赤丸の部分なのですがどうやって求めますか？ グラフで読み取れるみたいなのですがどうやって読み取って、硫酸が答えになるのでしょうか？

Bフェノールフタレインとメチルオレンジ使用OK 強酸・強塩 Nac 塩酸 硫酸 HCI H2504 マーなんでこっち?

塩化ナトリウムNaClは強酸と強塩基からなる塩というので強酸と強塩基と言うのはどこからわかるんです？

この問題の(3)が分かりません。答えはメチルオレンジです。 できれば滴定曲線なども用いて詳しく説明して欲しいです。

[論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 ※ 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて /いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.001 (15 岡山県立十

強酸+強塩基は中性になりますが、 そのとき酸や塩基の価数は関係なくそうなりますか？

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

酸と塩基で、強酸と弱酸の見分け方ありますか？ 完璧記憶系ですか？

このようになるのはなぜですか？ 覚えるしかないですか？ 教えていただきたいです

(2) 体積が 20 倍(1.0 mL→20 mL)になるとモル濃度は 12/10 になるので, この溶液のモル濃度は, 1:00 0.10 mol/LX･ = 5.0×10-3mol/L 20 硫酸は2価の強酸だから. [H+]=5.0×10-3mol/L×1×2 =1.0×10-²mol/L pH=2 pugol

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... Read More

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

どうしてろ液全体の中和に必要な塩化水素を求める式が 赤線のようになるのかが分かりません！ あとろ液とはBaCO₃+H₂Oのことであってますか？ 教えていただけると嬉しいです！

化カリウム水溶液の濃度は何mol THE 20TAGION KIELIAAS JAŠI ČAS Aut Bautiz + 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100ml を容器に入れて密封し, よく振ったところ, 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Hol しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ、 16.96 mL 必要であった。 この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何mol か。

なぜ、酢酸ナトリウムは弱酸なのですか？ 塩基性じゃない理由が分かりません😭 テストが近くて知りたいですお願いします🙇‍♀️

Hq CC 塩と酸 塩基の反応q本 ●弱酸の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液 強酸の水溶液である塩酸 HCI を加えると, 酢酸の刺激臭がする。 これはCH3COONa の電離で生じたCH COO - が, HCI の電離で生 このように、弱酸の塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。これを じたH+と結びつき, 弱酸である酢酸CH3COOH が生成するためである。 ゆうり 弱酸の遊離という。 CH3COONa + HCI 弱酸の塩 強酸 りゅうさん 遊離する弱酸がそのまま水溶液中に存在できないときは,気体として 発生することが多い。 このような弱酸には,炭酸H2CO3, 亜硫酸 H2SO などがある。 NaHCO3 + HCI Na2SO3 + H2SO4 弱酸の塩 強酸 「の水溶液の PELL NaCl + CH3COOH 強酸の塩 弱酸 [イス] NaCl + CO2↑ + H2O Na2SO4 + SO2↑ + H2O 強酸の塩 弱酸の気体 (19) (20) (21)