に必ず行わなければなら ない操作は何か。「石灰水｣という言葉を使って書きなさい。

(3)が分かりません　わかる方よろしくお願いします。

発展問題 239. 硫酸銅(ⅡI) の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ2040として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃ で CuSO4 飽和水溶液100gをつくるには CuSO4･5H2O は何g必要か。 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g 析出するか。 (工学院大改)