（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

理科です。(2)、(3)の問題の解き方を教えてほしいです。

気象の観測 整理.86 87 2 よく晴れた日, 図1 教室で気温と湿度 30 を調べた。 図1は, 6時の乾湿計の一 部を示したもの で,表は湿度表, 図2は気温と飽和水蒸気量との関係を表したグラ 図2 フである。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の乾湿計の示度より湿度は何%ですか。 (2) 容器に入れて密閉した25℃の空気を, 20℃ま で冷却する途中で容器の内側がくもった。 20℃ になったとき, 容器内の湿度は何%ですか。 20 10 [°C] (°C) -30 -20 -10 (乾球)(湿球) 乾球の 示度 [℃] 25 24 23 22 21 乾球と湿球示度の差[℃] 1.02.0 3.0 4.0 5.0 6.0 76 68 61 67 60 53 67 59 52 66 58 65 57 64 56 63 54 20 19 92 84 91 83 75 91 83 75 91 82 74 91 82 73 91 81 72 81 90 72 (愛媛) 飽和水蒸気量 [g/㎥] 20 - 10 10 20 気温 [℃] 4-3 54 50 49 48 46 30 (3) 8時の気温は24.5℃で, 湿度は65%であった。 8時の露点としてもっとも適当なものを、次のア~エから1つ選びなさい。 ア 14℃ 1 17 °C ウ 20℃ I 23 °C

明治だったら1900年、大正だったら1920年ってどう言う事ですか？慶応4年、明治33年も、どの様な意味合いであるのかわかりません(>_<)

かんさん 西暦 元号の年換算法 ● 元号 明治 大正 昭和 平成 令和 西暦 1868年 (始まり) 1900年 1912年 (始まり) 1920年 1926年 (始まり) 1950年 1989年 (始まり) 2000年 2019年 (始まり) 引く数 1867 1911 1925 1988 2018 元号の年 慶応4年(明治元年 |明治33年 明治45年/大正元年 |大正9年 大正15年/昭和元年 昭和25年 昭和64年/平成元年 平成12年 平成31年/令和元年

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 という問題ですが、 この問題を考える際... Read More

PV T 273k, 1.0x10₂ mol = 22.4l 155.0×10×10 273-27 ✓ 0-4464 = mol. (0 L. X 300k, 510x×10°pa, 標準状態 Ti27211- を利用する。 V 2103/25 S 1 1mol = 22.4 2 mol = (-0x105x V 273 45.5ℓ 45.5ℓ どっちも 標準状態

なぜ比較開始の年が1914年だとわかるんですか？

問7 下線部⑥に関連して、次の表は, ドイツで起こったインフレーションの状況 を示したものである。 インフレーションが一気に進展したことを読み取ること ができる比較開始から9年後について述べた文として正しいものを,下の ①~④のうちから一つ選べ。 16 経過年月 比較開始 5年後 7年後 8 年後 8年6か月後 9 年後 9年2か月後 9年4か月後 ある国の通貨を1としたときの換算比率 4.2 14.0 76.7 493.2 17,942.0 353,412.0 98,860,000.0 4,200,000,000,000.0 (『近代独逸経済史』より作成。) ① 第一次世界大戦が始まった。 フランスとベルギーによるルール占領が行われた。 ③ 世界恐慌が始まった。 (4) ソ連によるベルリン封鎖が行われた。 (第1回-14)

(4)の発電の効率の求め方を教えて欲しいです

・天体。 02 線に並んだ 見象。 長が、複数 ようにつ (9) 100Jの仕事を5秒間で行ったときの仕事率は何Wか。 63 (10) (8)の仕事を0.5秒間で行ったときの仕事率は何Wか。 (11) 40kgの物体を60cm 持ち上げるのに15秒間かかったときの仕事率は何Wか。 エネルギーの変換効率の計算 U2.... *100gの物体にはたらく重力の大きさを1とする。 次の図のようにして500gのおもりを80cmの高さから落下させ、発電したとこ ろ、電圧は1.0V 電流は0.16A, 落下 ・豆電球 時間は4.2秒間だった。 □(1) おもりに重力がした仕事は何Jか。 単位換算 小数点 に注意! STAR KON □(2) 電力はWか。 数点 に注意! 小数点 (3) 発電した電気エネルギーは何Jか。 注意 (小数点 □(4) 発電の効率は何%かに注意! に注意! E 電流計 電圧計 プーリーつき 発電機 おもり [ (

化学反応式の係数の問題と量的関係の問題なのですが、この範囲が苦手で全く分かりません。宜しければ回答を教えて頂けると助かります。

問題1 次の反応式に係数をつけて完成させなさい。 ただし, 1も省略せずに記入すること。 ① ( )Cu +( )0₂ ( )CuO ② ( )Fe +( ③ ( `)N2 +( ) H2. + ( (H2O→( ・H2O+( ④ 組 化学 反応式 物質量比 換算値 (g) 換算値 )0₂ → )Hz → )0₂ → (L) 換算値 (個) 問題の値 (: +·)CO +( :)0₂. © ( ~~ )CH4 + ( ·· ·:) 0₂ )CO2 +( )H2O ( DC2H6 +( )O2 → ()CO2 +( )H2O (C₂H4 +( )0₂ ()CO2+)H2O ⑩ ( ) C2H2 + (O2 → (CO2 +(H2O [1] mol 44g 44×[1]g 22.4L 22.4×[1]L ( ( 問題2 次の問題を手順(i)~(iv)に従って解け。 "プロパン 4.4gを完全燃焼させた。 次の①~④ の答えは有効数字2桁で答えよ。 反応した酸素の体積Vは標準状態で何Lか。 生成した二酸化炭素の分子数は何個か。. 生成した二酸化炭素の質量は何gか。 この反応で生成した水の質量は何gか。 組番 番氏名 )Fe2O3. )NH3 H2O )0₂ ( )CO₂. 個 6.0×1023×[1] 個 4.4g :( <手順> (1) プロパン C3Hgを完全燃焼させたときの化学反応式を記し、各物質の物質量比をあわせて記せ。 (ii)(i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し、記せ。 (Ⅲ) プロパン C3Hgの下に問題の値 (4.4g)を, ①〜④の物質の下に求めたい値を文字(VN, X, ))で記す。 (iv) (ii)(i) の値を比例計算し,V,W,X, Yの値を求めよ。 [1]C3H8 []02 []mol g X[ ]g L 22.4×[]L 個 6.0×1023×[] 個 VL [JCO2 []mol g x[]g 22.4×[]L 個 6:0×1023×[] 個 N個 X-g. L [ ]H₂O []mól g X[ ]g ・L 22.4×[]L 個 6.0×10²3×[ 11 Y g (i) (ii) (iii)

分速60㍍は秒速に直すと何㍍になりますか？ という問題なのですが、どうやって分速を秒速に直すか忘れてしまいました。教えて下さい。また、時速を分速、分速を秒速に直す方法を覚える方法があれば教えて欲しいです。お願いします。

中二の理科の気象観測の分野です。(2)①②がわかりません。解説を見ましたが理解できませんでした。答えは①が2256ｇ②が650.4ｇでした。教えてくださいm(_ _)m

4 理科室内にくみ置きしておいた水を, 金属製のコップに半分ぐらい入れた。 理科室内の気温を測定すると20.0℃であった。 図のように, 氷を入れた試験 管でかき混ぜながら, 水温を下げていった。 水温を下げながら, コップの表 面を観察した。 コップの表面がくもり始めたのは、水温が10.0℃のときであっ た。ただし,このときの水温とコップの表面付近の空気の温度は等しかった ものとする。 また,実験中に理科室内の気温や空気中の水蒸気量に変化はな いものとし、それぞれの気温における飽和水蒸気量は表のとおりとする。あ との各問いに答えなさい。 〈 山梨県改〉 (1)頻出 理科室内の湿度を求めると,約54% であった。この実験の後, 理科室内の気温が 下がると湿度はどのようになるか。 気温〔℃〕 飽和水蒸気量 [g/m²] 気温〔℃〕 飽和水蒸気量 [g/m²] 15 気象観測、霧や雲の発生 温度計 T 試験管 ・氷 ・金属製の コップ 10.0 11.0 12.0 13.0 14.0 15.0 16.0 9.4 10.0 10.7 11.4 12.1 12.8 13.6 17.0 18.0 19.0 20.0 21.0 22.0 14.5 15.4 16.3 17.3 18.3 19.4 (2) 理科室は縦10m,横8m,高さ3mの直方体の空間として,次の各問いに答えなさい。 ① 実験を行ったときの理科室内の水蒸気量は何gか。 2 このとき加湿器を使い,この理科室内の湿度を70%にするためには,加湿器から何gの水が水蒸気に なればよいか。 L の実験の結果から考察し, ま

例題12や類題12のような問題を解く時にマーカー部分の公式？を使って解くのですが、この公式は覚えないといけないやつですか？😣

Kw At M= 1000 1000 Ku (35) W At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 × 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は 4.93℃であった。 この非電解質の分子量を求 めよ。ただし, ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする。 W 1000 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 M= Kfw 1000 At W × 問題文より, K = 5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, △t = (5.53 - 4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol × 1.20g_ 1000 (5.53-4.93) K XI- ¦ = 128g/mol 分子量128 答 180.0kg ・単位をgからkg に 換算した溶媒の質量の逆数 80g:0.08kg 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1gを溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64 K だけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。 ただし, ベンゼンのモル 凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする｡ 1