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Mathematics Senior High

黄色チャートからの出題です。 一枚目答えより、最終の式ではなぜ-2と+2をしているのでしょうか?

PR @11 150以下の正の整数全体の集合 (150, 149, 2,1}で3の倍数からなる部分集合をX,4 の倍数からなる部分集合をY, 5の倍数からなる部分集合をZとする。このとき,集合 (XY)UZの要素の個数は 集合 XUYUZの要素の個数は 個, 1個である。 n((XnY)UZ) = n(XY)+n(Z)-n((XY)NZ) n(XUYUZ) = n(X)+n(Y)+n(Z) on(XY)-n(YNZ)-n(ZX) + n(XnYnz) X={3.1, 3.2, ......, 3-50} であるから Y={4・1, 4・2, 4・37}であるから z={5·15·2, ......, 5-30} であるから n(Z)=30 XOY は3と4の最小公倍数 12の倍数全体の集合S-1 XCY={12.1, 122, ......, 12·12} よって n(X∩Y)=12 YOZ は4と5の最小公倍数 20 の倍数全体の集合で百 YOZ= {20.1, 20.2, ......, 20•7} よって n(YnZ)=7 ZOXは 5と3の最小公倍数 15の倍数全体の集合で Z∩X={15.1,152, ......, 15.10} よって n(ZnX)=10 XOYOZ は3と4と5の最小公倍数 60の倍数全体の集合で XYZ={60・1,60・2} n(XAYNZ)=2 動画集! n((XnY)UZ)=12+30-2=740 よって したがって n(X)=50=1.3150÷3の商は50 (Y)=37 ■150÷4 の商は 37 ■ 150÷5の商は30 XOY を A とおくと n(AUZ) = n(A)+n(Z) n(ANZ) - n(XUYUZ)=50+37+30-12-7-10+2=90 [摂南大] 150÷12の商は12 ■150÷20の商は7 150÷15の商は10 150÷60 の商は2 246001 (1) BUSIN AS

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Chemistry Senior High

⑴でグラフから塩酸の体積が20mlとわかるのでそこから物質量を出して発生した水素の物質量を科学式の係数の比で求めて水素の堆積を出したんですけど答えが違いました。どうしてダメですか?

応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn = 65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 0.327 g 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 気体の体積 m 0.327 g 65.4g/mol 0.0200 L [mL] 指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnClz Hz 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。 また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので, 亜 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] は, 22.4L/mol× =0.112L=112mL 答 =0.500 mol/L 答 97 解説動画 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHCl を 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル濃度は, -X2 8 し

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