なんで赤の囲ってあるところの方でH2Oは作れないんですか？エターナルの方がエーテルの-O-だからですか？

●酢酸エチル CH3COOC2H5 酢酸とエタノールに触媒の濃硫酸を加え 加熱すると,次式の右向きの反応が進行して酢酸エチルが得られる。 エステル化 濃硫酸,加熱 CH3-C-OH + H-O-C2H5 CH3-C-O-C2H5 + H2O (26) H+,加熱 O 酢酸 エタノール 加水分解 G O 酢酸エチル 酢酸エチルは,果実臭をもつ揮発性の液体で、水より軽い。

滴定について（）部分は何になりますか？

有機酸の定量結果 (実験は各班で行う) 試料の表示 メーカー、酸度に関すること、 原材料 ポッカレモン 食酢 株式会社ミツカン 穀物酢 (原殻類(小麦、米、コーン)アルコール、酒かす ポッカサッポロフード&ビバレッジ(杵) レモンジュース(濃縮還元) 香料 酸度 4,20 食酢結果 食酢質量 (0.0046 1回目 2回目 3回目 7,39 7.15 7.20 比重= 1.00 4回目 平均 7.12 7.215 計算式 0.00001×1.001×7.215×60.05×10 1×1,00 ×100=4.3369 食酢酸度は )として ( 4.3 %であった。 4,34

1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

緩衝液についてです。 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に水酸化物イオンを加えてもpHが変化しないのはなぜですか？ 酢酸から電離した水素イオンと加えた水酸化物イオンが反応して、中和して水になる。というところまでは分かります。 酢酸から水素イオンが電離して、酢酸イオンのみ残るのに... Read More

解答解説をお願いします。高校　化学基礎　組成式　化学式です。

ドリル イオンからなる物質の組成式名称・イオンの化学式 . ■ 次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 (1) カリウムイオン 塩化物イオン (4) カルシウムイオン, リン酸イオン (2)銅(II)イオン 水酸化物イオン (3)亜鉛イオン, 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン, 硫化物イオン (6) カリウムイオン, 炭酸イオン (7) アルミニウムイオン, 硫酸イオン (8) カルシウムイオン, 酢酸イオン (10) 鉛(II) イオン, 酸化物イオン (9) ナトリウムイオン, 炭酸水素イオン 20 (1)Na2S (8) 酸化アルミニウム (9) 酢酸ナトリウム 次の物質を構成するイオンの化学式と名称を記せ。 (2) KNO, 次の物質の組成式を記せ。 (1) 塩化カリウム (2)ヨウ化カルシウム (3) 硫酸アンモニウム (4) リン酸マグネシウム (5) 炭酸ナトリウム (6)硝酸アルミニウム (7) 硫酸銅(II) (10) 塩化アンモニウム (3) FeCl (4) Ca(HCO3)2 (5)MgCl2 (6) FeSO4 (7) AIPO4 (8) CH,COONa (9) Cu20 (10) Al2(SO4)3

酢酸カーミン液と酢酸カーミン溶液は何が違うのですか？ テストでどちらを書いても正解になりますか

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎です これは暗記ゲーですか？ 覚え方とか教えてほしいです！

表6 多原子イオンの例 陽イオン 価数 化学式 イオンの名称 NH+ 1 価 H3O+ アンモニウムイオン オキソニウムイオン 陰イオン 価数 化学式 イオンの名称 OH¯ 水酸化物イオン NO3- 硝酸イオン 1価 HCO3- 炭酸水素イオン CH3COO- 酢酸イオン CO2- 炭酸イオン 2価 SO2- 硫酸イオン 3価 PO43- リン酸イオン

アセチル化反応であるp-アミノ安息香酸と無水酢酸の反応機構を教えて欲しいです🙏 単純な反応式は書いたのですが、巻き矢印を使って書く書き方がよく分かりませんでした。 よろしくお願いします！

NH2 0 OCH2CH3 F 0 0 + H3C CH3 → HN CH3 OCH2CH3

核を見やすくする時に使う液は酢酸オルセイン溶液ですよね？ワークの答えが酢酸オルセインしか書いていないのですが😿