2番がわからないです。答えはウになります。成長する部分は先端だけと聞いたことがあるんですけどこの図はおかしくないですか？

1 次の各問いに答えなさい。 1 〔観察日] 晴美さんは、タマネギの根の成長の観察を行い,記録 [目的] 11月22日 晴れ II III 分裂している細胞をさがし、染色体の形や位置の観察をして,細胞分裂の進む順序を調べる。 [方法] Ⅰ 図1のように, 水につけて成長させたタマネギの根に等間隔に印をつけ, 印と印の間の区間を先端 側からa〜d とする。 えつき針でくずした後, 5%塩酸をスポイトで1滴落として, 3~5分ほど待つ。 塩酸はろ紙で Iで長くなった根のの部分をカッターナイフで切りとり,スライドガラスにのせる。 じゅうぶん吸いとる。 ⅣV 酢酸オルセイン溶液をスポイトで1滴落として,5分間待つ。 V カバーガラスをかけ,その上をろ紙でおおい、指でゆっくりと根を押しつぶす。 VI根のプレパラートを顕微鏡で観察する。 ⅦI 顕微鏡の倍率を, 対物レンズのみ高倍率にかえて観察する。 〔結果〕 方法Iのタマネギの1日後の根のようすは図2のとおり,aの長さは長くなったが,b〜dの長さ はほとんど変わらなかった。 方法 VIで観察した根のようすは図3のとおり。 図 1 図2 タマネギ タマネギの根の成長の観察 a b O エ a C d O O O O b C 1) 図1から, タマネギの根のつくりは ① (ア 主根と側根 イひげ根)になっているため、 タ は ② (ア単子葉類 イ双子葉類) であることがわかる。 ①,②の( )の中からそれぞれ最も適当なものを一つずつ選び, 記号で答えなさい。 2) 図2の1日後について, a~d の部分の細胞の大きさを模式的に示した図を,次のア~カから一 記号で答えなさい。 ただし, 図中の○印は核を示しているものとする。 ア O Id b はじめ d C b a O 1日後 b C d O オ a b C O O 1 図3 d a O a b

アミノ酸・タンパク質 下の写真についてです。1枚目が問題で2枚目が答えで青マーカー囲まれてる（３）がわかりません。 特に、どのようにして等電点が中性にならないとわかるのか、がわかりません よろしくお願いします

化学 ユニット |基礎対策 共通テスト対策 高分子化合物 アミノ酸、タンパク質、核酸 THE 鉄則 ・ビウレット反応で2個以上のペプチド結合を検出, キサントプロテイン反応でア ミノ酸中のベンゼン環を検出 ◆DNAは二重らせん構造, RNAは1本のヌクレオチド鎖からなる THE step2鉄則を使って問題を解く 1 次の文章を読んで、下の問 1~3に答えよ。 α-アミノ酸は略号で答えよ。 α-アミノ酸は,一般に右図の構造をもつ。 いくつかのα-アミノ酸の名称 (略号)とRの 構造を下の表に示しておく。 表中の5個のα-アミノ酸からなるペプチドPがあり、アミノ酸の 配列を,左側を N 末端 (H2N-をもつ末端)として, Ai-A2-A3-A4-A5 と表す。 ペプ チドPは次の(1)~(6)の性質をもち、表のR中のNH2とCOOHはペプチド結合に関与しないものとする。 -R 等電点分子量 名称(略号) (1) N 末端に位置するα-アミノ酸(Ai) 6.00 89 を調べると Ala だった。 5.96 117 5.68 105 (2) 加水分解すると異なる5種類の α-アミノ酸が検出された。 5.74 149 2.77 133 (3) 濃硝酸を加えて加熱すると, 黄色 に変化した。 さらに、アンモニア水を 加えて塩基性にすると, 橙黄色に変 9.74 146 5.66 181 チロシン (Tyr) 化した。キサントプロテイン→ベンガン (4) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、酸を加えて中和したあとに,酢酸鉛(II)水溶液を加えると、黒 色沈殿が生じた。 |アラニン (Ala) バリン (Val) セリン (Ser) メチオニン (Met) アスパラギン酸(Asp) リシン (Lys) - CH3 -CH(CH3 ) 2 -CH₂-OH -(CH2)2-S-CH3 -CH2-COOH - (CH2)4-NH2 |- CH2OH 問3 A2~A5 のα-アミノ酸を答えよ。 A: ( ) As ( Ada - Lys & A³-A4 - As a (5) トリプシンという酵素で分解すると, ジペプチドとトリペプチドに分かれた。その二つのペプチドのそれぞれ の等電点はどちらも中性付近であった。 なお, トリプシンは、ペプチド中の塩基性α-アミノ酸のC側の (-COOH に由来する) ペプチド結合を分解する。 (6) 上記(5) で得られたジペプチドの N 末端に位置する α-アミノ酸の分子量は, C 末端に位置するα-アミノ 酸の分子量よりも小さかった。 問1 (3)の反応の名称を書け。また, (3)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 反応(キサントプロテイン) アミノ酸( H-C-NH, COOH 問2 (4)の黒色沈殿の化学式を書け。また, (4)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 ・Tyr ) 光殿 (PbS) アミノ酸 (Met) ) A₁ ( ) A5 ( Ala - As-Lyst Au-As

計算過程を詳しく教えてほしいです🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 酢酸分子: 72 第2編 物質の変化 106.酸 塩基の電離 ● (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 mol 酢酸イオン: リード C mol 水素イオン: 電離に mol

問題文にA液は1.0mol/Lと書かれているのになぜ(1)で求めると1.0にならないのですか？

思考 156 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,次のA液, B液を調製した。 〈A 液〉 水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約 0.1mol/LのA液をつくった。 〈B液> 食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (1) 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液 10.0mLにA液を滴下したところ, 12.5mL を加えた ときに滴定が完了した。 A液は何mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液 10.0mLをA液で中和滴定したところ 17.5mL を要した。 B液は何mol/Lの酢 酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何mol/Lであったか。 (5)5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 ただ し、この食酢は密度が1.0g/mL で,食酢中の酸は酢酸のみとする。 ( 15 旭川大改)

間違ってるのは5.と7.です 4. 3種類じゃなくて2種類だと思うのですが… 7. 分子量が531じゃなくて、417ということですか？

13 アミノ酸 A~Dおよび鎖状のペプチドE~Gに関するつぎの記述ア~キを読み, 下の問に答えよ。ただし、各元素の原子量は, H=1,C=12, N=14,0=16, S=32 とする。 PHが6よりも ・αーアミノ酸 R-C-COOH 約3小さいと-COOH I NH2 ア. A~Dはいずれも天然のタンパク質を構成するアミノ酸である。 イ. Aは不斉炭素原子をもたない。 B,C,Dは不斉炭素原子を1つもつ。 ウ.等電点は,A : 6.0, B 3.2, 9.7, D5.1である。 エ.A~Dに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,酢酸鉛(II)水溶液を 加えると, Dのみから黒色沈殿が生成した。 オ.2分子のAと1分子のDが縮合してできたトリペプチドEの分子量は235であ る。 カ A,B,Dが縮合してできたトリペプチドFの分子量は307である。Fは生体 内で抗酸化作用を示し、含まれるDの側鎖の官能基が酸化されることで二量体を 形成する｡ キ. A,B,C, D が縮合してできたテトラペプチドGの分子量は435 である。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 -25- 約3大きいと一NH2 E: Ax2,D×1 F:1 A,B,0 1 G: A,B,C,D がついてる確率高 H AH-C-COOH NH2 C: 1.A~Gのうち, キサントプロテイン反応に陽性を示すものは存在しない。 2.A~Gのうち, ビウレット反応に陽性を示すものは3つである。 CE,F,G 3.A~G は, すべてニンヒドリン反応に陽性を示す。 4.Eのアミノ酸の配列として考えられるものは3種類である。 5 E~Gのうち, pH 6.0 で電気泳動させると,陰極側に最も大きく移動するの はFである。 6. 力の下線部について, このとき新たに形成される結合をジスルフィド結合と いう。 -417 7 Aのみからなる分子量 531の鎖状のペプチドXがある。Xは,7分子のAが 縮合してできたものである。 75×7-18×6=417 グリシン B: HoỌC (CH2) CH-COOH NH2 (75) H2N CH274 CH-CooH NH2 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。 H HS-CH2-C-COOH NH₂ ンステイン (121) || 235+18×2-75×2 74 +12 86 89 +32

4,5,6の必要な量をもとめるのが分からないので教えてください。

問題次の(1)~(6) の中和反応の反応式を書き、 問いに答えよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Na=23, K=39 (1) 1.5molの水酸化カリウム KOHを中和するには, 塩化水素 HCl は何mol必要か。 @ 116.5 1 mol KOH + HCl → KCl + H₂0 (2) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2を中和するには,塩化水素 HCI は何mol 必要 @ 140 ) mol か。 Ca (OH)₂ + 2HCl (CaCl₂ + 2H₂O → (3) 1.6 molの硫酸 H2SO4 を中和するには、水酸化カルシウムCa(OH)2は何mol必要か。 a 1(1)(- 6 ) mol F H₂SO4 + Ca(OH)₂ → Ca№O4 + 2H₂0 1 (4) 0.80 molの硫酸H2SO4 を中和するには、水酸化ナトリウムNaOHは何g必要か。 ral 5 1:2=0.8:2 H₂ NO 4 H₂SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H₂O 22 = 116 (mell (5) 30gの酢酸CH3COOH を中和するには、水酸化カリウム KOHは何g必要か。 ], [ 2. Imel CH3COOH + KOH CH3 COOK + ], ( ]g (6) 12.6gの硝酸HNO3 を中和するには、アンモニア NH3 は標準状態で何L必要か。 Amer X NHO NH3 NH4NO3 ), [ JL (1) HC1 +KOH KC1+ H₂0, 1.5 mol (2) (3) (4) (5) (6) HNO3 + NH3 ->>> + H₂O 2HC1+Ca(OH)₂ ->> CaCl₂ + 2H₂0, 4.0 mol H₂SO4 + Ca(OH)2 ->> CaSO4 + 2H₂O, 1.6 mol H₂SO4 + 2NaOH →→ Na₂SO4 + 2H₂O, 64 g CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O, 28 g ->>>> NH4NO3, 4.48 L 8.0

解き方を教えてください🙇‍♀️

問2. シュウ酸の結晶を水に溶かして0.100mol/Lの水溶液をつくるには,次のどの方法が よいか。 次の(ア) ~ (オ)のうちから適するものを一つ選び記号で答えよ。 (ア) 結晶9.00gを水1000mLに溶かす。 (ウ) 結晶 12.6gを水1000mLに溶かす。 (オ) 結晶6.30gを水に溶かして500mLにする。 問3. 次の各問いに答えよ。 (1) 18gの水酸化ナトリウムを含む水溶液300mLは何mol/Lか。 (イ) 結晶9.00gを水991gに溶かす。 (エ) 結晶 12.6gを水987.4gに溶かす。 (2) 4.0gの水酸化ナトリウムを使うと, 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何Lでき るか｡ 問4 次の化学式を記せ。 ① 炭酸ナトリウム=( ③ 硫酸銅(ⅡI)=( ⑤ 塩化アンモニウム=( ⑦ 水酸化マグネシウム=( 1年()組 ( (3) 6.0mol/Lの硫酸を使って, 0.40mol/Lの硫酸を300mLつくりたい。6.0mol/Lの硫 酸は何mL必要か。 )番 答 答 氏名( 答 ② 硝酸カルシウム=( ④ 酢酸ナトリウム=( ⑥ 水酸化バリウム=( 1⑧ 塩化銀(AgCl AgCl) (= (- 140 510

酢酸の濃度が一定になる理由はなんですか？

式と答えわかる人いますか😭😭おねがいします

答えよ (1)0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10mol/Lのとき、この酢酸の 電離度を求めよ。 (2) 1.0mol/Lのアンモニア水の電離度が0.0042 のとき、この水溶液のアンモニウムイオンのモル濃度は いくらになるか。 Q2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし、 温度は25℃、水のイオン積Kw= [H+] [OH-] = 1.0 x 10-14 mol²/L2 とせよ (1)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度は1とせよ) (2)5.0×10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度を0.020 とせよ) (3) [H+]=1.0×10mol/Lの塩酸を水で100倍に希釈した溶液。 (4) pH=6 の塩酸を水で1000倍に薄めた溶液。

マーカー部分教えてください😭

① 8 水溶液 の性質 (酸性) 中性 (塩基性)→ 4 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。 ただし、 温度は25℃とする。 (教科書 P.114 ~ 115) ① 1.0×102mol/L 塩酸 HClのpHを求めよ。 (2) 0.0010mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/L塩酸を純水で10倍に薄めたもののpHを求めよ。 (3) (4 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 pH4.0 の塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 ⑤ ⑥ pH11 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で100倍に薄めた水溶液のpH を求めよ。 ⑦ 0.010mol/L塩酸 1.0mLに純水を加えて1L(1000mL) とした水溶液のpHを求めよ。 0.050mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液 (電離度 0.020) の pH を求めよ。 8 PH=12 PH=11 DH= PH= 式 1.0mLを1L (1000mL) とした ( 10 ) 倍に薄めた 2 式 ⑤ 1 答え DH= Det 6 指示薬とpHの測定に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.116~118) 1 水溶液のpHに応じて特有の色を示す物質を何というか答えよ。 II) F THEA to Z hk + 答え ymist DH PH= 11 2 kk