(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... Read More

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

教えてください🖐🏼 d2e4です

えられる。 高炉の内部で酸化鉄 Fe,O。 と炭素Cが鉄Feと二酸化炭素 CO2に変化する化学変化を表した 次の化学反応式中の ], e に入れるのに適している数をそれぞれ書きなさい。 Fe2 O3 + 3C - e Fe + 3CO2

(3)で、なぜ2分の5Fe2.... となるのか教えてください🙇‍♀️

OnM OK 169) 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I )イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 A+des 02H+ (9 OHALS OuO(1) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。0 (3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡI)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

Ｃの式は硫酸のどういった性質によっておこるのですか

(e)三酸化硫黄 OH HA (2) A;4FES2 + 1102 2FE2O3 + 8SO2 B;Cu + 2H2SO4 CUSO4 + 2H20 + SO2 C;2NaHSO3 + H2SO4 + NA2SO4 + 2H2O + 2SO2

画像1枚めのやり方でやりたいのですがうまくいかないです‥

酸化剤還元利としてはたらいている物質は何か. 2E2 + 2H20 → 4HF + O2 還元された 酸化された I 相手を酸化 を還元 II 酸化剤 還元剤

画像1枚めのやり方でやりたいのですがうまくいかないです‥

酸化剤還元利としてはたらいている物質は何か. 2E2 + 2H20 → 4HF + O2 還元された 酸化された I 相手を酸化 を還元 II 酸化剤 還元剤

回答と解説をお願いします🙇🏻‍♀️💦

3 次の化学反応式の係数比を書き、 与えられた物質量(mol) からモル比を求めよ。 H2O。 2H+ 2に 2H20 + 12 係数比 2 2 1 モル比 1mol 2MNO4 + 6H+ + 5(COOH) 2 2Mn2+ 8H20 + 10C02 ーや 係数比 10 モル比 1mol Clz SO2 + 2H20 2CI- SO42- + 4H+ ーシ 係数比 1 モル比 2mol H2O2 2H+ 2Fe2+ 2H20 Fe3+ 係数比 2 モル比 0.5mol

含有率の求め方がわかりません；； 教えてください‎߹𖥦߹

(2) Fe203 中の Fe の含有率 (有効数字3桁)

大小の検討の付け方がよく分からないのですが教えてください🙇‍♀️

293 (fe3 96? c1. I PRACTICE15 いて表せ。 log103 log2, loga3, d 3 %= () 3 2 1ト(IC 3 (1 (fe2 3(M02 2. efeTer 3(Mゅ2 1902 6 <1 6 2 903.29に3 ニ 3 6 6 6 広 (0はしT1大きいら 8 3 く み 3 また, 13>1であ3から (908 u c 6 3 よって902.109 e3 く 2 く< 3