1枚目のように計算するのはどこが間違っていますか。

[H+] = cα α= 5 ..ka.. C cka 0.1.2.5705

マーカー部分はどうやったら分かるのですか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(ア) 塩化アンモニウム (弱塩基の塩) +水酸化カルシウム (強塩基) ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム (強酸と強塩基からなる塩)+酢酸水溶液(弱酸) (ウ) 炭酸カルシウム (弱酸の塩)+塩酸(強酸) (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) +希硫酸(強酸) Chork ⇒反応しない (弱酸) が遊離 炭酸 硫化水素 (弱酸) が遊離

酸塩基の計算問題についてです。 解説がなく、友達に聞いてもわかる人がいなくて困っています… どなたかわかる方、（6）の解説をお願いいたします。 答えは、(例)食酢を約1ml入れてみて

6 次の文はゆきこさん, みささん, なお君が食の濃度を求める実験を行った時の会話文である。この 会話文を読み, 以下の各問いに答えよ。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 ちょっと待って! 水酸化ナトリウムには潮解性があるから, それだと濃度が0.10mol/Lより ( )水溶液にな みさ : ゆきこさん 0.10mol/LのNaOH水溶液をつくってくれない? ゆきこ : 了解! 4.0gちょうどの水酸化ナトリウムを蒸留水に溶かして1.0Lにすれば良いよね。 ひろなお : るかもよ。 みさ : そうか!じゃあシュウ酸水溶液をつくってまずは水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べないとね。 ゆきこ : 潮解性も考慮して,水酸化ナトリウムを水 1.0L に入れて溶液つくってみたよ。 これを(イ)に入れて・・・あっ! (イ)がまだ水でぬれてる!! 乾いていないと使えないよね。 どうしよう・・・。 加熱乾燥できたっけ? ガラス器具は熱で膨張するから, 加熱乾燥ができない器具があったよね。 みさ : ひろなお : (ウ)や( エ は水でぬれたままで大丈夫だけど、(イ)や(オ)は使う溶液で洗わないといけない ゆきこ : みさ : その前に指示薬も入れないと! 今回は(カ)使えるよね。 ひろなお みさ ゆきこ : 今回は指示薬は(キ)使えるかな。 ひろなお みさ : ね。・・・よし、 準備できたよ! シュウ酸水溶液10mLを(ウ)に入れたよ。 早速滴定してみようか。 : 滴定の結果から水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lだね。 じゃあ、本題の食酢だね。 食酢を10mL (ウ)に入れたよ。 : あれ?(イ)の溶液なくなっちゃたけど, 色が変わらないね。 そうか。 食酢中の酢酸の濃度が濃すぎるんだ。試しに(ウ)に(ク)滴定してみたら, 水酸化ナトリウム水溶液 を7mL位で加えたところで色が変わって(ケ)色になったね。 ゆきこ : じゃあ、食酢を10倍に薄めた溶液をつくって実験をやり直そうか。 ひろなお : よし、今度はうまくいったね。 じゃあ結果をまとめよう! or ARM (1) (1) 空欄アには, 小さい, 大きいのうち, どちらが入るか。 (2) 空欄イ~オに当てはまる器具を右図の中から選び、 記号と名称を答えよ。 E

構造式で書かれた、2つの反応式がどこに何がくっついてそうなったかが曖昧なので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ （アルケンを硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液でどちらも酸化し、中性の化合物と酸性の化合物が発生とあります）

エ る。 KMnO4 CH2=C-CH2-CH s CH3 化合物 D あり、 1-ブテンであ H-C-OH + CH3-C-CH2-CH3 化合物H ↓酸化 CO2 + H2O I 0 化合物 G 化合物Eからもケトンを生じることから,化合物Eは2-メチル-2-プテン ケトンⅠはアセトン, カルボン酸」は酢酸であることがわかる。 CH3-C=CH-CH3 CH3 化合物E SS II KMnO4 CH3-C-CH3 + CH3-C-OH O 化合物 Ⅰ 化合物 I O

（2）のO2は何に使われていますか？

(5) 73 呼吸の経路 解答 水 (OH) (F (1)(a) アセチルCoA (活性酢酸) (b) コハク酸 (c) フマル酸 (d) オキサロ酢酸 (2) A, B, D, E, F, H. (3) B, D, E (a) (4) 電子伝達系 (5) 38 分子 (6) 解糖系 (7) 3分子 (1)(2)(4) 解糖系で生じたピルビン酸(C)は、脱水 素酵素による脱水素反応と脱炭酸反応により (a) アセ チル CoA (活性酢酸) (C) となり, (d) オキサロ酢酸 解糖系・クエン酸回路で生じるお もな物質の炭素数 (C) と結合し, クエン酸 (C) になる。 その後、いく ピルビン酸 (C3) つかの反応を経てから再びオキサロ酢酸が生じる。 アセチルCoA (C2) また、この回路では1分子のピルビン酸から10個 オキサロ酢酸 (Ca) の水素が取り出され, 補酵素の還元に使われて, 14 クエン酸 (C) 分子のFADH2(これは,コハク酸 (b) →フマル酸(c)の 過程 (F)でのみ生じる) と4分子の NADH (+ H+) (過程B,D,E, Hで生じる) が生成される。 また、 NADH (+ H*) は解糖系の過程(A) でも生じ, 水素 はこれらの還元型補酵素によって電子伝達系の場で あるミトコンドリアの内膜に運ばれて, Og と反応 しHOが生じる。 α - ケトグルタル酸 (C) コハク酸(C) フマル酸 (C) リンゴ酸 (C) (+) INT 19TH 2

CH3COONaはHが含まれているのに正塩なのはなぜですか

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

この写真の上の行に、無水酢酸とヒドロキシ基が反応してアセチルサリチル酸が生じることをアセチル化と書いてあるんですけど、アニリンと無水酢酸を反応させてアセトアニリドにすることもアセチル化と言いますよね？アニリンにはヒドロキシ基が無いのにアセチル化なのはどうしてですか？？そもそ... Read More

アセチル基 サリチル酸の合成 (アセチル化) 無水酢酸とヒドロキシ基-OH が反応して, アセチルサリチル酸を生じる(アセチル化)。 GOOD LE M 100 アセチル サリチル酸 水 無水酢酸 エステル結合 アセチル基 ○H LO-C-CH3 CO-CH3 + CH3COOH 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 を加えても呈色し ない。 → + O C-OH CO-CH3 C-OH 酢酸 無水酢酸 アセチル サリチル酸 Beyer 痛み・熱に(非ピリン系) ソン SOW アスピリン酸 バイエルアスピリン 30錠 1回1錠 解熱鎮痛薬 アセチルサリチル酸はアスピリンと ばれ、解熱鎮痛薬として用いられる

(4)で、なぜモルがイコールになるのか教えてください🙇🏻‍♀️

思考 281. アルコールの反応次の文を読み、下の各問いに答えよ。 各問い アルコールA, B, C, D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが,CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。 アルデヒドEとGは容易に酸化されて, それ H ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 Iは銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1) アルコールA~Dの名称を記せ。 (2) E~Iの構造式を記せ。 x (3) 下線部①の原因となる官能基の名称を記せ。 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるIの質量 は何か。

高一化学基礎 3と4酸性か塩基性かの判断はできたのですが、理由の反応式が違いました。 これではだめですか？また、ダメな理由を教えて欲しいです。 加水分解については、大体わかっているつもりですが、どんな問題で使うのかはあまりよくわかりません

159.次の(a)~(e)の化合物について、下の問いに合えよ。 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 塩をすべて選び、記号で記せ。 (c) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び、記号で記せ。 + 水が性を示すものをすべて選び、その間を反応式を用いて 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて 4 160. アンモニアの定量アンモニアなどの気体を直接中和滴定し、定量すること そこで、アンモニアを過剰に反応させ、残った未反応の酸をする 的にアンモニアの量が決定できる。 このような方法を逆滴定という。 いま、コニカルビーカーに入れた0.10mol/Lの硫酸水溶液20mLに、ア 吸収させ完全に反応させたのち、少量のメチルオレンジを加えた。 このコニカ 一に、ピュレットに入れた0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ころ。 12ml滴下したところで過不足なく中和した。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部の硫酸とアンモニアの中和反応を化学反応式で配せ。 (2) コニカルビーカーに加えた水酸化ナトリウムの物質量は何molか、 (3) 吸収されたアンモニアの物質量は何molか。 眼 (3) ©NaHs04→Nat+H50 @NH4C1 O NH3+HCl+H2O 強酸 CH3COONa+H2O→NaOH+CH3coot 強塩 弱酸 ◎ NaHCO3+ H2O → NaOH+Hzcos →NaOH+H2CO3 強塩