フッ化水素は他のハロゲン化水素に比べ、沸点・融点が非常に高いのはなぜか。という問題で、解答では「分子間で水素結合を形成するため。」とあったのですが、自分は二量体を作るからと答えました。これは丸になりますか。もしくは二量体を作ることを主軸に答えるとしても何か補足するべきでしたか。

塩素の実験的製法の酸化マンガンに濃塩酸を加える反応で、 反応後に気体としてH2OとCl2とHClがでてくるのは、HClが揮発性の物質だからと言う解釈で間違っていませんか？

(2)のところで、そもそもこれの性質が未だによくわかってないので、考え方が合ってるかだけ教えて欲しいです。 時間と温度の関係のグラフから考えると、水を普通にあたためると時間は←向きに逆算するとAにたどり着く。本来であればAまで行くはずの熱量が20度まで下がっちゃってるから... Read More

関 J] 薄な強塩基を混合したときの中和エンタルピーは酸,塩基の種類に かかわらず、ほぼ一定の値を示す。 その理由を約60字で記述せよ。 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 〔20 香川大 改〕 実験 1 2 に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K),密度は1.0g/cmとする。なお, (2) 〜(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16.0, Na=23.0 実験 1 A. 温度[℃] B- 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が 200 0 4 6 時間 〔min] なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 2 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/molか。 lo (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 〔18 日本女子大 改〕 !

イがなんで反応しないのか分かりません。教えて欲しいです

思考 【145. 弱酸弱塩基の遊離 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。 (S) Hq (E)

赤文字が答えで、オレンジか解説なのでが全く解き方が分からないので、これの解き方を詳しく教えて頂けませんか。

(2)酸化銀Ag2O を加熱すると, 銀Ag と酸素 O2に分解する。 2Ag4Ag Ag Ag + 4コ 23 t Q2 →22 Ag20 2 チュ (3) プロパン CH8 が完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2と水 H2O が生じる。 C3H8 +502 →3C2+4H20 C 32 H 83 CO 3 るコ 16コ 83 →102 42 (4) 亜鉛 Zn に希塩酸 HClを注ぐと 水素 H2 が発生し, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生じる。 Zn+2HCl →H2+ZnCl Zn 12 2コ 12 H コ 22 Cl 22

5番が分かりません！😿 教えてくださいт . т♡

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

(2)を教えて欲しいです、お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

6( )に適切な数値を答え, 反応式を完成させよ。 係数1も省略せずに示せ。 6 (1)(Fe+() O2 →() Fe2O33=10&8=263=01 ( (2) () Al + ( ) HCI → ( )A1+( )HC1 (3) ( - ) CHOH + ( )02 → ) AlCl3 + ( ) H20m ) AlCl3 + ( ) H2Slom\01X2 ( ) CO2+ ( )H2O (4) ( ) Cu + (2) Ag+ → (X) Cu²+ + () Ag & 3 4

塩化水素は分子を作らないと思うのですが、 どういうことですか？ 解説お願いします🙏

3物質の分類 3 1314 C 下の表は、構成する原子の種類などを比較して、 10種類の物 質をA~Eの5つのグループに分類したものである。 化合物 混合物 (2) D E C A B 硫黄 炭素 鉄 銅 塩化水素 水 酸化銀 食塩水 (3) 硫化鉄 石油 □(1) AとBは1種類の元素からできている物質である。これを何 というか。 □(2) Bで、鉄がもち銅がもたない性質を、次のア~エから1つ選 ヒント (3 つくる物質、 くらない物質 びなさい。 ア磁石につく。 イ 電気を通す。 ウみがくと光る。 エ たたくとうすく広がる。 □ (3) 二酸化炭素は、A~Eのどのグループに分類されるか。

なぜNaOHの時は水を足すのに、HClでは足さないんですか？

アルミニウムに少量の銅, マグネシウムな 軽くて強い性質をもつ。 ◎AlNaOH華ともよばれ、白色顔料・ 水に難であ 2AQ+6H2O+2NaOH水酸化ナトリウ 問1 →2Na(Al (off)47+3Hz する数 Al を Ficl に適する合金の名称を、次の〔 [選択肢] 黄銅 青銅 2AQ+GFCQ2Alchs+うもイト 問2 下線部 ①について, アルミニウムの単 学反応式で記せ Al + 2 問3 下線部②じついて、酸化亜鉛と酸の ●ZnO & Hcl 2-0 +2fted →Incl2+H20 ●ZrOとNaOHAL+2.0 ZnO+H2O +2NaOH →Naz[Z(OH)4] 55

熱化学方程式の問題です。 教えていただけると嬉しいです🙇

次の化学変化を、それぞれ熱化学方程式で示せ。ただし生じる水は液体とする。 Q1 過酸化水素1mol が水と酸素に分解すると、 176 kJ の発熱がある。 Q2 一酸化窒素の生成エンタルピーは+90 kJ/mol である。 Q3 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和エンタルピーは-56.5kJ/mol である。 Q4 エタン C2H の燃焼エンタルピーはAH=-1560kJ/ mol である。 Q5 水酸化ナトリウムを多量の水に溶解すると 44kJ/mol の熱が発生する。 Q6 メタノールの生成エンタルピーはAH = -237 kJ/mol である。 Q7 アセチレン C2H2(気)の燃焼エンタルピーはAH=1309 kJ/mol である。 Q8 希硝酸と水酸化カリウム水溶液を混合して反応させると、 生成した硝酸カリウム1mol当たり 56.4kJの熱 が発生する。 次の熱化学方程式の種類を下の選択肢から選び、番号で示せ 2:溶解エンタルピー 3:生成エンタルピー 4:中和エンタルピー 1:燃焼エンタルピー ア: NaCl (固) +aq=NaClaq AH = +3.9kJ イ:C(黒鉛)+2O2=CO(気)AH=-111kJ ウ:AI+2O2=-Al2O3 AH=-838kJ エ: H2+2O2=H2O (液) AH = -286kJ オ:HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O (液) AH=-56kJ