九州地方と、中国・四国地方で 有名な産業や農産物などを 教えてください！

⑶と⑷の問題の解き方を教えてほしいです！

2物体の浮力を調べる実験を行った。ただし、100gの物体にはたらく重力の大きさを1Nとする。(1)~(4)の問いに答えなさい。 図1 実験 図1のように、ばねの端をスタンドからつるし、もう一方の端に1個の質 量が20gの分銅を静かにつけ、つり合った位置での,ばねののびを計測した。 その後、つるす分鋼の数をかえて実験をくり返した。表1は、その結果をまと めたものである 表1 つるした分制 の質量(g) ばねの のび(m) 0 0 20 I.0 40 2.0 (1) 表1をもとに、ばねにはたらく力の大きさとばねののびの関係を表すグラフを、 図2にかきなさい。ただし、縦軸の (2) ばねにはたらく力の大きさとはばねののびの関係が、(1)のグラフのようになること を何の法則というか、書きなさい。 60 3.0 80 4.0 内に適切な数値を書くこと。 100 5.0 3 3013 実験 2 で使用したばねの上端を手で持って,高 さ4cmの金属製の円柱を,質量が無視できる 糸でつるし、図3のように,円柱を少しずつ 水中に入れていった。表2は、このときの、 水面から円柱の下面までの距離とばねののび の関係をまとめたものである。ただし、水槽 は十分に深く、実験中に円柱の下面が水槽の 底につくことはなかった。 図3 図2 1 19 の a) 二 本面 本面から円目の 下面までの距離 34 1 ばねにはたらく力の大きさ(N) 表2 2. 本画から円相のF面までの計産「m (計25点) 0 1 2 3 4 5 6 ばねののび) 図2に記人 7点 3.5 3.0 2.5 2.0 15 15 1.5 B2) (3) 実験2で、円柱を全部本に入れたときに、円柱にはたらく浮力の大きさは何Nか、求めなさい。 ただし、円柱をつるした糸にはたらく浮力は考えないものとする。 (4) 実験2で、ばねにはたらく力の大きさと円柱にはたらく浮力の大きさが等しくなるのは、 本面から円柱の下面までの距離が何caのときが、求めなさいに r の法則 6点 7点

(5)教えてください🙇‍♀️

1LT) る な整数の比でしなさい →4:(5-4) 3 4:1 5) 鋼の粉末2,0gを加熱したところ, 加熱が不十分 で、加熱後の質量は2.3gであった、 このとき、 後 素と化合しなかった斜の粉末の質量は何まか 02 00.1 02030405 鋼の営議() 一化合した酵素か 2.3-2.0=0.3[g]だから、 化含した詞は1.2gだった。

問2、3、5の問題の解き方を教えてほしいです！

A 2 図1のように、2本の炭素棒,2を電極とした落置Aと、調場、アルニウムはくを電極とした名割Bを つくり、身線でつないだ、そのあと、名著Aには塩化詞が若うを、 日 いる悩を主ぎ、1べての 極を同時に若みにつけた。アルミニウムはくを溶容港からとり出すまでみち分間、 のまっすを観察した ところ、名置Aの片方の逆素棒の表面には調が付着し必書Bのアル の問いに苦えなさい。 つムくは、る『ろにち あと 図1 A T エ A うすし 器置A ケ の 問1 電池となっているのはる置A,Bのどちらか、記号で答えなさい。 中本 こ 問2 装置Bでは、アルミニウム原子が1個につき電子3個 を失ってアルミニウムイオンとなり、鋼板では、水素イ さ オンが電子を受けとって水紫分子となる。4個のアルミ ニウム原子がイオンになるとき、何個の水素分子が発生 ると考えられるか、求めなさい。 図2 る 数 問3 素棒生の表面で起こる化学変化をイオン式で書きな さい。ただし、電子1個をe と表すものとする。、 す る 9 問4 装置Aにおいて、御イオンの数の変化が図2のように なったとすると、装置Aの塩化物イオンの数はどのよう に変化するか、グラフにかき入れなさい。 6 1 2 時間(ケ の3 6ケさお 3 の 問5 装置Aの電極で、調が0.030g生じたとすると、何g の塩化調が分解したと考えられるか, 求めなさい。 ただ し、調原子と塩素原子の質撃比は20:11とする。 問 3 問 5 S

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)

問2、3、5の問題の解き方を教えてほしいです

ョA 2 図1のように、2本の炭素棒, 2を電極とした名置Aと. 調板、アルミニウムはくを電極とした Bを つくり、導線でつないだ。そのあと、 着Aには塩化編水溶みを、 置8はらすい酸を主ざ、すべくの 極を同時に溶らにつけた。アルミニウムはくを溶液からとり出すまでの5分間、香らせのよつすを観模した ところ、名選Aの片方の資素棒の表面には例が付着し装置Bのアルミニウムはくは、ぼるぼろになた、あと の問いに答えなさい。 図1 館 DいついB エ 場化調が溶液 うす。想 器書A エ 問1 電池となっているのはる A, Bのどちらか, 記号で答えなさい。 中 は 3こ 問2 装置Bでは、アルミニウム原子が1個につき電子3個 を失ってアルミニウムイオンとなり、 鋼板では、 水素イ オンが電子を受けとって水紫分子となる。 4個のアルミ ニウム蒙子がイオンになるとき、何盤の水素分子が発生 すると考えられるか. 求めなさい。 図2 問3 炭素棒の表面で起こる化学変化をイオン式で書きな さい。ただし、電子1個をe と表すものとする。 の う時 さ 4e 問4 装置Aにおいて, 御イオンの数の変化が図2のように なったとすると、装置Aの塩化物イオンの数はどのょう に変化するか、グラフにかき入れなさい。 時間(分 t 問5 装置Aの電極で、 鍋が0.030g生じたとすると, 何g の塩化詞が分解したと考えられるか, 求めなさい。 ただ し、調原子と塩素原子の質撃比は20:11とする。 問 2 レんレH いの数 す イオンの数組 問1問3 問5

この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

急ぎです！🏃💨💨 中一社会 地理です！ 日本で鉄鋼業が盛んな地域の特徴とその理由を教えてください！

工業製品から都道府県や工業地域（地帯）を見分けるのに何かコツはないでしょうか？？