解説を読んでも分かりません。 解説をお願いしたいです🙇‍♂️ 答えはイ、ウです

(京都) ・酸化銅の炭素による還元 頃 57 酸化銅と炭素を用いて,次の〈実験〉を行った。また,下のノートは〈実験〉についてまとめたものである。 れについて,下の問い (1)~(3) に答えよ。 ただし, 炭素は空気中の酸素と反応しないものとする。 〈実験〉 操作 ① 黒色の酸化銅(CuO)の粉末 3.20g と 黒色の炭素(C) の粉末0.24g をはかりとる。 操作② はかりとった酸化銅の粉末と炭素の粉末をよく混ぜ合わせ, 酸化銅 の粉末と炭素の粉末の混合物をつくり,試験管に入れる。 操作 ③ 右の図のような装置で, 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物をガス バーナーで十分に加熱する。 このとき 石灰水の変化を観察する。 試験管内に残った固体の色 図 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物 ピンチコック (1) 試験管 ガス バーナー 操作 ④ 十分に加熱ができたらガラス管を石灰水から引きぬき, ガスバーナー の火を消す。その後, ピンチコックでゴム管を閉じる。 操作⑤ 試験管が冷めてから,試験管内の固体をとり出して観察し,質量をはかる。 操作⑥ 操作 ① ではかりとる酸化銅の粉末と炭素の粉末の質量をさまざまに変えて、操作 ②~⑤を行う。 ノート 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときの、石灰水の変化を観察したところ, 白くにごった。 ま た,酸化銅の粉末と炭素の粉末の質量,これらの混合物を加熱した後に試験管内に残った固体の質量と色について まとめると、次の表のようになった。 試験管内に残った固体のうち, 赤色の物質をろ紙にとってこすると,金属光沢 が見られた。 これらのことから, 炭素が酸化されて二酸化炭素になり, 酸化銅が還元されて銅になったと考えられ, 試験管内に残った固体の色がすべて赤色であったものは, 酸化銅と炭素がどちらも残らず反応したと考えられる。 (1) 〈実験〉において, 酸化銅の粉末 3.20gと炭素の表 粉末 0.24gの混合物を加熱して発生した二酸化炭 素の質量は何gか求めよ。 酸化銅の粉末の質量〔g〕 炭素の粉末の質量 〔g〕 試験管内に残った固体の質量 (2) 〈実験〉において, 酸化銅の粉末 3.20g と炭素の 粉末 0.36gの混合物を加熱した後に見られた黒色 の物質を物質X,酸化銅の粉末 2.40gと炭素の粉末 0.12gの混合物を加熱した後に見られた黒色の物質を物質Yと するとき,物質Xと物質Yにあたるものの組み合わせとして最も適当なものを、次のア~エから1つ選べ。 ア X 酸化銅 Y酸化銅 イ X 酸化銅 Y 炭素 ウ X 炭素 Y 酸化銅 (3) ノートから考えて、次のア~オのうち,操作 ② ~ ⑤ を行うと,試験管内に残る固体の質量が1.92gになる酸化銅 エ X 炭素 Y 炭素 の粉末の質量と炭素の粉末の質量の組み合わせを2つ選べ。 ア 酸化銅の粉末 3.00gと炭素の粉末 0.21g イ 酸化銅の粉末 2.40gと炭素の粉末 0.18g エ酸化銅の粉末 2.10gと炭素の粉末 0.18g ウ酸化銅の粉末2.32gと炭素の粉末0.15g オ 酸化銅の粉末2.00g と炭素の粉末0.15g g (2) ゴム管 ガラス管 石灰水 3.20 3.20 3.20 3.20 2.40 1.60 0.12 0.18 0.24 0.36 0.12 10.12 |(3) 2.88 2.72 2.56 2.68 2.08 1.28 赤色と黒色のすべて 赤色と黒色の すべて 部分がある 赤色部分がある |赤色

化学基礎 酸化と還元 229の（４）でどうしてAlが＋3でOが－2になるのか分からないです。教えて下さい🙇‍♀️

229 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子 と, ②還元された原子 を指摘 し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化したか書け。 (1) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Brz (3) Cl2 + SO2 + 2H2O (1)① 酸化数 (3) ① → 2HCl + H2SO4 (2) CuO + H2 → Cu + H2O (4) 4A1 + 302 →2A1203 (2) ① (4) ① 20 酸化と還元 (2)

bに入る言葉がわからないです☹️☹️

00 第2編 物貝の変化 136. 酸化還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu + H2O CuO はO原子を失うので (2) 2HzS+Oz 2H2O +2S (3) H2S + Cl 2HCl + S [還 元]されている 。 〕を失うので[]されている。 ] されている 。 H2S は [ Cl は [b] を受け取るので[

(6)を教えてください！ 矢印の後にN が2つ出てきますよね。それってどっちのNに注目して考えるんですか？

237 酸化と還元 次の化学反応において, 下線を引いた原子が酸化されたものには○、還元された 月) (4)~16ものには× 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI- →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3 (1) (2) - AgCl + NaNO3 (3) (2) NaOH + HCl→NaCl + H2O (4) 2AgNO3 + Cu (6) Cu + 4HNO3 (4) +1-6 -2Ag + Cu(NO3)2 - Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (5) (6)

(5)を教えてください！

237 酸化と還元次の化学反応において, 下線を引いた原子が酸化されたものには○、還元された ●) (4) 16 ものには× 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3- (1) (2) • AgCl + NaNO3 (3) (2) NaOH + HCI (4) 2AgNO3 + Cu (6) Cu + 4HNO3 +1-6 (4) (5) NaCl + H2O_ +6 > 2Ag + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (6)

(4)についてです Cu2(NO3)2 のCuの酸化数の求め方を教えてください！

237 酸化と還元 次の化学反応において,下線を引いた原子が酸化されたものには○,還元された (月) (4)~(6ものには×, 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (1) (3) 86 (2) (2) NaOH + HCI- ( 4 ) 2AgNO3 + Cu Cu + 4HNO3 +1-6 (6) (4) NaCl + H2O →2Ag + Cu(NO3) 2 ・Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (6) → (5)

教科書に 酸化と還元は必ず同時に起こり って書いてあるんですけど1番上の化学反応式見て「いや、どこがだよ」ってなってるんですけどどういうことなんですか？

ink 映像 銅の酸化銅をガ トーの炎に入れると, Ⅲ) になる｡ ink 映像 酸化銅(ⅡI) の還元 酸化銅(ⅡI) を水素 二, 銅にもどる。 酸化・還元とは、どのような反応だろうか。 この節では、電子に着目して酸化・還元を学び, 酸化数も理解しよう。 A 酸化・還元の定義 黒色の酸化銅(ⅡI) CuOになる。 このように, 物質が酸素原子を受け 酸化・還元と酸素 銅Cu を空気中で加熱すると、酸素O2と反応して 図1 さん か 取る反応を 酸化といい, このとき, その物質は酸化されたという。 CuはOを受け取った 2 Cu 問1 = Cuは酸化された + O₂ O2 2CuO 一方,加熱したCuO を水素H2が入った試験管に入れると, CuOは を失って赤色の Cuにもどる。 このように, 酸素の化合物が酸素原子 図2 (1) かんげん を失う反応を還元といい, このとき, その化合物は還元されたという = H2は0を受け取った H2は酸化された CuO + H2 CuO は を失った = CuO は還元された (2)式の反応では, 酸素を失う物質と酸素を受け取る物質の両方があ る。このように, 酸化と還元は必ず同時に起こり,これらをまとめて さん か かんげんはんのう 酸化還元反応という。 Cu + H2O (2) 次の反応で酸化された物質･還元された物質を、 それぞれ化学式で答えよ. (1) 2CuO + C 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3

ウはなぜCa(OH)2は2増加になるんですか？？ よろしくお願いします☀️化学基礎です！

165. 酸化剤と還元剤 次の各反応における, 酸化剤および還元剤を化学式で示せ。ただ し,酸化剤または還元剤が存在しないときは 「なし」と記せ。 CO+H2O (ア) CO2+H2 (イ) Fe2O3 +3CO (ウ) Ca+2H2O (エ) CuO+H2SO4 2Fe+3C0₂ Ca(OH)2+H2 CuSO4+H2O

この問題が解説を見ても分かりません😵 3枚目の解説、線を引いているところでつまづきました、、 どなたか解説よろしくお願いします('. .')

1 3 【計算】 酸化銅(15.0g と炭素粉末0.90g をはかり取り、同様の 実験を行ったとき, 反応後の試験管内に残った の物質の質量は合わせて何gか, 求めなさい。 赤色の物質と黒色

なんで2CuOのところが4分の5X(g)なのか 分かりません😖💧 どなたか解説お願いします🙏🏻✋🏻

例題2 STAN 銅とマグネシウムの混合物 4.8gがある。 これを完全に酸化させると質量は7.5gになった。 はじめ銅とマグネシウムは何gずつあったか。 例題2の答えと解説