2段階中和の問題です。 炭酸ナトリウムは第1段階中和によって炭酸水素ナトリウムが生じます。このときの液性がpHが弱塩基性を示す理由を加水分解の説明と共に教えてください！

なぜ、答えが①になるのですか？

委 間 、 本 開院3オンAIを合む水浴区 図1 に示すように. 次の操作1 を連続して行った= この実験に関する して下線部に斉りを含むもの 』 時 の0一⑳⑨のうちから一つ選べ 操作T 少量の水酸化ナドリウム水深次を加えたところ ' 成した。 操作Tl 過剰の水酸化オトリウッ ム水溶液を加えた 未浴洪になった。 白色ゲル状沈雄が生 ところ, 北殿が浴解 し無色の 操作皿 少量の塩酸を加えたところ, 特色ゲル状沈隊が生成した 化ナトリ ルポ潤溢の代わり に少量のアンモニア林 呈成する。 22水溶科の代わり に過剰のア シモニア水 諾9自色ゲル状沈既は浴解しない。 は同じ物質である。

矢印が1つの時と2つの時の違いって何ですか？？ 教えて欲しいです!!!!!!!!! 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️

回 HN0。とっ/Hf+NO0。- (2②) CH。COOH で CHsCO0~+H「 (3) HsS0 メー ョウー (④ Ca(OH)。 っ)Ca2+ 20H~- (5) NHs二HzO と全 NH+寺OH~- 0 久(①) 0.10molL ② 2.0x10-2moML (3) 1.6x10-3mol/L 回1) 1 (⑫ 5 3) 11

水のイオン積Kwの式なのですがどうしてこの答えになるのか教えて下さい！ 私の場合1,0×10-15乗になるのですが…

Kw=[H+] [OH-]=1.0メ 10~『(mo/L\デ なので, (4) アンモニアは1 価の弱塩基であり, その電苑度が0.020 なので, そ の 、。。。。。

〖中和点について〗 中和点は、H+とOH- の物質量が同じときなのに、 強酸と弱塩基を混ぜた時や 弱酸と強塩基を混ぜた時に 中和点のpHが酸性や塩基性になることがイマイチ掴めません。説明をお願いしたいです。

丸になる理由教えてください

nol/L 水酸化ナトリウム水溶液の p還 0還 しち、(ん7

マーカー部分は覚えるしかないですかね？

: 参考 「酸性塩」 [塩基性塩|は。 実際 : がないことに注意する。 : 8 NaHCO。 塩基性だが, 分類上は式中にHがある : : ので酸性塩。[者基性の酸性塩]である。 ] (8) A (9⑲ B 正塩の水溶液の性質は,。 もとになった酸と塩基 の強弱による。 正塩の水溶液の性質 強酸と強塩基から生じる塩 一 中性 強酸と弱塩基から生じる塩 一 酸性 弱酸と強塩基から生じる塩 一 塩大性 ※塩基性塩は不溶性の塩が多い。 20 (1) 0.20mol (2) 0.20mol (3) 0.10mol (4 2.0L 中和反応の量的関係 [雇説 酸から生じる_ 塩基から生じる H+の物質量 ~ OH-の物質量 酸から生じるH+の物質量 三酸の価数X物質量(mol) 三酸の価数メモル濃度(mol/L) 体積(L.) 塩基から生じるOH~-の物質量

化学反応式で⇄のような矢印と、→の矢印だけのものがありますが、違いはなんでしょう？ 見分け方はありますか？ 回答お願いします。

これ、暗記ですか？ 理由教えてください😭

10. 恋の塩について、もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 また、その水溶液は何性を示すか。 ぃQ)RQ 5) NH4i (3) NazCO。

強酸、強塩基の電離度は1と決められていて分かるのですが、弱酸、弱塩基の電離度はどうなるのか分かりません😣教えて欲しいです😓 お手間おかけしますが宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️