bが何桁の数になるかわかりません。求め方を教えて下さい！<(_ _*)> 答えは9桁です。

Gy 9.6t正の数いする。 のが13秋行、a630将の数のき,の.6は それかわイ何柄』 教になるが。 105a'<De agu10"5 h5m'くlogm10" bolo"< lg ab? < legal10" J12 530ga0aく13 10' Shgo a< 12 29 10sab <10かふ bsalos lomab? < aga10 ト S3.0906< 30入 29 29 2ミ. 10g106く 「3 4ミg09 0は村の数

例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

合ってますか？？ 解答がなくて💦 よろしくお願い致します＜(_ _)＞

3.30は何桁の整数か答えよ。ただし, log,g3=0.4771 とする。 4o legは3: 40% ( 8477) い1.0840 20f5の整数」

この問題だけではないのですが、丸で囲んだように何桁目で四捨五入するとかはどこで分かりますか？ また、1番と2番で小数点以下の数が違うのはなぜですか？

(2) CH4+202=CO2+2H.0 (液) +891kJ (3) C(黒鉛)+-02=CO+111kJ (4) 2C(黒鉛)+2H2=C2H4-52.5kJ (5) HCI+aq=HClaq+75kJ (6) NaCI+aq=NaClaq-3.9kJ 基本例題28 燃然焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。 ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=CO2+2H20 (液)+891 kJ (1) 標準状態で 112Lのメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJか。 (2) 25℃の水5.0kgを100℃にするには,メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 QU]は, =5.00mol なので, 4.46×10°KJ 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J==1575kJ CH4を×[mol]燃焼させたとすると, 発生する熱量は 891x[kJ]なので, x=1.76mol な熱量を求める。 1.8mol 891x[kJ]=1575kJ

0.040って、有効数字で表すと何になりますか？

(3)のやり方忘れてしまったのですが、桁数とかってどうやって求めるんでしたっけ？🙇

2 3月10日実施分 文系学部、 生命科学部 数 学 + 2 の実部をa,虚部を6とすると, a= ア|3 6 ウ であ 1+i 1かただし, iは虚数単位とする。 イ) エ 6個のデータ 53,58,97,93,23,84 の平均値はオカ 中央値はキク である。 68 29 (3) 929 は ケコ桁の数である。 を小数で表したとき, 小数第| サ位 に初めて0でない数字が現れる。 ただし, log102 = 0.3010, log103= 0.4771 を用いてもよい。 14)3次関数 f(x) = 2°+(a+1)z?+(2a+3)aが極値を持つような実数 aの値 の範囲は, a<|シ ス セ または a> ソ +|タ|V|チ である。 2と3 と eん |22 1de = ツ である。 1

4^50が何桁かと言う問題なのですが、これでやり方あってますよね？

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

関西学院大学の問題です。黒で囲ったところはどうしてこんな式になるのですか？それぞれの数の単位はなんですか？

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

この問題の有効数字が何桁になるのか教えていただきたいです。

ビマ 0 ss /ajw - = 77ラルを 1mmHg は何へク バスカル)か計算夫も書いて党 し /みw/ガ9 と hPaと33と /ogィ07を 760O : /9/ヲ3 = / :- を 602C = /の7ラ を <こ 7gア