(1)の問題の意味がよく分からないのですが、解説をお願いしたいです😖

(1) Ar, Ca, Cl, F (K12 K, Mg, Na Ne の8種類の元素を、最外殻電子の数の少ない順に①~④の4つの元素群に分 げ,最外殻電子の数を記せ。 20 (2) ①~④の元素群は,それぞれ周期表の何族に位置しているか。 (3) ①~④の元素群は,それぞれ固有の名称でよばれる。 その名称を記せ。 (4) ①~④の元素群の示す性質を,それぞれ次から選べ。 (ア) 1価の陽イオンになって化合物をつくる。 (イ) 2価の陽イオンになって化合物をつくる。 (ウ) 1価の陰イオンになって化合物をつくる。 (エ) 電子配置が安定で、ふつうは化合物をつくらない。

この問題のiの部分がわかりません、答えは4です！ 最後の写真は私の考えです！どうやっても答えは1になってしまいます、、なんで4個になるのか詳しく教えてください！お願いします🤲

45 配位結合 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 ふつう共有結合は,2個の原子が (a) を出しあって共有することで生じるが,一方 の原子が1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,こ れを(b) 結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式 (c) の(d) イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ ( が水素イオンの (f) 殻の電子2個 分の空所に入り、水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g) イオンが生じるときは, アンモニアの (h)原子の(e)が使用される。 このような結合は,金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、銅 (ⅡI)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が (4) 個結合して,テトラアンミン銅 (II) イオンが生じる。 このような, 金属イオンと分子や陰イオンが (b) 結合をして生 じたイオンを, (c) イオンという。 第1編

価電子と最外殻原子の違いはなんですか？

rixic る電子の四 閉殻・電子の最大数が収容されている電子殻。 (最外殻電子最も外側の電子殻に存在する電子。 (例) 17 CIの電子配置 陽子の数 17個 17+ K殻 L殻 M殻 計 (52 個 (²8 )個 ( 7 ) 1.8 17 個 かでん し 2価電子 (シ価電子 )… 原子が他の原子と結合するときに,特に重要な役割 を果たす電子。一般には,最も外側の電子殻に存在する電子。 価電子 の数が同じ原子どうしは. 互いに似た性質を示す。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

オクテット構造とはなんですか？？

Li、Na、Kの順で第一イオン化エネルギーが少なくなっていくのは、原子番号が増えるに伴って電子の数が増え、増えていくと最外殻が増えていき、最外殻の電子ほど、原子核との距離が長いため、原子核との結び付きが弱くなり、低エネルギーで電子を1個放出することが出来る、という理由で合っ... Read More

メチルカニオンがsp2混成軌道になるのと、写真のような構造の書き方を教えてください。

練習問題 1-16- RAHO TH (a) メチルカチオン (CH3+)とメチルアニオン (CH3) のそれぞれの混成,ならびに結合 の図を示せ (ヒント: これらの分子の形はどうなっているか 1-3節の価電子殻の電 子対反発のモデルを見直そう.) (b) メチルボラン (H3 CBH2) に含まれるすべての軌道 を書け.

原子が電子を失うと原子が、電子を受けとるってどういう事ですか？

化学基礎の電子配置が分かりません。 誰か教えていただけませんか🙇‍♀️

練習問題 31 電子配置 次の原子の電子配置および価電子の数を例にならって答えよ。 例 Mg 電子配置 K殻:2個,L 殻:8個,M殻:2個 (1) H (2) B (3) O (5) Al (6) P (7) CI (1) 電子配置 価電子の数 価電子の数 (3) 電子配置 _ (5) 電子配置 価電子の数 (7) 電子配置 価電子の数_ 価電子の数 2個 (2) 電子配置 _ (4) 電子配置 (6) 電子配置 (8) 電子配置 (4) Ne (8) Ar 価電子の数」 価電子の数 価電子の数」 価電子の数