cdeが誤りな理由を教えてください

2 2022年度 化 ものは、下の①1のうち この状態に関する次の (a) (e)の記述について 正誤の組み合わせ (b) 正反応も逆反応も起こらず. 化学反応は停止した状態である。 (4) 温度を変えると、 平衡状態が変化し、平衡定数も変化する。 (c) CO2 と CO の濃度の比が1:2になっている。 (d) C (固)の量を増やすと,平衡定数が変化する。 平衡定数は, C. CO2 COのモル濃度によって表される。 正 正 (e) 正 (a) (b) (c) (d) 正 正 正 ① 正 正 正 (2) 正 正 正 誤 正 正 誤 誤 試 正 誤 誤 ⑤ 正 誤 誤 正 正誤誤 誤誤正

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

化学の化学平衡の問題です。 どのように計算すればいいのでしょうか。

る。 [離す 合成 X12 LOLの密閉容器に水素とヨウ素bをそれぞれ2.0mol,さらにヨウ化水 素HI を4.0mol 入れ, しばらくおいたところ、 反応が平衡に達した。 このとき ヨウ化水素の物質量 (mol) はいくらか。 ただし、容器内の温度と体積は一定と し,平衡定数 Kは36 とする。 ① 1.0 ② 2.0 ③ 3.0 4.0 (5) 5.0 6.0 7.0 (8) 8.0 9.0 10 10

N2O4→←2NO2の平衡状態で、温度・容積一定でアルゴンを加えるとどちらに平衡が動きますか？ 理由も教えてくださると嬉しいです

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社

なぜモル濃度にイオンの価数をかけるのでしょうか

2 次の文章は,海水に最も多く含まれる塩を分離する目的で行った実験の経過 を述べたものである。この実験に関する後の問い (a~c)に答えよ。 実験の前に,海水に含まれる主要なイオンの組成を調べたところ,表1のよ うになった。 表1 海水に含まれる主要なイオンのモル濃度 イオン種 モル濃度(mol/L) ア 5.5 x 10-1 Na+ 4.5 x 10-1 Mg2+ 7.0 × 10-2 SO2- 3.4 x 10-2 K+ 1.0 × 10-2 Ca2+ 9.0 x 10

呈色反応ってどっちかが反応すれば 特定の化合物 じゃないって判断できないんですか？

1106 NH2 操作 2 操作3 操作 1 化合物 B 化合物 A CI m-クロロアニリン ベンゼン ③ 鉄を触媒にして塩素と反応させる。 濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 ④ 光をあてて塩素と反応させる。 ⑥スズと塩酸を加えて反応させた後、水酸化ナトリウム水溶液を加える。 操作1~3として最も適当なものを、次の①~⑥のうちからそれぞれ1つずつ選べ。 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 ② 固体の水酸化ナトリウムと混合して加熱融解する。 (17 プレテスト) 224 アセトアミノフェンの合成 5分 H. 学校の授業でアニリンと無水酢酸か アセトアニリドをつくった生徒が、 この反応を応用すれば、 カ-アミノフ ェノールと無水酢酸からかぜ薬の成 分であるアセトアミノフェンが合成 NH2 CH3 C-CH3 0 C -CH3 CH31 OH OH OH -アミノフェノール 分子量 109 無水酢酸 アセトアミノフェン 酢酸 分子量 102 分子量 151 分子量 60 問2化学 計算して求め ここでは次の式で求め 収率(%)=- 実 反応式 この実験で得られた うちから一つ選べ。 ① 34 問3 下線部(c) の せとして最も適当 ②

溶解度の問題で、2枚目の青矢印のところがなぜ等しいと考えてよいかがわかりません🙇🏻‍♀️🥲 よろしくお願いします🙇

問4 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。 2価の弱酸である硫化水素は,次の式(4), (5) に示すように, 水溶液中で一部 が電離して水素イオンを生じる。 H2SH+ + HS- HSHf+S2- (4) 45 (5) このときの式(4),(5)の平衡定数 K, K2 は,次のように表される。 [H+] [HS] K₁ = 1 x 10mol/L [H2S] K2 = [H+] [S2-] [HS] =1×10-14 mol/L (6) (7) ここで, [H2S] [H], [HS] [S2-] は, それぞれ H2S, H, HS S2- のモル濃度である。 a H2S の飽和水溶液において, [H2S] は 0.1mol/Lである。 H2Sの飽和水溶 液のpHはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、式 (5) の反応で生成する H+は,式 (4) の反応で生成するH+と比べて 十分に少なく無視できるものとする。 13 ① 1 ②2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

共通テスト化学について相談です。 共通テストのみ化学を使うので、化学はせめて五割以上を安定させたいのですが、まだ理論の後半のほう(具体的には物質の３態、エンタルピー、化学平衡、反応速度式、溶液とコロイド、溶解度、 混合気体)は基本解法さえわからない状態です。 youtub... Read More